Resume
Samenvatting Chemisch rekenen
In deze samenvatting vind je alle theorie om chemisch te kunnen rekenen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
ChemieChemisch rekenen
Mol en molair volume:
• De mol is een maateenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof uit te
drukken. Een mol van een stof bevat ongeveer 6.022×1023 deeltjes, bekend als de
Avogadro's constante.
• Het molair volume is de hoeveelheid ruimte die één mol gas inneemt bij
standaardomstandigheden (STP), gelijk aan ongeveer 22,4 liter per mol bij 0 °C en 1
atmosfeer druk.
Molairiteit:
• Molairiteit (M) is een maat voor de concentratie van een oplossing en wordt
gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
• Molairiteit kan worden berekend met de formule:
M=volume oplossing in litersmol opgeloste stof.
Reactievergelijkingen en stoichiometrie:
• Reactievergelijkingen vertegenwoordigen de chemische reactie tussen verschillende
stoffen, waarbij de molverhoudingen tussen reactanten en producten worden
weergegeven.
• Stoichiometrie omvat het gebruik van reactievergelijkingen om de hoeveelheid
reactanten te relateren aan de hoeveelheid producten die worden gevormd, evenals het
berekenen van de hoeveelheid reactanten die nodig zijn voor een bepaalde reactie of de
hoeveelheid producten die worden geproduceerd.
Balans van chemische vergelijkingen:
• Chemische vergelijkingen moeten worden gebalanceerd om de wet van behoud van
massa te handhaven, wat betekent dat de totale massa van de reactanten gelijk moet zijn
aan de totale massa van de producten.
• Dit wordt bereikt door het toevoegen van coëfficiënten voor de chemische verbindingen
aan beide zijden van de vergelijking, zodat het aantal atomen van elk element aan beide
zijden gelijk is.
Oplossen van chemische reacties:
• Chemische reacties kunnen worden opgelost door het gebruik van molverhoudingen om
de hoeveelheid reactanten en producten te berekenen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur wietsebussines. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
52928 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans