Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Begrippenlijst samenvatting algemene biochemie €4,29
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Chemie
  6.  
  7. Biochemie (C003944A)

Resume

Begrippenlijst samenvatting algemene biochemie

 0 fois vendu

Begrippenlijst boek algemene biochemie van Christophe Ampe en Bart Devreese. Zelf les gehad van B. Devreese, 15/20 mee gehaald. Chemie/Biochemie (BCBT) aan UGENT 1e jaarsvak. samenvatting deel 1 en deel 2 ook te vinden zie bundel

Aperçu 3 sur 22  pages

Infos sur le Document

  • Oui
  • 10 juin 2023
  • 22
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

Livre connecté

book image

Titre de l’ouvrage:

Auteur(s):

  • Édition:
  • ISBN:
  • Édition:

Plus de résumés pour

Tout pour ce livre (5)

École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (3)

Vendeur

avatar-seller
hannahmeuleman

Avis reçus

Aperçu du contenu

BEGRIPPENLIJST BIOCHEMIE
Biochemie studie van de scheidkundige processen van het leven
Reductionisme wetenschappelijke opvatting volgens welke de natuur van
complexe entiteiten steeds herleid kan worden tot meer
fundamentele entiteiten. (Indivuele delen bekijken)
Biomacromoleculen Biopolymeren, kan maar uit 1 supramoleculair complex bestaan

Fosfodiësterbinding Relatief sterke covalente binding tussen fosfaatgroep en 2 alcoholen
(via 2 esterbindingen)
Fosfoanhydridebinding Binding tussen fosfaatgroepen

Fysiologische omstandigheden In biologie bij pH 7 (in water)

Zwitterion = dipolair ion Draagt positieve en negatieve lading maar geheel is neutraal

Monosacharide Poly-alcohol + aldehyde of ketonfunctie (minstens 3 c’s)

Residuen Ingebouwde monomeren (bv. Ingebouwde AZ in polypeptide =
aminozuurresiduen)
Enzym Stof met katalystische functie (bevorderd een reactie), blijft bestaan

Substraat Stof waarop enzym bindt

Entropie Maat van wanorde

Enthalpie Warmte inhoude

1ste wet thermodynamica Energie kan alleen omgezet worden in een andere vvorm

2de wet thermodynamica Entropie van een systeem neemt toe (meot gunstif zijn)

Gibbs vrije energie verandering G = H - TS (allemaal delta )

Katabolisme Afbreken grote moleculen naar kleinere, energie komt vrij

Anabolisme Synthese grote moleculen uit kleinere, energie nodig

Haldane & Oparin In de atmosfeer voorkomende enkelvoudige verbindingen zoals
NH3 met reacties aangedreven door UV straling(zon) en
elektrische ontladingen(bliskem) aanleiding gaven tot ontstaan
eenvoudige organische moleculen (zoals AZ)

Miller (1953) Experimenten gedaan met nabootsing vroegaardse atmosfeer in
proefopstelling met ontstaan van bepaalde stoffen
Natuurlijke selectie Sommige organismen uit bepaalde populatie passen beter in hun
omgeving en hebben meer kans om te overleven dan minder
goed aangepaste organismen
Fotosynthese Energie uit zonlicht word gebruikt om CO2 (+H2O) om te zetten
in glucose (+O2)
Oxidatie De reductor (geoxideerde stof) staat elektronen af aan andere
stof (oxidator) => oxidatie getal van reductor neemt toe en neemt
af van de oxidator [X —> X+ + e-]
Reductie (gekoppeld aan oxidatie) Proces waarbijs stof elektronen opneemt van andere stof =>
oxidator wordt gereduceerd tot een reductor [X+ + e- —> X]


1

,Aeroob organisme Kan alleen in zuurstofrijk mileu leven want gebruikt zuurstof voor zijn
metabolisme
Anaerobe organismen Hebben voor stofwisseling geen zuurstof nodig (gebuiking gisting of
dissimilatie), kunnnen in zuurstofarm milieu leven
Prokaryoten Eencellig organisme, hebben geen kern, onderverdeel in bacteria en
Archaea
Eukaryoten Organismen waarvan iedere cel een celkern bevat + hebben
mitochondrën enzovoort
Symbiose Samenleven van 2 of meer organismen waarbij samenleving voor ten
minste 1 van de organismen gunstig of noodzakelijk is (gastheer is de
grootste partner, parasieten doen ook aan symbiosen, mens gastheer
voor luizen)
Mitochondriën Door 2 membranen omsloten en fungeert als energieomzetter in
eukaryote cel, resultaat van symbiose primitieven eukaryoot met
aerobe bacteriën
Fotosynthese + S productie Primitieve micro-organismen koppelde fotosynthese aan
zwavelproductie (H2S) i.p.v water
Exotherme reactie Er komt E vrij, spontaan als T laag wordt gehouden en e entropie niet
daalt
Endotherme reactie E nodig (opgenomen uit omgeving

Intracellulair Binnenin de cel

Intercellulair Tussen de cellen bevindend (bv. Intercellulaire ruimte)

Extracellulair Buiten de cel


H2
Waterstofbrug Niet-covalente binding (VDW interactie) tussen elektronenpaar op
sterk elektronegatief atoom (O,N, S) en een naburig waterstofatoom (!
Moet niet per se van water zijn!) dat gebonden is aan sterk
elektronegatief atoom
Transiënte structuur Niet permanent, bv. Transiënte structuur bij watermoleculen: H+
beweegt constant rod
Oppervlaktespanning Veroorzaakt door VDW krachten (Hbruggen) tussen de moleculen in
vloeistoffase => losse druppels worden bolvormig en insecten kunnen
over water lopen, veerkrachtige laag
Bindingsenergie Energie nodig om een binding te breken (geeft sterkte aan: covalent >
ionische binding > Hbrug > VDW interactie)
Dipooolmoment maat voor polariteit van een binding/molcule (door ongelijke
ladingsverdeling)
Ionaire bindingen Tussen geladen groepen, aantrekkingkracht volgens wet van coulomb
dus OE met kwadraat van afstand tussen de 2 en onafhankelijk van de
richting + beïnvloeding door diëlektriciteitsconstante D
Diëlektriciteitsconstante water Hoog in vergelijking met de meeste solventen waardoor ionaire
interacties tussen de opgeloste moleclen onderling verminderd
Van der Waals interaties Tussen permanente of geïnduceerde dipolen, kortstrondig

Vanderwaalsradius Ongeveer 2 x afstand voor covalente binding

Dipoolgeïnduceerde dipooolinteracties Permanente dipool zal dipool induceren in nabije molecule want
(VDW) verdeling elektronen wordt verstoord

2

, Dipool dipool interacties (VDW) Tussen moleculen met elektronegatieve atomen, positieve kant richt
zich naar negatieve kant ander atoom
Geïnduceerd dipool-geïnduceerde Bewegende e- nabij niet-polaire mol => tijdelijke ladingverstoring =>
dipoolinteracties (VDW) tijdelijke dipool polariseert e- in naburige molecule =
londondispersiekracht
Solvatatie Ionen/moleculen opgeloste stof bindt een aantal
oplosmiddelmoleculen min of meer aan zich vast
Hydrofoob effect Het zich afsluiten van een waterige oplossing van apolaire stoffen

Sferische Micel hydrofobe kern en gesolvateerd oppervlak/mantel

Amfifiel Polair + apolair gedeelte

Vesikel Deel van polair solvent erin gevangen + hydrofobe dubbellaag

Diffunderen Zich verspreiden, uitvloeien, vermengen

Complementariteit van biomoleculaire Juiste vorm (complementair) en juiste functionele groepen nodig op
interacteis oppervlak om energetisch gunstige interacties te kunnen aangaan
Henderson-Hasselbach vergelijking pH = pK + log[A-]/[HA]

Ka waarde Zuurdissociatieconstante => hoe groter, hoe meer zuur neiging heeft
proton af te geven (hoe sterker het zuur)
Buffer in lichaam Koolzuur <-> waterstofcarbonaat <-> bicarbonaat

Metabole acidose Wnr door ziekteverschijnselen er een overproductie van protonen is
zodat pH in bloed verlaagt (hyperventilatie)
Logaritmische pH schaal Verhoging van 1 eenheid = tienvoudig verschil in concentratie

Oplosbaarheid glucose Gebaseerd op vorming van H bruggen tussen functionele groepen van
glucose en watermoleculen
Oplosbaarheid zouten Gebaseerd op feit dat zout splitst in ionen die omgeven worden door
watermantel (=gebaseerd op Ionaire interacties)
pK Eigenschap specifieke functionele groep (positief geladen als pH
kleiner is dan pKa, negatief als pH groter is dan pkA
Buffer Bestaat uit zwak geconjugeerd zuur base systeem


H3
Alfa-aminozuren Carboxylgroep en primaire aminofunctie gesubstitueerd op zelfde C
atoom
Carboxylgroep COOH (dubbele binding met O)

pK aminofunctie Rond 9,4 = pK2

pK alfa-carboxylgroep Rond 2,2 (pK1)

Difsulfidebrugvorming (zwavelbruggen) 2 cysteinen kunnen reageren door vorming disulfidebrug (Cystine),
door oxidatie
Peptidebinding CO-NH binding (bij condensatiereactie AZ tot polymeer)


3

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hannahmeuleman. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,29. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€4,29
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté