Resume
Samenvatting Algemene chemie
- Cours
- Algemene Chemie
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Samenvatting van 11 pagina's voor het vak Algemene Chemie aan de KU Leuven (Algemene chemie)
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemieAlgemene chemie
HFDST 1: DE SAMENSTELLING VAN MATERIE
Chemische vs. fysische eigenschappen
Element < Verbinding < Mengsels
Massawetten
Wet van behoud van massa (Lavoisier) F: Kernreacties: massa naar E
Wet van constante massaverhoudingen (Proust)
Wet van veelvuldige verhoudingen (Dalton)
Atoomtheorie van Dalton
Ondeelbare atomen F: Kern en elektronen
Atomen van een bepaald element zijn identiek F: Isotopen
Verbindingen zijn combinaties van atomen met steeds dezelfde verhoudingen
Chemische reactie = Hergroeperen van atomen, niet vernietigen/scheppen
F: Kernreacties vernietigt atomen + omzetten nr andere atomen vrijkomen rad. straling
Ontdekking atomen
Elektrolyse-experimenten (Faraday): Geladen deeltjes in materie
Exp met elektrische ontlading bij gassen in lage druk: Geladen deeltjes in materie
Thomson (afbuigen kathodestralen in M veld): Elektronen + verhouding m/Q vh elektron
Millikan (elektrisch geladen oliedruppels): Exacte lading elektron (9.1x10^-31 kg)
Rutherford (Uranium Alfadeeltjes op metaalfolie): Atoomkern
Exp met radioactieve stoffen: Samenstelling kern: Protonen + neutronen (zelfde m en #)
Karakteristieken van atomen
AME (u): 1u = 1.66x10^-24 g (1/12 van de absolute massa van C-12 isotoop)
109 soorten (88 in natuur)
Atoomnummer Z: #p in de kern & dus ook #e
Massagetal A: Som p en n
Isotopen: ZAX Aantal n verschilt A verschilt
Relatieve atoommassa: Hoeveel AME (Mengsel van isotopen: Gemiddelde nemen)
Zuivere stoffen
Empirische formule: Verhoudingen <-> Moleculeformule: #atomen in 1 molecule
Relatieve molecuulmassa: #Keer groter dan AME
Mol en molaire massa
1 mol = 6.022x10^23 deeltjes (Getal van Avogadro)
Scheiden van mengsels: Filtratie (grootte) – disitillatie (vluchtigheid) – Kristallisatie (opl) –
Extractie (oplosbaarheid) - Chromatografie (oplosbaarheid) (interacties vloeistof met vast)
Samenstelling mengsels
- Molfractie: #mol / tot#mol
- Molprocent: #mol / 100molmeng
- Massaprocent: #g / 100gmeng
- Volumeprocent: #ml / 100mlmeng
- ppm: #m / mmeng * 106
- Massaconcentratie: #g / Lmeng
- Molaire concentratie: #mol / Lmeng
- Molaliteit: #mol/ kgoplosmiddel
1
, 1e bach farmaceutische wetenschappen – Algemene chemie
HFDST 2: ATOOMSTRUCTUUR EN PERIODIEKE EIGENSCHAPPEN
Kwantummechanisch model
E is gekwantificeerd
Plek en snelheid van elektron niet gelijktijdig gekend Beschreven als een golf
= Vergelijking van Schrödinger Elke oplossing is een golffunctie
Golffunctie = toegelate E-waarde van een atoom = atoomorbitaal
- Golffuntie2: waarschijnlijkheid om het elektron op een bepaalde plaats tegen te komen
- Max: Meest waarschijnlijke afstand tussen elektron en kern
- 0: Knoop: Geen kans om elektron aan te treffen
Kwantumgetallen die orbitaal beschrijven
- n: hoofdkwantumgetal (Schil waar elektron inzit Zelfde schil is zelfde E-niveau) KLM…
- zelfde n > l: nevenkwantumgetal (Subschil elke subschil andere vorm) s, p, d, f
- zelfde n en l > m: magnetisch kwantumgetal (ruimtelijke oriëntatie)
Structuur van een waterstofatoom en poly… P 42 -58
Periodieke eigenschappen
IA: Alkalimetalen
IIA: Aardalkalimetalen
IIIA: Boorgroep
IVA: Koolstofgroep
VA: Stikstofgroep
VIA: Zuurstofgroep
VII: Halogenen
VIIIA: Edelgassen
Effectieve kernlading: FORMULE Meer elektronen Minder effectieve kernlading omdat deze
wordt afgezwakt?
Ionisatie-energie = E om buitenste elektron te onttrekken
IE neemt toe als er meer elektronen onttrokken zijn
Elektron-affiniteit = om een anion te vormen
EN = (IE-EA)/2 (Groter bij makkelijker opnemen en moeilijker afgeven)
HFDST 3: CHEMISCHE BINDING – ALGEMENE BEGRIPPEN
Ionische binding (nM+M) (geen individuele mol.) IE en EA verschillen veel
Overdracht elektronen K en A Aantrekking
nM vormt A
3 stappen: onttrekken elektron (IE) + toevoegen elektron (EA) + vorming ionische binding
Vorming binding tussen ionen E komt vrij
- Vorming gasvormige ionenparen: E berekend met wet van Coulomb: E= (Q1*Q2)/4ξπR
- Vorming vaste ionische stoffen: Meer E bij vorming vaste kristallen dan bij vorming
ionenparen (3D kristal: Meer interacties tussen ionen)
Roosterenergie: E-verandering bij de omzetting van een vaste stof naar de samenstellende
deeltjes = BORN-HABER CYCLUS ?????? P. 78-79
- Binding vormen: E vrij <-> Binding breken: E nodig
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur saradriesen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
56326 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans