Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Samenvatting H8 algemene chemie €2,99   Ajouter au panier

Resume

Samenvatting H8 algemene chemie

4 revues
 58 vues  2 fois vendu

Hoofdstuk 8 algemene chemie, zeer belangrijk binnen dit vak. de lessen van het monitoraat zijn hiervoor aangeraden. de samenavtting is gebaseerd op de prof zijn lessen en bijhorende cursus + op het monitoraat. geslaagd in eerste zit. de kans dat je een examenvraag over dit hoofdstuk krijgt is heel ...

[Montrer plus]

Aperçu 3 sur 17  pages

  • 2 avril 2021
  • 17
  • 2020/2021
  • Resume
Tous les documents sur ce sujet (23)

4  revues

review-writer-avatar

Par: roukayaa • 11 mois de cela

review-writer-avatar

Par: almansouraline • 1 année de cela

review-writer-avatar

Par: geertvdv • 2 année de cela

review-writer-avatar

Par: somiazayoun • 2 année de cela

avatar-seller
zoehaghebaert
Zoë Haghebaert
Ba1 FAR 2020-2021

Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 8: atoombindingen → binding theorieën en molecuulstructuren


1) Moleculaire vormen: VSEPR model
★ VSERP = Valence Shell Electron Pair Repulsion

3 veronderstellingen:
1) atomen in moleculen worden samengehouden door elektronenparen of bindende
elektronenparen
2) sommige atomen in een molecule kunnen elektronenparen hebben die niet
betrokken zijn bij de binding, dit zijn vrije of anti-bindende elektronenparen
3) elektronenparen zijn negatief geladen ⇒ stoten elkaar af ⇒ nemen plekken in waar
ze zo ver mogelijk van elkaar verwijderd zijn


Samengevat VSEPR:
→ geeft driedimensionale structuur (3D) van een molecule weer
→ hangt af van de elektronenverdeling → chargeclouds
Chargeclouds ofwel:
→ elektronen in vrije-elektronenparen
→ elektronen in bindingen
elektronenparen willen zo ver mogelijk van elkaar liggen in de ruimte:
1. Teken Lewisstructuur
2. Tel # bindingen van centraal atoom en de vrije-elektronenparen
3. Leg de chargeclouds zo ver mogelijk van elkaar af

VSEPR model toepassen:
1) Schrijf de Lewisstructuur van de moleculen op en tel de ‘charge clouds’ = een
groep van elektronen, ofwel in een binding of als vrij elektronenpaar, dat ruimte rond
het atoom inneemt
2) Voorspel de geometrische opstelling van de ‘charge clouds’ rond elk atoom als je
weet dat de clouds georiënteerd zijn zo ver mogelijk van elkaar
2a) Resonantiestructuren leiden tot dezelfde geometrische indeling

Notatie:
AXnEm
- A = centrale atoom
- X = bindingspaar
→ enkelvoudige, dubbele of driedubbele binding
- E = niet-bindingsparen
→ een elektron of een paar niet bindende elektronen (doublet)

,Zoë Haghebaert
Ba1 FAR 2020-2021
Two charge cloud: AX 2
→ clouds zijn zo ver mogelijk van elkaar verwijderd als kan; in tegengestelde richting
→ lineaire structuur: hoek 180 °




Three charge clouds: AX 3
→ zo ver mogelijk weg van elkaar ⇒ in hetzelfde vlak; wijzend naar punten van gelijkzijdige
driehoek
→ vlak trigonale structuur: hoek 120 °




Three charge clouds: AX 2E
→ zo ver mogelijk weg van elkaar ⇒ in hetzelfde vlak; wijzend naar punten van gelijkzijdige
driehoek
→ vlak trigonale structuur: hoek 120 °

, Zoë Haghebaert
Ba1 FAR 2020-2021




Four charges clouds: AX 4
→ wanneer en 4 ladingswolken op een atoom zijn, zoals bij methaan, zijn de wolken het
verst weg als ze zich uitstrekken naar de hoeken van een regelmatige tetraëder
→ hoek 109 °




Four charge clouds: AX 3E en AX 2E2
→ hoeken van tetraëder worden wat verdrukt door de vrije elektronenparen
→ charge clouds van vrije elektronenparen nemen meer plek in dan die van bindingsparen,
omdat ze niet begrensd zijn door de plek tussen twee kernen
→ vrije elektronenparen drukken de hoeken van de bindingsparen in de richting van de
molecule → de ideale geometrie wordt vervormd
→ in de buurt van hoek 109 °

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur zoehaghebaert. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€2,99  2x  vendu
  • (4)
  Ajouter