GO CHEMIE H3 THEMA 4
3 IONISATIE VAN ZUREN EN AMMONIAK
3.1 IONISATIE VAN ZUREN
Zuur oplost in water:
- zuurstofatoom watermolecule trekt aan waterstofatoom zuur scheiden beide elektronen
atoombinding
- zuurmolecule gesplitst in proton(positief geladen waterstofatoom ¿)) + negatief geladen
zuurrestion
+ ¿¿
- waterstofion gebonden op watermolecule vormt hydroxoniumion ( H 3 O )
- Zuurmolecule met polaire atoombinding omgeven door
polaire watermoleculen
- Door dipoolkrachten watermoleculen binding waterstof en
zuurrest verbroken
- Beide elektronen atoombinding blijven achter ontstaat neg
zuurrest
+ ¿¿
- Proton gebonden op watermolecule ontstaat H 3 O
- Zuur valt uiteen in negatief zuurrestion + hydroxoniumion
ionisatie
opdracht 21 p 215!!
3.2 IONISATIE VAN AMMONIAK
Ammoniak ( N H 3) lost op in water:
- partieel pos geladen waterstofatoom richt zich nr partieel neg geladen stikstofatoom
ammoniak
- dipoolkracht proton afgesplitst vn watermolecule ontstaat negatief hydroxide-ion
- beide elektronen niet-bindend elektronenpaar N gebruikt om proton te binden op molecule
+¿¿
ammoniak ontstaat positief ammoniumion ( N H 4 )
, SAMENGEVAT:
Ionisatie = verschijsel wrbij ionen ontstaan als moleculen oplossen in water voorgesteld door
ionisatievergelijking
- Liks pijl water en ammoniak of zuur
- Rechts pijl gevormde ionen na ionisatie
Zuren oplossen in water : ontstaan positieve hydroxoniumion + negatieve zuurrestion
Ammoniak oplossen in water : ontstaan positieve ammoniumionen + negatieve hydroxide-ionen
Elektrolyt = stof opgebouwd uit moleculen die in water ioniseren en elektrische stroom geleiden
Niet-elektrolyten = stoffen die niet ioniseren
+¿¿
4 VERBAND TUSSEN ZUURTEGRAAD EN CONCENTRATIE VAN PROTONEN ( H
+ ¿¿ −¿¿
Als watermolecule stuk wordt getrokken ontstaat hydroxoniumion ( H 3 O ) + hydroxide-ion (O H )
auto-ionisatie van water
mol
Concentratie stof in plaats stof tussen
l
+ ¿¿
vierkante haakjes vb. [ H 3 O ] = de concentratie
+ ¿¿ + ¿¿ −7 mol
van H 3 O [ H 3 O ] = 10
+ ¿¿ −¿¿ l
1L zuiver water 10−7 mol H 3 O en 10−7 mol O H ionen
In zuiver water geldt:
+ ¿¿ −¿¿ + ¿¿ −¿¿
- concentratie H 3 O = concentratie O H [H 3 O ] = [O H ]
neutrale oplossing = oplossing concentratie H 3 O+ ¿¿ gelijk is aan concentratie O H−¿¿
+ ¿¿ −¿¿
- als concentratie H 3 O stijgt (> concentratie O H ontstaat zure oplossing
−¿¿ + ¿¿
- als concentratie O H stijgt (> concentratie H 3 O ) ontstaat basische/alkalische oplossing
3 IONISATIE VAN ZUREN EN AMMONIAK
3.1 IONISATIE VAN ZUREN
Zuur oplost in water:
- zuurstofatoom watermolecule trekt aan waterstofatoom zuur scheiden beide elektronen
atoombinding
- zuurmolecule gesplitst in proton(positief geladen waterstofatoom ¿)) + negatief geladen
zuurrestion
+ ¿¿
- waterstofion gebonden op watermolecule vormt hydroxoniumion ( H 3 O )
- Zuurmolecule met polaire atoombinding omgeven door
polaire watermoleculen
- Door dipoolkrachten watermoleculen binding waterstof en
zuurrest verbroken
- Beide elektronen atoombinding blijven achter ontstaat neg
zuurrest
+ ¿¿
- Proton gebonden op watermolecule ontstaat H 3 O
- Zuur valt uiteen in negatief zuurrestion + hydroxoniumion
ionisatie
opdracht 21 p 215!!
3.2 IONISATIE VAN AMMONIAK
Ammoniak ( N H 3) lost op in water:
- partieel pos geladen waterstofatoom richt zich nr partieel neg geladen stikstofatoom
ammoniak
- dipoolkracht proton afgesplitst vn watermolecule ontstaat negatief hydroxide-ion
- beide elektronen niet-bindend elektronenpaar N gebruikt om proton te binden op molecule
+¿¿
ammoniak ontstaat positief ammoniumion ( N H 4 )
, SAMENGEVAT:
Ionisatie = verschijsel wrbij ionen ontstaan als moleculen oplossen in water voorgesteld door
ionisatievergelijking
- Liks pijl water en ammoniak of zuur
- Rechts pijl gevormde ionen na ionisatie
Zuren oplossen in water : ontstaan positieve hydroxoniumion + negatieve zuurrestion
Ammoniak oplossen in water : ontstaan positieve ammoniumionen + negatieve hydroxide-ionen
Elektrolyt = stof opgebouwd uit moleculen die in water ioniseren en elektrische stroom geleiden
Niet-elektrolyten = stoffen die niet ioniseren
+¿¿
4 VERBAND TUSSEN ZUURTEGRAAD EN CONCENTRATIE VAN PROTONEN ( H
+ ¿¿ −¿¿
Als watermolecule stuk wordt getrokken ontstaat hydroxoniumion ( H 3 O ) + hydroxide-ion (O H )
auto-ionisatie van water
mol
Concentratie stof in plaats stof tussen
l
+ ¿¿
vierkante haakjes vb. [ H 3 O ] = de concentratie
+ ¿¿ + ¿¿ −7 mol
van H 3 O [ H 3 O ] = 10
+ ¿¿ −¿¿ l
1L zuiver water 10−7 mol H 3 O en 10−7 mol O H ionen
In zuiver water geldt:
+ ¿¿ −¿¿ + ¿¿ −¿¿
- concentratie H 3 O = concentratie O H [H 3 O ] = [O H ]
neutrale oplossing = oplossing concentratie H 3 O+ ¿¿ gelijk is aan concentratie O H−¿¿
+ ¿¿ −¿¿
- als concentratie H 3 O stijgt (> concentratie O H ontstaat zure oplossing
−¿¿ + ¿¿
- als concentratie O H stijgt (> concentratie H 3 O ) ontstaat basische/alkalische oplossing
