Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Samenvatting organische chemie €14,99   Ajouter au panier

Resume

Samenvatting organische chemie

 40 vues  0 fois vendu

[Geslaagd 1ste zit] Deze samenvatting bevat alle slides samen met extra uitleg die tijdens de les werd verteld. Belangrijk is dat de reacties die tijdens de lessen zijn getekend, niet mee in de samenvatting zitten. Deze samenvatting is dus een aanvulling op de schriftelijke nota's die in de les wo...

[Montrer plus]

Aperçu 4 sur 79  pages

  • 12 juin 2023
  • 79
  • 2021/2022
  • Resume
Tous les documents sur ce sujet (20)
avatar-seller
Farmaciestudent
ORGANISCHE CHEMIE
Voor examen kennen van naam naar structuur



HOOFDSTUK 1: ALGEMENE BEGRIPPEN

ORGANISCH EN ANORGANISCH
Organische stoffen zijn afkomstig uit levende organismen
- Bestaan uit C, H, O en halogenen
- C is een noodzakelijk element
Anorganische stoffen zijn afkomstig uit mineralen
- Voorbeelden zijn Ca, Mg, etc.



ELEKTRONEGATIVITEIT
C heeft een EN van 2,5
- Atomen met een kleinere EN geven e- af, partieel pos. geladen
- Atomen met een grotere EN nemen e- op, partieel neg. Geladen
- C deelt e-


C STRUCTUUR EN ISOTOPEN
Het atoomnummer van C is 6
- Neutrale C heeft 6 p+ en 6 e-
- C kan 6, 7 of 8 n0 hebben (isotopen), komen in verschillende hoeveelheden voor
C heeft een volledig gevulde 1s-orbitaal en 4 valentie-e-, waarvan 2 de 2s-orbitaal vullen en
de resterende 2 de 2p-orbitaal vullen
- Bij de 2s- en de 2p-orbitaal is er sprake van een knoopvlak
- De 2p-orbitaal bestaat uit een 2px-, 2py- en een 2pz-orbitaal
- De 1s-orbitaal ligt het dichtst bij de kern en heeft de laagste E
- Hoe hoger je gaat in de schil hoe hoger de E

- Aufbau principe: e- in het orbitaal met de laagste E
- Pauli principe: niet meer dan 2 e- in een orbitaal
- Regel van Hund: e- verspreid zich eerst over hele orbitaal voordat het gaat paren




1

,VERSCHILLENDE BINDINGEN
Ionische bindingen Gevormd door ionen van tegengestelde ladingen
Zwak, bv. NaCl in water
Covalente bindingen Gevormd door het delen van e-
Sterk


- Hoe groter het verschil in EN, hoe sterker de e- gaan naar het meest EN element
- Niet-polair als ∆EN < 0,4
- Polair als ∆EN > 0,4, zeer polair als EN +/- 2



DIPOOLMOMENT
- Vectoren (met grootte en zin) wijzen van pos. naar neg.
- Som van deze vectoren geeft dipoolmoment
- Erg afhankelijk van goniometrische structuur
- Eenheid is Debye [D]
- Hoe groter het verschil in EN, hoe groter het dipoolmoment en hoe meer polair de
binding


ELEKTRONENPOTENTIAALKAART




BELANGRIJKE ASPECTEN VAN EEN ATOOM
- Totaal aantal e-
- Valentie-e- (VE)
- Vrije elektronenparen (VEP)
- Aantal bindingen (B)
- Formele lading
= VE – #vrije e- – #B




2

,σ-BINDING, π-BINDING EN VRIJE ELEKTRONENPAREN
Vrije elektronen paren (LP) en σ-bindingen (SB) ontstaan door hybridisatie van s- en p-
orbitalen
- Als de som van LP en SB = 4 → sp3 (1 s en 3 p)
- Als de som van LP en SB = 3 → sp2 (1 s en 2 p)
- Als de som van LP en SB = 2 → sp1 (1 s en 1 p)
π-bindingen (PB) ontstaan door de overgebleven p-orbitalen
- Molecule moeilijk roteerbaar

! Hybridisatie is per atoom en niet per molecule + bij hybridisatie worden s en p als
hetzelfde beschouwd waardoor alle bindingen gelijkwaardig zijn
Ideale hoeken bij hybridisaties:
- Voor sp1 is de ideale hoek 180° (lineair)
- Voor sp2 is de ideale hoek 120° (trigonaal plenair)
- Voor sp3 is de ideale hoek 109,5° (tetraëder)
! Hoek hangt af van atoom en zijn grootte, niet altijd ideale hoek


HYBRIDISATIE BIJ C
C kan 4 bindingen aangaan en heeft geen VEP
- e- van 2s-orbitaal verplaatst zich naar lege 2p-orbitaal = promotie
- De 4 orbitalen worden gemixt om 4 hybride orbitalen te vormen
- sp3 heeft 4 sp3-orbitalen, sp3-orbitaal heeft een grote lob en een kleine lob
- sp2 heeft een centraal p-orbitaal met 3 sp2-orbitalen
- sp1 heeft twee p-orbitalen en 2 sp1-orbitalen


HYBRIDISATIE BIJ N
N kan 3 bindingen aangaan en heeft 1 VEP
- Alle p-orbitalen zijn gevuld, er is geen promotie nodig
- Voor sp3 geen ideale hoek van 109,5°, maar 107,3° door VEP



HYBRIDISATIE BIJ O
O kan 2 bindingen aangaan en heeft 2 VEP
- Alle p-orbitalen zijn gevuld, er is geen promotie nodig
- Voor sp3 geen ideale hoek van 109,5°, maar 104,5° door 2 VEP



HALOGENEN
Halogenen kunnen 1 binding aangaan en hebben 3 VEP




3

, HOOFDSTUK 2: ZUREN EN BASEN

Zuurbase reactie is reversibel, enkel als ∆E te hoog is tussen reagentia en eindproduct

ZUUR
- Zuur geeft een proton af
- Wanneer een proton wordt afgestaan, ontstaat een geconjugeerd base
- Hoe sterker/zwakker het zuur, hoe zwakker/sterker de geconjugeerde base
- Bij een reactie wordt de vorming of behoud van zwakkere zuren geprefereerd


BASE
- Base neemt een proton op via VEP
- Wanneer een proton wordt opgenomen, ontstaat een geconjugeerd zuur
- Hoe sterker/zwakker de base, hoe zwakker/sterker het geconjugeerd zuur
- Zwakke basen zijn het meest stabiel


AMFOLIET
- Stof kan zich zowel als zuur als base gedragen
- Sterkste zuur gedraagt als zuur
- Sterkste base gedraagt als base


ZUURCONSTANTE


Ka= Keq . [H2O]
Met H2O = 55,5 M


- Geeft de sterkte van een zuur aan
pKa = - log Ka
- Hoe sterker het zuur, hoe groter Ka en hoe kleiner pKa




4

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Farmaciestudent. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €14,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€14,99
  • (0)
  Ajouter