Teorias
'
acido - base .
Arrhenius : Brcïnsted -
Lowry :
Àcicta Sustancias Hzot Àcida Sustanc Es
J
→
que se /on / z a n dar tomes
→
capaz de ceder Ht una reacciosn
para /a
go,, ap ,, .gg, , en
de
transférer Cia
de Ht
disc / cc / où acuosa
Bases → Sustain crois que se /on / 2am
para
dar tomes OH
-
Base → fustancia capaz de aceptar H+
Base
conjugada → Espece que résulta tras cede - H+
ÀC / do
conjugado → Espece que result a tras capta - Ht
HC/ +1-1,0 →
ce
-
+ H ☐
+
,
I I I E
àcido
àcido base base "
jcgado
"
conjugada
P
Escala pH
'
remsen :
para mea,_ la acides
F-/ base la tanto
agua puede oc tuor àcido
anfàteoa
→
Como un o una pour es
de b. drégeno
→ potenciai de auto / on /zarce hidronio
capaz :
d' Ôxido
[¥] =
-
log [Hsot ]
H2O +
1f20 7- Hzot
1
+ OH
ghi
-
La constante de este Equilibre (Kw ) =
' "
/0 [Hzot ] [ OH
-
µ¥÷ïïï
]
TLV
-
=
[Hgot ][ OH
14
10g [ Hzot ] log ( OH ] Equilibre cinco
]
=
dei
- -
+
agua
-
=
-
" " - "
" "" C
constante de Product c soin / co
/4 =
pH + POH auto / on / Zac / Cin
En pura a 25° kw 70
- '"
[
Hzot ] [ OH ]
-
:
agua y
= =
,
y
'"
10
-
[ Hzot ] [ OH ]
/0=
-
= =
"" ° " " "
"""y
° "
"
"
"
"
log
=
[10-7]
-
= -
( -
7)
= 7
'
C) dos bases / onizaciàn Production (
particules cargadas )
y
: de tomes
NINI:S DÏBII:S
Los cicidos
|
•
fuertes son aquel/ os que estan compte tangente 10h12 ados , • Los àc/ dos débiles son ☐ que /10s
que no estan compte tangente ionizados .
Podemos consider a r que en disoluciois solo existe la parte derecha (H} [ OOH + H2O F- [ HZCOO
-
t HZOT
de la ecuaciàn . Je estable ce un Equilibre entre la porte
d' 50C / ada (scones ) disociada
y la porte no
HCl Hao Ce Hzot
-
→
+ +
HNO
• Las bases débiles son aque /tas que no estan compte tangente ionizados
,
+ H2O →
NOJ +
HZOT .
Las bases
fuertes estan completameute ton / zadas NH} H2O I Nhut OH
_
•
.
+ +
NaOH Nat OH
-
→ +
µ [ C "> COO ] [ Hzot ]
-
=
[
Nos dan idea de [ CHZCOOH ]
la
fortaleza ,
Cuar to mais
10h12 ado, mais
1- ver te
☒ [ Nhut ] [ OH ]
.
-
TK = | Fuerte
☒ =
[ NH, ]
✓
Acidose dipioticosypolid.pro/-icos HIDRÔIISIS de sales
Los àc / dos que tienen mais de un hidrogeno se / onszan étapes
,
par :
Ë Acido fuerte + base
fuerte
☒
a
j
picto fuerte + base débit
'
F
:
-
Ë
A
J'cido débit + base
que - te
OÏ
Ê
s
1- " do débit base déb , /
?⃝
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Arrhenius : Brcïnsted -
Lowry :
Àcicta Sustancias Hzot Àcida Sustanc Es
J
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→
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de Ht
disc / cc / où acuosa
Bases → Sustain crois que se /on / 2am
para
dar tomes OH
-
Base → fustancia capaz de aceptar H+
Base
conjugada → Espece que résulta tras cede - H+
ÀC / do
conjugado → Espece que result a tras capta - Ht
HC/ +1-1,0 →
ce
-
+ H ☐
+
,
I I I E
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jcgado
"
conjugada
P
Escala pH
'
remsen :
para mea,_ la acides
F-/ base la tanto
agua puede oc tuor àcido
anfàteoa
→
Como un o una pour es
de b. drégeno
→ potenciai de auto / on /zarce hidronio
capaz :
d' Ôxido
[¥] =
-
log [Hsot ]
H2O +
1f20 7- Hzot
1
+ OH
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-
La constante de este Equilibre (Kw ) =
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-
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]
TLV
-
=
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14
10g [ Hzot ] log ( OH ] Equilibre cinco
]
=
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- -
+
agua
-
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-
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" "" C
constante de Product c soin / co
/4 =
pH + POH auto / on / Zac / Cin
En pura a 25° kw 70
- '"
[
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-
:
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= =
,
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-
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/0=
-
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"
"
"
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[10-7]
-
= -
( -
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C) dos bases / onizaciàn Production (
particules cargadas )
y
: de tomes
NINI:S DÏBII:S
Los cicidos
|
•
fuertes son aquel/ os que estan compte tangente 10h12 ados , • Los àc/ dos débiles son ☐ que /10s
que no estan compte tangente ionizados .
Podemos consider a r que en disoluciois solo existe la parte derecha (H} [ OOH + H2O F- [ HZCOO
-
t HZOT
de la ecuaciàn . Je estable ce un Equilibre entre la porte
d' 50C / ada (scones ) disociada
y la porte no
HCl Hao Ce Hzot
-
→
+ +
HNO
• Las bases débiles son aque /tas que no estan compte tangente ionizados
,
+ H2O →
NOJ +
HZOT .
Las bases
fuertes estan completameute ton / zadas NH} H2O I Nhut OH
_
•
.
+ +
NaOH Nat OH
-
→ +
µ [ C "> COO ] [ Hzot ]
-
=
[
Nos dan idea de [ CHZCOOH ]
la
fortaleza ,
Cuar to mais
10h12 ado, mais
1- ver te
☒ [ Nhut ] [ OH ]
.
-
TK = | Fuerte
☒ =
[ NH, ]
✓
Acidose dipioticosypolid.pro/-icos HIDRÔIISIS de sales
Los àc / dos que tienen mais de un hidrogeno se / onszan étapes
,
par :
Ë Acido fuerte + base
fuerte
☒
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j
picto fuerte + base débit
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F
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-
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