Notas de lectura
Química orgánica
- Grado
- 2ºBachillerato
- Institución
- 2ºBachillerato
En estos apuntes encontrareis ayuda para uno de los ejercicios de selectividad de química, con los que os podréis asegurar un punto perfectamente.
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CINÉTICACONCEPTO
Parte de la química que estudia la velocidad con la que suceden las reacciones, de los factores que
intervienen en ella y de los mecanismos por lo que los reactivos se transforman en los productos.
En una reacción hay dos tipos de velocidades:
VELOCIDAD INSTANTÁNEA
Variación de la concentración de las sustancias que intervienen en el proceso por unidad de tiempo en
un instante determinado.
Ejemplo: En la reacción aA + bB -> cC + dD, la ecuación de la velocidad instantánea es:
−1 d ( A ) −1 d ( B ) 1 d ( C ) 1 d ( D )
V= a dt
=
b dt
=
c dt
=
d dt
Conclusiones de la velocidad instantánea
- La velocidad media de reacción varia a lo largo del tiempo, por lo que no es constante.
- En intervalos iguales de tiempo, la velocidad es proporcionalmente elevada al comienzo de la
reacción, y disminuye de forma gradual hasta el final de la reacción cuando es nula.
ECUACIÓN DE LA VELOCIDAD
Expresión matemática que relaciona la velocidad instantánea de una reacción en un momento condado
con las concentraciones de los reactivos en ese momento.
V=velocidad instantánea de la reacción.
V=k (A) (B)y x K=constante de velocidad
X Y= exponentes calculados de forma
experimental.
(A) y (B)= concentraciones de los reactivos
ORDEN RESPECTO A UN REACTIVO Y ORDEN TOTAL
- Orden respecto a un reactivo: exponente a que se eleva la concentración de los reactivos en
la ecuación de la velocidad de reacción (es individual, cada reactivo esta elevado a un exponente distinto) .
- Orden total de reacción: es la de los exponentes a los que están elevadas las concentraciones
de los reactivos en la ecuación de la velocidad.
TEORÍA DE LAS COLISIONES
Para que se produzca una reacción, es necesario que las partículas, átomos o moléculas de los
reactivos choquen o colisionen (primera condición). Sin embargo, mediante cálculos, se ha demostrado
que se necesitan otras dos condiciones para que los reactivos reaccionen:
- Energía cinética suficiente: para que los enlaces se reordenen y se formen nuevas sustancias, la
energía cinética debe ser suficiente, ya que esta es la que se transforma en energía vibracional
causando la rotura de los enlaces.
- Orientación correcta: las partículas deben chocar con la orientación correcta para que la colisión
sea efectiva y se formen los reactivos.
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