Resumen
Sumario Quimica 1, primer parcial
- Institución
- Universidad Autónoma De Madrid
Todo lo que necesitas saber para el primer parcial de quimica
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Carácter metálico y Masa de un átomo,1 Medidas y Unidades carácter no metálico masa de una
Reactividad de molécula.
Conceptos importantes elementos alcalinos, Masas relativas, la
alcalinotérreos, unidad de masa
El sistema métrico. Prefijos halógenos, hidrógeno atómica.
para las unidades. Unidades y oxígeno Número de Avogadro
derivadas. Conversión de y mol.
unidades. Análisis 4 METALES Y Conversión entre
dimensional. Incertidumbre en COMPUESTOS IÓNICOS
las mediciones. Exactitud y número de átomos y
precisión. Notación científica. moles.
Compuestos iónicos: La masa molar.
Cifras significativas.
fuerzas coulómbicas y Relación entre masas
energía de red.
2 Átomos molares y fórmulas
Propiedades de los empíricas, mínimas y
compuestos iónicos. moleculares.
Átomos e iones.
Enlace metálico.
Constituyentes del Teoría de bandas. 9. Gases
átomo: protones,
Aleaciones: tipos y
neutrones y
electrones. propiedades. Propiedades: nivel
Fotones. Energía de macroscópico y
5 MOLÉCULAS microscópico.
un fotón.
Espectros de Presión, unidades.
Enlace covalente. Leyes
absorción y emisión
de los átomos. Símbolos de Lewis. fenomenológicas: ley
Estructuras de Lewis de Boyle, ley de
Número atómico,
número másico. Resonancia. Gay-Lussac y
Isótopos. Energía, fuerza y principio de Avogadro.
Principio de longitud de enlace. El gas ideal y la
incertidumbre Electronegatividad. ecuación general de
Polaridad de enlace. los gases ideales.
Números cuánticos
Geometría molecular. Mezclas de gases, ley
Configuración de Dalton.
electrónica Polaridad de las
moléculas Teoría cinética
molecular.
6 INTERACCIONES NO Difusión y efusión.
3 PROPIEDADES COVALENTES Gases reales.
PERIÓDICAS DE LOS Ecuación de van der
ELEMENTOS Moléculas polares y Waals.
no polares.
Clasificación periódica Dipolo permanente e 10. Líquidos y sólidos
de los elementos. instantáneo. Momento
Grupos y períodos. dipolar. Propiedades de los
Variaciones Polarizabilidad. líquidos, nivel
periódicas en grupos Fuerzas de atracción macroscópico y
y períodos de las dipolo-dipolo, microscópico.
propiedades físicas. ión-dipolo, Viscosidad y tensión
Carga nuclear dipolo-dipolo inducido superficial.
efectiva. y dispersión. Sólidos amorfos y
Radio atómico y radio Radios de Van der cristalinos.
iónico. Waals. Clasificación de los
Energía de ionización Puentes de sólidos cristalinos de
y afinidad electrónica. Hidrógeno. acuerdo a la
Variación de las naturaleza de sus
8. Cantidades en química enlaces: metálicos,
propiedades químicas
en grupos y períodos. iónicos, de redes y
moleculares.
,Unidad 2
Átomo: unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Es
una partícula diminuta e indivisible pero poseen una estructura interna, es decir, están
formados por pequeñas partículas subatómicas
● ELECTRONES: partículas con carga negativa
● PROTONES: partículas del núcleo que tienen carga positiva
● NEUTRONES: partículas del núcleo que eran eléctricamente neutras con una masa
ligeramente mayor que la masa de los protones
Fotones, Energía de un fotón.
Espectros de absorción y emisión de los átomos.
Radiación electromagnética:
Los espectros de emisión son las líneas brillantes que se imprimen en una película
fotográfica por acción de radiación qué pasó a través de un prisma de vidrio redactor
después de ser emitida por átomos excitados eléctrica o térmicamente.
Las longitudes de onda se encuentran en el intervalo desde 0.1 hasta 100 micrómetros.
