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Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde 5vwo
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Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde Chemie Overal (Rekenen met) basen, zuur-basereactie, voorbeelden van zuur-basereactie, sterke en zwakke basen.
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hannehoek
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Scheikunde samenvattingHoofdstuk 9 basen
Paragraaf 1
BINAS aflezen
Basische en zure oplossingen geleiden de elektrische stroom. Moleculaire stoffen geleiden
de stroom niet, toch geleidt ammonia wel stroom. Een ammoniak molecuul neemt een H +
ion op van water, waarbij een OH- ion ontstaat.
Een base kan H+ - ionen opnemen. De aanwezigheid van OH- ionen kun je aantonen met een
indicator. Hoe minder OH- -ionen hoe minder goed de stof geleid.
Sterke base = een base die in water in een aflopende reactie OH- -ionen vormt
Zwakke base = een base die in water in een evenwichtsreactie OH- -ionen vormt.
Geconjugeerd zuur-basepaar = wanneer een zwakke base een H+ ion opneemt, er ontstaat
een zwak zuur dat weer een H+ ion kan afgeven.
Het O2- ion kan niet in water bestaan. Het reageert direct aflopen met water en vormt OH -
ionen.
Twee soorten basen:
Basen als moleculaire stoffen
Basen als basische ionen
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je op zoek gaan naar het
negatieve ion in het zout. Dan bepaal je of het zout goed of slecht oplosbaar is met behulp
van Binas T45A.
Basische zouten:
Slecht oplosbaar; geen reactie tussen de base en water
Goed oplosbaar; wel reactie tussen de base en water
- Sterk; reageert met water 100% splitsen (opschrijven met 1 pijl)
- Zwak; reageert niet volledig met water (evenwichtsreactie)
Meerwaardige basen; kan meer H+ ionen op nemen in water, maar neemt meestal maar
één H+ ion op van water. Dit omdat het evenwicht sterk naar links ligt. De tweede reactie
noteer je dus niet. Evenwicht naar de kant met de meest zwakke base.
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