Chemische reactie:
- Stoffen reageren met elkaar: = herrangschikking van atomen gevolg: nieuwe stoffen
worden gevormd
- Voorstellen door reactievergelijking
- Soms waarneembaar, soms niet
5.1. DE REACTIEVERGELIJKING
Reactievergelijking:
- Stoffen kunnen veranderingen ondergaan waarbij er nieuwe stoffen gevormd
worden. Deze chemische omzetting wordt voorgesteld door een reactievergelijking.
Wet van behoud van massa:
- Reacties voldoen aan de wet van behoud van massa: alle atomen die voor de reactie
aanwezig zijn, worden ook na de reactie teruggevonden.
- Aan beide kanten van de vergelijking moeten dezelfde soort atomen voorkomen, en
het aantal atomen van dezelfde soort moet gelijk zijn.
Reagentia → reactieproductie:
- Welke stoffen reageren tot welke producten
- Wat is de onderlinge verhouding tussen reagentia en reactieproducten
Een reactievergelijking is goed geschreven als:
- Wet: behoud van massa toepassen, reactie in evenwicht brengen
- De formule van elke stof correct geschreven is - juiste formules noteren
- In beide leden van de reactievergelijking (linkerlid en rechterlid) evenveel atomen van
elke soort
2
,Reactieverlijkingen schrijven:
- Wet: “Behoud van massa” toepassen: reactie in evenwicht brengen (= balans)
- #atomenvanelkesoortisvoorennareactiegelijk! •
- M.b.v.voorgetallenofstechiometischecoëfficiënten
- Vb: C + O2 → CO
- 2 C + O2 → 2 CO
Oefeningen op reactieverlijkingen:
Voorbeeld - de synthese van water
Een mengsel van diwaterstof en dizuurstof ontploft bij ontsteking met een droge knal) en
er wordt water gevormd. Dit kan als volgt voorgesteld worden:
We kunnen het bovenstaande verloop dus als volgt kort weergeven:
H2 + O2 → H2O
Deze reactievergelijking is niet in evenwicht; door het toevoegen van coëfficiënten geven
we de verhouding tussen de deeltjes aan:
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
Vermits de coëfficiënt 1 niet geschreven wordt, wordt dit uiteindelijk:
2 H2 + O2 → 2 H2O
3
, 5.2. REACTIES IN WATER
Stoffen schrijven zoals ze voorkomen in water - afhankelijk van:
- Oplosbaar of niet
- Elektrolyt of niet elektrolyt
Reacties in water:
- Vele reacties vinden plaats in een waterig midden
- Oplosbaarheid: water is een polaire verbinding. Polaire verbindingen en
ionverbindingen lossen bijgevolg doorgaan goed in water
Oplosbaarheid:
- Oplosbaar → heldere oplossing
- S = oplosbaarheid = maximale hoeveelheid van een verbinding die oplost in een liter
oplosmoddel bij een bepaalde temperatuur
- Eenheid oplosbaar → gassen stijgen of neerslagen dalen
- S < 10 g/L
OPLOSBAARHEID VAN CHEMISCHE VERBINDINGEN
Oplosbaar?
- Zuur (covalente verbinding) Ionverbindingen: hydroxide-basen en zouten
- Oplossen = breken van elektrostatische interacties en vervangen door nieuwe
interacties tussen H2O en ionen
- Alleen als elektrostatische interacties niet te groot zijn!
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur junoketimmerman. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €15,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
