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Samenvatting hoofdstuk 7 Algemene chemie II €7,49
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Samenvatting hoofdstuk 7 Algemene chemie II

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Samenvatting van het zevende hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie. De samenvatting is beperkt tot de pagina's gegeven door prof De Wael in academiejaar .

Aperçu 2 sur 6  pages

Infos sur le Document

  • 23 mai 2019
  • 6
  • 2018/2019
  • Resume

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École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (7)

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Par: taniansinga • 3 année de cela

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lauraheyndrickx

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Aperçu du contenu

Hoofdstuk 7: Het periodiek systeem
De tabel van Mendeleev
Historisch overzicht
 Steeds 10 dezelfde elementen gegeven in de geschiedenis
o Antimoon (Sb), koolstof (C), koper (Cu), goud (Au), ijzer (Fe), kwik (Hg), zilver (Ag),
zwavel (S), tin (Sn) en uiteindelijk ook arseen (As)
 A. Lavoisier: eerste tabellering van chemisch eenvoudige stoffen = chemische elementen in 1789
o Naarmate de 19de eeuw steeds meer en meer elementen ontdekt
-> scheikundige beginnen naar gelijkenissen tussen eigenschappen te zoeken
 J. Döbereiner verdeelde de gekende elementen onder in triaden
o Groepen van telkens drie elementen met gelijkaardige eigenschappen
o Tegen 1843 al 16 triaden bepaald
 D. Mendeleev zorgde voor de grote doorbraak in onderzoek naar de gelijkenissen van elementen
o Maakte tabel, die de voorganger van het modern periodiek systeem is
 Nog geen onderscheid tussen hoofdgroepelementen en overgangselementen

Metalen en niet-metalen
 Periodiek systeem 114 gekende elementen met 91 in de natuur voorkomend
o 18 kolommen (groepen)
 Binnen dezelfde groep: verwante chemische eigenschappen
o 7 rijen (periodes)
 Binnen periode: bepaalde atomaire eigenschappen ondergaan een periodische
variatie in functie van stijgend atoomnummer
 Metalen
o Specifieke glans
o Alle metalen (behalve Hg) zijn vast bij kamertemperatuur
o Meestal goed vervormbaar en een goede geleider
 Niet-metalen
o Kan in zeer felle kleuren voorkomen
o Minderheid in periodiek systeem (17 elementen aan de rechterkant)
o 11 van de 17 zijn gassen en slechts 5 zijn vaste stoffen (C, P, S, Se en I)
o Eerder bros (slecht vervormbaar) en een slechte geleider
 Trapvormige lijn vertrekkende van (B)boor tot (At) astaat vormt de scheidingslijn
o Onmiddellijk naast die scheidingslijn zijn de half-metalen = metalloïden
 B, Si, As, Te en At
o Eigenschappen in het midden gehouden van metalen en niet-metalen
 Specifieke zilverglans en vaste aggregatietoestand, maar bros en slechte geleider




1

, De S-, P-, D- en F-blokken




 Periodiek systeem valt onder te verdelen in 5 grote onderdelen
o Rekening houdend met zwakst gebonden elektronen van iedere atoomsoort
o Vormen de verschillende blokken
 Hoofdgroepen
 IA = alkalimetalen
2A = aardalkalimetalen s-blok (buitenste elektronen in s-orbitaal)
o Vertonen sterk de neiging om elektronen af te staan en aan
edelgasconfiguratie te doen -> stabielste als één/tweewaardige
kationen
o Allemaal (behalve H) metalen
 3A – 7A
o Zowel metalen, half-metalen als niet-metalen
o Buitenste elektronen in p-orbitaal = p-blok
o Elementen uit groepen 6A en 7A hebben de neiging om
elektronen op te nemen om hun buitenste schil te vervolledigen
 8A
o Groep van de edelgassen
 Volledig gevulde buitenste schil
-> geen neiging om met andere atomen bindingen aan
te gaan




2

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