Resume
Samenvatting Chemie
- Cours
- Chemie
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Samenvatting chemie. Prof : De Borggraeve Wim
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: rubenvereycken • 2 jours de cela
Aperçu du contenu
ChemieHoofdstuk 0: Wiskundige begrippen
→ Zie powerpoint op toledo!
Hoofdstuk 1: Materie en meten
1. De wetenschappelijke methode
Informatie verzamelen → patronen zoeken in de informatie → hiermee een hypothese opstellen →
hypothese verfijnen door nieuwe experimenten
Er is maar één proef nodig om de hypothese aan te passen. Bv: gaswetten → hypothese verfijnen
2. Materie
2.1 Chemische reactie
De elementaire samenstelling (aantal atomen en hun connectiviteit) van de verbindingen verandert
door het breken en vormen van nieuwe bindingen
• Elektrolyse van water: H20 splitsen in 2 andere atomen
• Eigenschappen:
o Samenstelling
o Brandbaar
o Oxideert aan de lucht
• Voorbeeld: koper metaal oxideert tot koper (II) oxide
2.2 Fysisch proces
De elementaire samenstelling van de verbindingen verandert niet, maar wel hun fysische
verschijningsvorm (bv: aggregatietoestand)
• Ijs smelten
• Water verdampen
• Suiker oplossen in water
• Eigenschappen:
o Smeltpunt
o Kookpunt
2.3 Opbouw
Mengsels:
• Homogeen mengsel = volledig
opgelost mengsel
• Heterogeen mengsel = niet volledig
opgelost mengsel (met het oog waar te
nemen)
→ Door fysische processen terug opsplitsen
naar zuivere stoffen (bv: verdampen,
destillatie)
1
Chemie en inleiding tot de biologische chemie
,Zuivere stoffen:
• Verbindingen:
o Opgebouwd uit verschillende elementen (bv: H2O)
o Voorbeeld: natrium metaal, vast natrium chloride, natrium chloride opgelost in water
• Elementen:
o Geen chemische binding omdat het maar één atoomsoort bevat, elementen uit het
periodiek systeem (bv: O2)
H: waterstof Mg: magnesium Al: aluminium Si: silicium P: fosfor
He: helium S: zwavel Cl: chloor Ar: argon K: kalium
Li: lithium Ca: calcium Sc: scandium Ti: titanium V: vanadium
Be: beryllium Cr: chroom Mn: mangaan Fe: ijzer Co: kobalt
B: boor Ni: nikkel Cu: koper Zn: zink Ga: gallium
C: koolstof Ge: germanium As: arseen Se: seleen Br: broom
N: stikstof Kr: krypton Rb: rubidium Sr: strontium Rh: rhodium
O: zuurstof Pd: palladium Ag: zilver Cd: cadmium Sn: tin
F: fluor I: jood Xe: xenon Cs: cesium Ba: barium
Ne: neon Pt: platina Au: goud Hg: kwik Pb: lood
Na: natrium U: uranium
o Coëfficiënt: zorgt voor het aantal
o Subscript: zorgt voor het aantal verbindingen
2.3.1 Toepassing
• Kwik (Hg) en kwikvergiftiging
o Eigenschappen als zuivere stof kunnen afwijken van de eigenschappen in
verbindingen
o Hg = enige metaalelement dat vloeibaar is bij kamertemperatuur
o Blootstelling aan kwikdampen is nadelig voor de gezondheid
o Toxiciteit van Hg is gelinkt aan de oplosbaarheid. Hg damp accumuleert in de longen
waar het traag omzet in oplosbare verbindingen die door de bloedstroom
getransporteerd worden.
o Opgelost Hg kan in de bloedbaan terechtkomen en interfereren met biologische
processen.
2
Chemie en inleiding tot de biologische chemie
,2.3.2 Periodiek systeem
• Metaal:
o Vast bij kamertemperatuur (Hg, galium uitzonderingen)
o Glanzend
o Goede geleiders voor warmte en elektriciteit
o Voorbeelden: Au, Zn, Cu
o Links in PSE
• Niet-metaal:
o Slechte geleider van warmte en elektriciteit
o Voorbeeld: S
o Rechts in PSE + H
• Metalloïd:
o Intermediaire eigenschappen
o Voorbeelden: B, Si (halfgeladen)
o Op de trap van PSE: B, Si, Ge, As, Sb, Te
3. Regels
3.1 Fysische grootheden
Massa Kilogram (kg) Gram (g) 1 kg = 1000 g
Lengte Meter (m) Meter (m) 1 m = 3280 ft
Volume Kubieke meter (m^3) Liter (l) 1 m^3 = 1000 l
Temperatuur Kelvin (K) Graden Celsius (°C)
Tijd Seconde (s) Seconde (s)
3.2 Prefixen
3.3 Beduidende cijfers
• Vermenigvuldigen of aftrekken: het minste aantal beduidende cijfers nemen
• Optellen of aftrekken: het minste aantal beduidende cijfers achter de komma nemen
3.4 Eenheden omrekenen
• 1 m^3 = 1000 l
• Conversiefactoren nodig zodat
o Fysische grootheid x conversiefactor = equivalente fysische grootheid
o =1
• 1 km = 0,6214 mijl
• OPLETTEN: fysische constanten
3
Chemie en inleiding tot de biologische chemie
, o Ideale gaswet: p V = n R T
▪ Verschillende waarden van de gasconstante R te vinden
3.5 Temperatuur, warmte en energie
• Vele chemische reacties gaan gepaard met veranderingen in energie
o Eenheid: joule (J)
o Calorie ook vaak gebruikt: 1 cal = warmte die nodig is om 1 g water 1°C op te warmen
o 1 cal = 4,18 J
o 1 Cal = 1 kcal = 1000 cal
• Energie is de capaciteit om arbeid te leveren of om warmte te leveren
• Vrijgestelde warmte kan gebruikt worden om een temperatuursverandering te laten
plaatsvinden in de omgeving
• Temperatuur uitgedrukt in graden Celsius (°C) of in Kelvin (K, absolute temperatuur)
o K = 273,15 + °C
4. Kennisclip
Soortelijke warmte of specifieke warmtecapaciteit C:
• Niet allemaal even snel opwarmen
• Functie van de aggregatietoestand
• q = C x m x ^T (q = warmte die wordt opgenomen of afgegeven; C = specifieke
warmtecapaciteit in J/gxK; m = massa; ^T = temperatuursverandering)
Dichtheid en relatieve dichtheid:
• Dichtheid: massa/ volume
• Relatieve dichtheid: dichtheid/ dichtheid (water) → geen eenheden
• Zwavelzuur: relatieve dichtheid = 1,27
Soorten vragen:
• Toepassen van de formule met bv: koper en ijs (wat gebeurt er met koper en ijs als het warmer
wordt, koper gaat niet smelten maar gaat gewoon van temperatuur veranderen maar ijs gaat
wel smelten → ijs heeft een andere warmtecapaciteit dan water)
o Ijs warmte toevoegen:
▪ Mengsel van ijs en water: temperatuur constant blijven bij 0 graden
▪ Warmte gaat alleen maar dienen om het ijs om te zetten naar vloeibaar water
• 4 punten dat de oplossing gaat geven:
o Opwarmen koper
o Opwarmen ijs
o Smelten ijs
o Opwarmen water
4
Chemie en inleiding tot de biologische chemie
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur febetimmermans. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
52510 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans