Resume
Samenvatting organische chemie
Dit is een samenvatting van het vak organische chemie. Hierbij heb ik de slides samengevat + extra info gegeven tijdens de lessen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
1 vérifier
Par: mohamedbernichielmouaddine • 2 année de cela
Aperçu du contenu
Organische chemieHoofdstuk 1: Elektronische structuren en bindingen
1.1 Wat is organische chemie?
• Meestal moleculen die bestaan uit C, N, O en H
• H-atomen vullen lege plaatsen op
• Kern v/e molecule is meestal een C-keten aangevuld met O en N
• Heeft een covalente bindingen, gevormd door e- (elektronen) uitwisseling à heel sterk
(!) Links zien we een ionische compound, een (+) en (-) geladen deeltje. Je hebt hier ook C, N, O en H, maar
het is anorganisch omdat het een zout is (geen covalente bindingen).
Organische verbinding Anorganische verbinding
Van levende wezens Van mineralen
1.1.1 Wat maakt koolstof zo speciaal?
• Elementen links van C à minder EN
o Dragen minder graag e- rond zich en deze op
o Partieel (+) geladen
• Elementen rechts van C zijn meer EN
o Dragen graag e- rond zich en accepteren e-
o Partieel (-) geladen
• C deelt e-
1.1.2 De structuur v/e atoom
• Protonen zijn (+) geladen
o Kern bestaat hieruit
o Bepalen over welk atoom het gaat à atoomnummer = #protonen
• Neutronen hebben geen lading
• Elektronen zijn (-) geladen
Voorbeeld: atoomnummer C = 6 à neutraal C heeft 6 protonen en 6 elektronen
1
,1.1.3 Isotopen
• Massa 12 zegt dat we 6 protonen en 6 neutronen hebben
• Protonen blijven hetzelfde bij isotopen en neutronen worden meer of minder
• Niet alle isotopen komen evenveel voor à in de natuur is het 12C > 13C > 14C
• Gemiddeld zal het iets zijn van 12,... (want 12C is het meest voorkomend)
1.2 Orbitalen
1.2.1 s-orbitalen
= kern dus protonen en neutronen
Waar zitten elektronen op een atoom?
• Aantal niveaus waarin e- zitten
• Simpelste systeem hiervoor is een bol
o Hierin kan je 2 e- steken
o Afh. van hoeveel je er hebt ga je meerdere bollen hebben
1s 2s
- -
2 e in de bol 2 e in de bol
Laagste & energetisch meest gunstige systeem Inwendig soort oppervlakte à hier nooit e- in, een
soort verboden gebied (node)
(!) Je vult je e- op van laagste niveau naar hoogste à hier dus van 1s, 2s
1.2.2 p-orbitalen
• e- kunnen ook voorkomen in p-orbitalen, dit zijn de lobben
• Lobben hebben een tegengestelde fasen
• Opnieuw een nodal plane waar e- nooit in kunnen zitten
2
, 3 p-orbitalen:
• s-orbitaal kan je niet oriënteren, maar bij lobben kan dit wel
• 3 mogelijkheden die enkel verschillen in oriëntatie: px, py en pz (volgens de x-, y- en z-as)
Verdeling van elektronen in een atoom:
• 1e schil is dichtst bij de nucleus
• Hoe dichter het atomaire orbitaal is bij de nucleus, hoe lager zijn energie
• In een schil: s (2 e-) < p (6 e-) < d (10 e-) < f (14 e-)
1.3 Relatieve energieën v/d atomaire orbitalen
• Verschillende energieniveaus, e- zo toevoegen
• d en f niet belangrijk bij organische chemie
Voorbeeld: koolstof (6 protonen)
• We moeten 6 e- toevoegen
• In s kunnen 2 e- à zowel 1s als 2s hebben 2 e-
• In p kunnen we 6 e- toevoegen à hier zitten overige 2 e- in
Aufbau principe e- gaat in een atomaire orbitaal met de laagste energie
Pauli-uitsluitingsprincipe Er kunnen niet meer dan 2 e- in een atomaire orbitaal zijn (omgekeerde spin)
Hunds regel e- gaat in een lege gedegenereerde orbitaal in plaats van te paren
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur byEl. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans