Resume

samenvatting analyse van de geneesmiddelen

1 fois vendu

Cours
Analyse Van Geneesmiddelen (J000479A)

Établissement
Universiteit Gent (UGent)

GESLAAGD IN EERSTE ZIT 17/20. Samenvatting van het vak analyse van de geneesmiddelen. Alles staat er in behalve het allerlaatste hoofdstuk (staat heel duidelijk in enkele dia's). (Inhoudstafel is niet compleet).

[Montrer plus]

Aperçu 10 sur 119 pages

Voir l'exemple

Publié le 27 juin 2023
Nombre de pages 119
Écrit en 2022/2023
Type Resume

analyse
analyse van de geneesmiddelen

eloisevnn Membre depuis 2 année 58 documents vendus

€17,49

Ajouter au panier

Ajouter au liste de veux

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Analyse GM
Inhoudsopgave
1 Inleiding .................................................................................................................................................. 5
1.1 Geschiedenis......................................................................................................................................... 5
1.2 Definitie ................................................................................................................................................ 5
1.3 Belang voor farmacie ........................................................................................................................... 6
1.4 Classificatie (indeling) .......................................................................................................................... 6
1.4.1 afhankelijk van doel ........................................................................................................................ 6
1.4.2 afhankelijk van hoeveelheid test-staal (gewicht) ............................................................................ 7
1.4.3 afhankelijk van volume analyse-staal .............................................................................................. 7
1.5 Methodes in kwantitatieve analystische chemie ................................................................................. 8

2 Eenheden & concentraties ...................................................................................................................... 8
2.1 Concentratie ....................................................................................................................................... 10
2.2 Gramatoom ........................................................................................................................................ 11
2.3 Grammolecule of mol ......................................................................................................................... 11
2.4 Atomaire massa of atomair gewicht .................................................................................................. 11
2.5 Moleculaire massa of moleculair gewicht .......................................................................................... 11
2.6 Molariteit ........................................................................................................................................... 11
2.7 Molaliteit (niet?) ................................................................................................................................ 12
2.8 Soortelijk gewicht – dichtheid (𝝆) ...................................................................................................... 12
2.9 Verdunningen ..................................................................................................................................... 12

3 Introductie tot het chemisch evenwicht ................................................................................................ 13
3.1 Chemisch evenwicht ........................................................................................................................... 13
3.2 Evenwicht en thermodynamica .......................................................................................................... 15
3.3 Het principe van Le Châtelier ............................................................................................................. 16
3.4 Activiteiten in plaats van concentraties ............................................................................................. 17

4 Systematische gebruik van evenwichten ............................................................................................... 24
4.1 Systematisch gebruik van evenwichten ............................................................................................. 24
4.2 Ladingsbalans .................................................................................................................................... 25
4.3 Massabalans ...................................................................................................................................... 26
4.4 Toepassingen ..................................................................................................................................... 27
4.4.1 TOEPASSING 1: .............................................................................................................................. 27

5 Monoprotische zuur/base ..................................................................................................................... 29
5.1 Bronsted-Lowry zuren & basen .......................................................................................................... 29
5.1.1 STERKE ZUREN/ BASEN .................................................................................................................. 30
5.1.2 ZwAKKE ZUREN/ BASEN ................................................................................................................ 30

1

, 5.2 pH ....................................................................................................................................................... 32
5.3 pH van monoprotisch zuur/base ........................................................................................................ 34
5.3.1 sterk monoprotisch zuur (hcl) met concentratie > 10-6 M ............................................................ 34
5.3.2 sterk monoprotisch zuur (hcl) met concentratie ≤ 10-6................................................................ 35
5.3.3 sterk monoprotisch zuur (hcl) samengevat ................................................................................... 35
5.3.4 zwak monoprotisch zuur (azijnzuur hac) ....................................................................................... 36
5.3.5 sterke monoprotische base (Naoh) met concentratie > 10-6 M .................................................... 38
5.3.6 sterke monoprotische base (naoh) met concentratie ≤ 10-6 M .................................................... 38
5.3.7 zwakke monoprotische base (ammoniak nh3) .............................................................................. 39
5.3.8 OVERZICHT MONOPROTISCHE ZUREN/ BASEN ............................................................................. 40
5.4 Buffers ................................................................................................................................................ 41
5.4.1 buffercapaciteit ............................................................................................................................. 43
5.5 Dominante soort in een monoprotische oplossing ............................................................................. 45

6 Polyportisch zuur/base ......................................................................................................................... 48
6.1 Ka en Kb in polyprotische zuur-base .................................................................................................... 48
6.1.1 aminozuren ................................................................................................................................... 48
6.2 pH berekening van polyprotisch zuur/base ........................................................................................ 49
6.2.1 de zure vorm van een polyprotisch zuur ....................................................................................... 49
6.2.2 de amfolytische (intermediaire) vorm van een polyprotisch zuur ................................................ 52
6.2.3 de basische vorm van een polyprotisch zuur ................................................................................ 54
6.3 buffers van polyprotische zuren ......................................................................................................... 55
6.4 dominant deeltje in polyprotische zuren ............................................................................................ 57

7 volumetric analysis (titrations).............................................................................................................. 61
7.1 definitie titratie .................................................................................................................................. 61
7.2 Classificatie titraties ........................................................................................................................... 61
7.2.1 zuur/base reacties ......................................................................................................................... 62
7.2.2 redox reacties ................................................................................................................................ 62
7.2.3 neerslag titratie ............................................................................................................................. 62
7.2.4 complexatie titraties ..................................................................................................................... 63
7.3 Voorwaarden voor goeie titratie ........................................................................................................ 63
7.4 Standaardisatie .................................................................................................................................. 64
7.4.1 primaire standaard ........................................................................................................................ 64
7.4.2 secundaire standaard .................................................................................................................... 64
7.4.3 standaardisatie in zuur/base titraties ........................................................................................... 65
7.4.4 standaardisatie in redox titraties .................................................................................................. 65
7.4.5 standaardisatie in associatiereacties............................................................................................. 66
7.5 Types titraties ..................................................................................................................................... 66
7.5.1 directe titratie ............................................................................................................................... 66
7.5.2 substitutie titratie.......................................................................................................................... 67
7.5.3 Terug titratie ................................................................................................................................. 68

8 Zuur/base titraties ................................................................................................................................ 70
8.1 Algemene "flow" voor zuur/base titratie ........................................................................................... 70
8.2 Titratie SZ met SB ............................................................................................................................... 70
8.3 Titratie ZZ met SB ............................................................................................................................... 72
8.4 Titratie ZB met SZ ............................................................................................................................... 72
8.5 Titratie polyprotisch Z/B ..................................................................................................................... 72

2

, 8.6 Het stoichiometrisch punt vinden....................................................................................................... 73
8.6.1 zuur-base indicatoren ................................................................................................................... 73
8.6.2 pH electrode .................................................................................................................................. 75
8.7 Praktische aspecten ........................................................................................................................... 76

9 Stereochemische metingen ................................................................................................................... 77
9.1 Redox reactie en chemisch evenwicht ................................................................................................ 77
9.1.1 redoxreacties balanceren in zure omgeving (vb Mno4- / mn2+) .................................................... 77
9.1.2 redoxreacties balanceren in basische omgeving (vb aso43- / As2O3) ............................................. 78
9.2 Elektron acceptor constante .............................................................................................................. 78
9.3 Elektrode reductie potentiaal ............................................................................................................. 79
9.4 Nernst potentiaal ............................................................................................................................... 79
9.4.1 normale nernstpotentiaal (normpotentiaal) ................................................................................. 80
9.4.2 pseudonormale nernstpotentiaal ................................................................................................. 80
9.4.3 nernst potentiaal: halfreactie is afh v ph ...................................................................................... 81
9.4.4 nernst potentiaal: halfreactie bevat een vast deeltje ................................................................... 81
9.4.5 nernst potentiaal: halfreactie bevat een gas ................................................................................ 81
9.5 Standaard waterstofelektrode (S.H.E.) .............................................................................................. 82
9.6 Praktische referentie-elektroden ........................................................................................................ 82
9.6.1 ag/agcl elektrode........................................................................................................................... 82
9.6.2 standaard calomel elektrode (SCE) ............................................................................................... 83
9.6.3 berekening met praktische referentie-elektrodes ........................................................................ 83
9.7 Indicator elektrodes: potentiometrie ................................................................................................. 84
9.7.1 indicator elektrode van de eerste soort ........................................................................................ 84
9.7.2 indicator elektrode van de tweede soort ...................................................................................... 86
9.7.3 inerte elektrode............................................................................................................................. 87
9.7.4 pH elektrode .................................................................................................................................. 87

10 Redox titraties ...................................................................................................................................... 89
10.1 Redox reactie...................................................................................................................................... 89
10.2 Richting van de redoxreactie .............................................................................................................. 90
10.2.1 halfreactie zonder protonen .................................................................................................... 90
10.2.2 halfreactie met protonen ......................................................................................................... 91
10.3 Redox titratie curve ............................................................................................................................ 93
10.3.1 reductor (analiet) met oxidator (titrans) .................................................................................. 93
10.3.2 OXIDATOR (ANALIET) MET REDUCTOR (TITRANS) .................................................................... 95
10.4 HET STOICHIOMETRISCH PUNT VINDEN ............................................................................................ 97
10.4.1 visuele methodes: redox indicator ........................................................................................... 97
10.4.2 visuele methodes: zelfindicator ............................................................................................... 98
10.4.3 visuele methodes: zetmeel indicator ....................................................................................... 98
10.4.4 elektrochemische methodes: inerte indicator elektrode ......................................................... 98

11 Complexometrische titraties ................................................................................................................. 99
11.1 Definities ............................................................................................................................................ 99
11.2 EDTA als chelaatvormer ..................................................................................................................... 99
11.3 Titratiecurve EDTA titraties .............................................................................................................. 104
11.3.1 factoren die een invloed hebben op de titratiecurve ............................................................. 106
11.3.2 wanneer kan metaalion getitreerd worden? ......................................................................... 106
11.4 Het stoichiometrisch punt vinden..................................................................................................... 107

3

, 11.4.1 kleur indicatoren .................................................................................................................... 107
11.4.2 elektrode van de tweede soort .............................................................................................. 110
11.5 pH en EDTA complexatie: de echte uitdaging .................................................................................. 111

12 Neerslagtitraties ................................................................................................................................. 113
12.1 Definities .......................................................................................................................................... 113
12.2 Ksp oplosbaarheidsproduct en verzadigde oplossing....................................................................... 113
12.3 Opgeloste stof, oplossing, oplosmiddel ............................................................................................ 114
12.3.1 voorbeelden van oplossingen (opg st opgelost in oplosmiddel) ............................................ 114
12.4 Oplosbaarheid .................................................................................................................................. 115
12.5 Molaire oplosbaarheid (S) en Ksp..................................................................................................... 115
12.6 Factoren met een invloed op molaire oplosbaarheid ....................................................................... 116
12.6.1 temperatuur ........................................................................................................................... 116
12.6.2 zout effect (invloed ionensterkte 𝝁)....................................................................................... 116
12.6.3 gemeenschappelijk ion effect ................................................................................................. 117
12.7 Neerslag titraties (zie ook cursusblad) ............................................................................................. 118
12.8 Stoichiometrisch punt vinden ........................................................................................................... 119

4

,1 Inleiding
1.1 Geschiedenis
 geschiedenis analystische chemie even oud als beschaving
- Zuiveren (scheiden) v ijzer uit zijn ertsen
- Controle v gouden munten
- Transmutatie basis nr edele metalen
- Middeleeuwen & renaissance: alchemisten
- 18e eeuw wetenschappelijke basis: door introductie experiment  theoriën testen
tegen realiteit (= omkeer in wetenschap  obv waarnemingen & resultaten 
theorie opbouwen  theorie vgl met realiteit)

 Lavoisier: grote invloed
- Eerste verklaring oxidatie-reductie
- Introductie balans blad als instrument
- Wet v behoud v massa: massa links en rechts van chemische vergelijking constant!

 19e eeuw: scheiding chemie in verschillende takken:
- Organische chemie
- Anorganische chemie
- Biochemie – enzymes
- Analytische chemie (grote overeenkomst met andere subsectoren: psychologie,
biologie)

1.2 Definitie
 analytische chemie gericht op:
- Scheiding (ingrediënten)  elk ingrediënt apart identificeren
- Identificatie  bestanddelen identificeren
- Bepaling
o Kwalitatief (niet met getal)
o Kwantitatief (met getal)
… van de bestanddelen in een te testen monster ('pure stof' of 'mengsel') om de
chemische samenstelling te kennen
 mengsel: alles wat je inneemt als GM vorm; uit verschillende componenten (API +
hulpstoffen vr vorm)
 in neurofen: hulpstoffen = water, sucrose, smaakstof

 Te onderzoeken stalen: komen voor in verschillende vormen:
- Vloeibaar (siropen, intraveneus toegediend,…)
- Gasvormig (medicinale zuurstof, anesthetica)
- Vast (tabletten, gelulen, supo's, gels, zalven, crèmes)

5

,1.3 Belang voor farmacie
GM ontwikkeling GM op markt
Product ontwikkeling procesbeheersing
Formulatie v medicinaal product Controle afgewerkt product
Bepaling farmacologische eigenschappen Analyse ruwe materialen
Klinische & toxicologische studies Stabiliteitsstudies
Vervalsingen v GM

Vervalsingen GM (counterfeits):
- Bevaten niets
- Bevatten verkeerde API (Active Pharmaceutical Ingredient) (actief bestanddeel,
verantw voor werking GM)
- API met onzuiverheden te laag gedoseerd
 op oa illegale sites
 vb. weerwolfkindje: medicatie vr maagproblemen verwisseld met GM voor haargroei
 Fout van firma in analyse!

1.4 Classificatie (indeling)
1.4.1 AFHANKELIJK VAN DOEL
1) Kwalitatieve analyse
- In positieve zin = aanwezigheid
o Identificatie van zuivere stoffen (farmacopee)
o Componenten aantonen in mengsels
 aanwezigheid v GM aantonen
 spec test nodig (toch genoeg materiaal) (weinig sensitief)
- In negatieve zin = afwezigheid
o Afwezigheid v bepaalde componenten aantonen
o Zuiverheidstesten (farmacopee)
 heel sensitieve test nodig (weinig specifiek)
 (als onjuiste st in zeer kleine hoeveelh aanw is  niet zuiver!)

➔ verschil gevoeligheid (sensitiviteit) & specificiteit test (afh v doelstelling) !!
o Gevoelige test: kan lage concentratie aantonen in kleine hoeveelheid
(sensitief)
o Specifieke test: toont specifieke stof aan

2) Kwantitatieve analyse = analytische assay
 bepalen v relatieve verhouding (relatief = vb 99) (absoluut = vb 100 mg) v component
in staal
 gehaltebepaling

➔ verschil reproduceerbaarheid (precisie) & accuuraatheid (juistheid)
o Reproduceerbaarheid: over spreiding v data  data dicht bij elkaar (niet
verspreid) (standaarddeviatie)
o Juistheid: gemiddelde v pogingen/ waarden = juiste waarde (wat h moet
uitkomen)

6

,3) semi-kwantitatieve analyse
 kwalitatieve analyse waar een kwantitatieve schatting aan gekoppeld is (ruwe
bepaling)
identificeren & idee v grootte-orde op plakken => niet precies

1.4.2 AFHANKELIJK VAN HOEVEELHEID TEST-STAAL (GEWICHT)
 Macroanalysis: > 100 mg
 Semi-microanalysis: 100 mg – 10 mg
 Microanalysis: 10 mg – 1 mg
 Ultramicroanalysis: < 1 mg
➔ getallen niet v buiten, wel grootte v orde kunnen inschatten

1.4.3 AFHANKELIJK VAN VOLUME ANALYSE-STAAL
 Macroanalysis: > 1000 μL
 Semi-microanalysis: 1000 μL – 100 μL
 Microanalysis: 100 μL – 10 μL
 Ultramicroanalysis: < 10 μL
➔ getallen niet vanbuiten

7

,1.5 Methodes in kwantitatieve analystische chemie
 Chemische analyse
- Volumetrie of titrimetrie (meetanalyse)
o xX + rR → yY
o toevoegen van R tot alle X is omgezet naar Y = SP (stoich punt)
o SP wordt zichtbaar mbv indicator
o Voordelen:
▪ Goedkoop
▪ Eenvoudige apparatuur
▪ Makkelijk uit te voeren
▪ Grote accuraatheid (juistheid) + grote precisie
(reproduceerbaarheid) !!
▪ Standaard methode in farmacopee
 Instrumentele methoden
- 2e bachelor
- Accuraatheid + precisie lager
- Sensitiviteit hoger

 Biologische assay (biologische analysemethoden)
- ALTIJD grote spreiding !
- Test voldoende x doen  gemiddelde waarde wel juist (accuuraatheid kan dus
goed zijn)
➔ kan accuraat zijn, maar ALTIJD slechte precisie
- Cel linneages (in vitro)
- Proefdiermodellen (in vivo)

2 Eenheden & concentraties
 eenheden = standaardisaties  universeel data uitwisselen
 fundamentele SI-eenheden:

8

, eenheden afgeleid van SI-eenheden (= geen standaardeenheden):
➔ V = afgeleid v lengte-eenheid (3-dim lengte)

 prefixen (kunnen toepassen & onderling omzetten!)

9

, 2.1 Concentratie
 Hoeveelheid bestanddeel (stof) aanwezig tov totale hoeveelheid (totaal volume of totale
massa)



 m = hoeveelheid bestanddeel aanwezig (stof die opgelost/ gemengd is)
a = totale hoeveelheid
f = arbitraire factor (102, 106,…..) = omrekeningsfactor zodat m en a in zelfde eenheid
uitgedrukt zijn

 praktische uitdrukking:
a) vast staal (m/m  gewichtsverhoudingen)

 meest gebruikt farma!
 basiseenheid
 in milieuchemie of anayse
stalen

Vb. 3g aspirine in 100g  0,03 g aspirine in 1g (= 0,03 ppu = 3m%)

b) vloeibaar staal (m/V  massa-volume) (vaste st oplossen in vloeistof) (eindstof = vl)

!! g/mL en NIET mg/mL !!

c) vloeibaar staal (V/V  volume-volume) (2 vloeistoffen mengen)

!! mL/mL !!

d) gassen (V/V  volume-volume) (2 gassen mengen)

!! mL/mL !!

10

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur eloisevnn. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €17,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

67418 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!

Resume

samenvatting analyse van de geneesmiddelen

Infos sur le Document

Sujets

École, étude et sujet

Vendeur

Avis reçus

Aperçu du contenu