Hablando sobre la radiación blanda (lumínica) tenemos en cuenta las ondas
electromagnéticas que se originan no debido a los procedimientos radiotécnicos. La luz
visible ocupa solamente un intervalo estrecho de longitudes de onda, que para el hijo
humano se encuentra dentro de los límites de 380 a 780 nm
La radiación con longitudes de onda más cortas que las de la luz visible, lleva el nombre de
ultravioleta, y la con longitudes de onda más larga se llama infrarroja.
Las longitudes de onda son la distancia entre dos puntos idénticos adyacentes de la onda.
La frecuencia es el número de crestas de la onda que pasan por un punto dado por una
unidad de tiempo
La longitud de onda y la frecuencia son inversamente proporcionales entre sí. Para la
misma velocidad de onda, longitudes de onda más cortas corresponden a frecuencias mas
altas
Espectros ópticos
Cualquier cuerpo es fuente de radiación electromagnética blanca, por medio de un
espectrógrafo, ósea, de un instrumento cuya parte principal la constituye un prisma o una
red de difracción, la luz se descompone en espectro. El espectro puede ser continuo, así
como de bandas y de rayas.
El hecho de obtener el espectro característico significa establecer el sistema de los niveles
de energía de la molécula.
Luz: es posible describirla considerando que se compone de partículas o fotones. Según
Planck, cada fotón de luz posee una cantidad especifica (un cuanto) de energía. La cantidad
de energía que posee un fotón depende de la frecuencia de la Luz. La energía de un fotón
de luz viene dada por la ecuación de Planck.
E= h.v
h: es la constante de Planck (6,628 x 10-34) y v: es la frecuencia de la Luz
1
, La energía es directamente proporcional a la frecuencia.
Tensión de ionización: magnitud del trabajo que se debe invertir para arrancar el electrón al
núcleo, es decir, para destruir el átomo
Los espectros de los átomos se engendran como resultado de transiciones electrónicas.
Los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas discretas y que estos absorban o emiten
energía en cantidades definitivas conforme se desplazan de una órbita a otra. En
consecuencia, cada órbita corresponde a un nivel de energía definido del electrón. Cuando
un electrón pasa de un estado de baja energía a uno de alta, este absorbe una cantidad
definida (cuantizada) de energía. Cuando un electrón regresa al nivel de energía original,
emite la misma cantidad de energía que absorbió al ir del nivel bajo de energía al de mayor
energía. Los niveles de N1 y N2 de la ecuación de Balmer-Rydberg identifican los niveles
bajo y alto de dichas transiciones electrónicas :
Mecánica cuántica: se basa en las propiedades ondulatorias de la materia, describen mucho
mejor el comportamiento de partículas muy pequeñas. La cuantización de la energía es una
consecuencia de estas propiedades
Uno de los principios fundamentales de la mecánica cuántica es que no puede determinarse
con precisión la trayectoria que siguen los electrones cuando se están moviendo alrededor
del núcleo atómico. El principio de incertidumbre: es imposible determinar con exactitud el
momento y la posición de un electrón (o de cualquier otra partícula muy pequeña) en forma
simultánea, por ello se habla de la probabilidad de encontrar al electrón en regiones
especificas del espacio.
Ideas básicas de la mecánica cuántica
● Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados de energía. En
cada estado de energía, el átomo o la molécula posee una energía definida. Cuando
un átomo o molécula cambia su estado de energía, debe absorber o emitir energía
suficiente para llevarlo a otro estado de energía
● Cuando los átomos o moléculas emiten o absorben radiación modifican su energía.
El cambio de energía del átomo o molécula está relacionado con la frecuencia o la
longitud de onda de la Luz que emite o absorbe según las ecuaciones
○ La energía que pierde (o gana) un átomo al pasar de un estado de mayor
energía a uno de menor energía (o de uno menor a uno mayor) es igual a la
energía del fotón emitido (o absorbido) durante la transición
● Los estados de energía permitidos de los átomos o moléculas pueden describirse
mediante una serie de números llamados números cuánticos
Números cuánticos
Cada uno de los estados posibles se describe mediante cuatro números cuánticos. Estos
números se utilizan para designar la distribución electrónica en todos los átomos, las
llamadas configuraciones electrónicas. Estos números cuánticos desempeñan un rol muy
importante en la descripción de los niveles de energía de los electrones y formas de los
orbitales que describen la distribución de los electrones en el espacio.
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