Samenvatting ALGEMENE CHEMIE (jaar 1, sem 2)

ALGEMENE CHEMIE




HOOFDSTUK 5 - CHEMISCHE REACTIES
Zuur base reacties
Redoxreacties
Neerslagreacties

HOOFDSTUK 6 - STECHIOMETRIE
Kwantatieve berekeningen
Samenstelling van oplossingen

HOOFDSTUK 7 - CHEMISCHE KINETICA
Reactiesnelheid
Snelheidswet

HOOFDSTUK 8 - CHEMISCH EVENWICHT
Evenwichtsconstante

HOOFDSTUK 9 - ZUUR-BASE EVENWICHTEN
Theorieën




1

,HOOFDSTUK 5 - CHEMISCHE REACTIES

HERHALING VORIGE LES

Herhaling vorige les:




Chemische reactie:
- Stoffen reageren met elkaar: = herrangschikking van atomen gevolg: nieuwe stoffen
worden gevormd
- Voorstellen door reactievergelijking
- Soms waarneembaar, soms niet

5.1. DE REACTIEVERGELIJKING

Reactievergelijking:
- Stoffen kunnen veranderingen ondergaan waarbij er nieuwe stoffen gevormd
worden. Deze chemische omzetting wordt voorgesteld door een reactievergelijking.

Wet van behoud van massa:
- Reacties voldoen aan de wet van behoud van massa: alle atomen die voor de reactie
aanwezig zijn, worden ook na de reactie teruggevonden.
- Aan beide kanten van de vergelijking moeten dezelfde soort atomen voorkomen, en
het aantal atomen van dezelfde soort moet gelijk zijn.

Reagentia → reactieproductie:
- Welke stoffen reageren tot welke producten
- Wat is de onderlinge verhouding tussen reagentia en reactieproducten

Een reactievergelijking is goed geschreven als:
- Wet: behoud van massa toepassen, reactie in evenwicht brengen
- De formule van elke stof correct geschreven is - juiste formules noteren
- In beide leden van de reactievergelijking (linkerlid en rechterlid) evenveel atomen van
elke soort



2

,Reactieverlijkingen schrijven:
- Wet: “Behoud van massa” toepassen: reactie in evenwicht brengen (= balans)
- #atomenvanelkesoortisvoorennareactiegelijk! •
- M.b.v.voorgetallenofstechiometischecoëfficiënten
- Vb: C + O2 → CO
- 2 C + O2 → 2 CO

Oefeningen op reactieverlijkingen:




Voorbeeld - de synthese van water

Een mengsel van diwaterstof en dizuurstof ontploft bij ontsteking met een droge knal) en
er wordt water gevormd. Dit kan als volgt voorgesteld worden:
We kunnen het bovenstaande verloop dus als volgt kort weergeven:

H2 + O2 → H2O

Deze reactievergelijking is niet in evenwicht; door het toevoegen van coëfficiënten geven
we de verhouding tussen de deeltjes aan:

2 H2 + 1 O2 → 2 H2O

Vermits de coëfficiënt 1 niet geschreven wordt, wordt dit uiteindelijk:

2 H2 + O2 → 2 H2O



3

, 5.2. REACTIES IN WATER

Stoffen schrijven zoals ze voorkomen in water - afhankelijk van:
- Oplosbaar of niet
- Elektrolyt of niet elektrolyt

Reacties in water:
- Vele reacties vinden plaats in een waterig midden
- Oplosbaarheid: water is een polaire verbinding. Polaire verbindingen en
ionverbindingen lossen bijgevolg doorgaan goed in water

Oplosbaarheid:
- Oplosbaar → heldere oplossing
- S = oplosbaarheid = maximale hoeveelheid van een verbinding die oplost in een liter
oplosmoddel bij een bepaalde temperatuur
- Eenheid oplosbaar → gassen stijgen of neerslagen dalen
- S < 10 g/L

OPLOSBAARHEID VAN CHEMISCHE VERBINDINGEN




Oplosbaar?
- Zuur (covalente verbinding) Ionverbindingen: hydroxide-basen en zouten
- Oplossen = breken van elektrostatische interacties en vervangen door nieuwe
interacties tussen H2O en ionen
- Alleen als elektrostatische interacties niet te groot zijn!



4