volledige samenvatting van het hoofdstuk, gebaseerd op zijn lessen en powerpoints. dit is mee een van de belangrijkste hoofdstukken voor het examen, de kans op een vraag hierover is heel groot. het monitoraat is aangeraden. zorg dat je een distributiefunctie kan tekenen en concentraties kan bereken...
Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 15: Zuren en basen
Theorie Arrhenius
● Een Arrhenius-zuur is een stof die de H+ concentratie in water doet stijgen, splitst
H+ - ionen af.
● Een Arrhenius base is een stof die de OH- concentratie in water doet stijgen,
genereert hydroxide-ionen
Zuren ioniseren in water en hydroxiden
dissociëren in water
Theorie Bronsted-Lowry
● Bronsted-Lowry-zuur: een zuur is een protondonor
● Bronsted-Lowry-base: een base is een protonacceptor
Alle moleculen met een vrij elektronenpaar kunnen optreden als een Bronsted-base
! een H-atoom bestaat uit 1 proton en 1 elektron. Geeft het H-atoom zijn valentie-elektron af,
dan wordt er een H+ - ion of proton gevormd.
! de Bronsted theorie is het beste ontwikkeld en wordt als meest correct beschouwd.
! de reacties kunnen in beide richtingen lopen = evenwichtsreacties
! zuur-basereactie = reacties met protonoverdracht
● Een zuur in een waterig milieu brengen zal een reactie opleveren met een
(hydronium-ion) H3O+ als reactieproduct.
● Een base in een waterig milieu brengen zal een reactie opleveren met een
(hydroxide-ion) OH- als reactieproduct.
,Zuur-base-koppels
Met elk zuur HA correspondeert een base A-: de geconjugeerde base
bv. HCl → Cl- en H+
De geconjugeerde base A- = zuurrest van het zuur HA
Met elke base B correspondeert een zuur BH+: het geconjugeerde zuur
bv. NH3 + H+ → NH4+
Verbindingen waarvan de formules verschillen met één proton = geconjugeerde
zuur-baseparen.
De reactie tussen zuur/base en water, waarbij een proton wordt uitgewisseld =
protolysereactie
In een zuur-dissociatie-evenwicht draagt het sterkste zuur een proton over naar de sterkste
base. Een sterker zuur draagt een proton over naar een zwakker zuur.
Zuur in waterig milieu
, De concentratie van H2O wordt niet mee
opgenomen in de formule van Ka omdat
−14
deze verwaarloosbaar is = 1,0 . 10
H3O+ soms vervangen door H+ =
verkorte schrijfwijze
Base in waterig milieu
De concentratie van H2O wordt
niet mee opgenomen in de
formule van Ka omdat deze
−14
verwaarloosbaar is = 1,0 . 10
Zuur-base-reactie in waterig milieu
er gebeurd dus proton overdracht:
● protonatie: proton opnemen
● deprotonatie: proton afstaan
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur zoehaghebaert. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
