Resume

BLT09 - Samenvatting Analytische Chemie

0 fois vendu

Cours
Analytische chemie (BLT09)

Établissement
Hogeschool West-Vlaanderen (HoWest)

Dit is een samenvatting van alle geziene hoofdstukken in de hoorcolleges van analytische chemie. De te kennen formules worden ook weer gegeven in deze samenvatting. Er zijn zo veel mogelijk figuren toegevoegd indien mogelijk om een beter zicht te krijgen op de bouw van spectrofotometers (o.a.). Op...

[Montrer plus]

Dernier document publié: 9 mois de cela

Aperçu 4 sur 44 pages

Voir l'exemple

Publié le 1 juin 2024
Fichier mis à jour le 5 juin 2024
Nombre de pages 44
Écrit en 2023/2024
Type Resume

€5,99

Egalement disponible en groupe à partir de €7,49

Ajouter au panier

Enregistrer

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Document également disponible en groupe (1)

Samenvatting BLT09 en BLT10

€ 11,98 € 7,49 2 éléments

1. Resume - Blt10 - biochemie samenvatting
2. Resume - Blt09 - samenvatting analytische chemie
Montrer plus

Hoofstuk 1 – Berekeningen bij Analyses
1. Volumetrie
1.a) Principe

Buret – titrans
 Dit is de vloeistof die in de buret zit.
 Het kan met gekende of onbekende
oplossing zijn.
 Vaak is deze oplossing NaOH.
Erlenmeyer
 De erlenmeyer is vaak gevuld met een
onbekende oplossing waarvan je de
concentratie mee moet bepalen.
 Er is altijd een indicator (vaak
fenolftaleïne) aan toegevoegd.

Principe
 Het doel hierbij is om het equivalentiepunt van de stof in de erlenmeyer te
bepalen. Hiermee kan je verschillende berekeningen mee doen.
1.b) Equivalentiepunt
Wat
 Het punt waarbij er even veel titrans als stof van de erlenmeyer in de
erlenmeyer zit:
o HCl + NaOH  H2O + NaCl
o De pH = 7
o Het evenwicht kan verschoven worden door de hoeveelheid titrans die
je eraan zal toevoegen.
Indicator
 De indicator zijn pK moet zo dicht mogelijk bij 7 zitten.
1.c) Voorwaarden
 EP moet nauwkeurig te bepalen zijn.
 Concentratie van titrans is exact gekend.
o Indien niet zo: stellen t.o.v. oertiterstof.
o Oertiterstof = een zuivere stof die weinig reageert met de omgeving en
die een kleine molaire massa heeft.
 Reageert met omgeving: kan exacte hoeveelheid niet
achterhalen bij berekenen van concentratie.

1

,2. Soorten titraties
2.a) Zuur-base titraties
Algemeen principe
 Titratiecurves kunnen andere vormen krijgen, naar mate de sterkte van het
gebruikte zuur en base.

SZ + SB  neutraal zout ZZ + SB  basisch zout SZ + ZB  zuur zout

HCl + NaOH CH3COOH + NaOH HCl + Na2CO3

Meerwaardig zuur
 Met een meerwaardig zuur zoals H3PO4
heb je drie equivalentiepunten in plaats
van 1 zoals bij HCl.
 In deze titratiecurve zal je dus meerdere
knikken vinden.
pK-waarden
 Als je pK waarden te dicht bij elkaar
zitten, zullen de knikken van de
titratiecurve te dicht zijn bij elkaar.
2.b) Terugtitratie
Wat
 Als je teveel van het titrans in de erlenmeyer hebt getitreerd, kan je dit
ongedaan maken door een andere stof toe te voegen om het evenwicht terug
te bereiken.
Opletten – berekeningen
 Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het toaal aantal mol moet je: aantal
mol X = aantal mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z

2

,2.c) Neerslagtitraties
Principe
 Titratie waarbij er een molecule wordt gevormd die niet goed oplosbaar is,
zoals AgNO3. De stof zal neerslaan.

Neerslagindicator
 Werkt doordat Ag eerst zal binden met Cl- ionen (bijvoorbeeld) en als alle Cl-
ionen al gebonden zijn met Ag zal de metaal binden met de indicator (CrO 42+).
Dit zal een typisch kleur geven.
2.d) Complexometrische titraties
Principe
 Complexvorming
 Toepassing: bepaling van metaalionen door titratie met EDTA.
o Complex zal gevormd worden waardoor er een kleurvorming ontstaat.

3. Berekeningen bij analyses
3.a) Concentratie berekenen
 Stoichiometrie
 Let op bij terug titratie!
o Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het totaal aantal mol moet je:
aantal mol X = aantal mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z
 Waarbij aantal mol Y gereageerd met Z de hoeveelheid is die
terug getitreerd werd.

3

, Hoofdstuk 2 – Algemene Spectrometrie
1. Theoretische achtergrond
1.a) Absorptie- en emissie-overgangen
Aangeslagen toestand
 Eigenschappen:
o Kan spontaan gebeuren, maar is vaak gestimuleerd door een externe
energiebron.
o Dit is een fenomeen waarbij elektronen naar een hogere
energietoestand gaan (tijdelijk). Als ze terug naar de grondtoestand
komen, zullen ze vaak energie exciteren.
1.b) Soorten spectra
Lijnenspectrum
 Ook gekend als emissiespectrum.

Bandenspectrum
 Een groep lijnen die dichter komen naarmate ze de top van de band
benaderen door de elektronenovergangen van atomen en moleculen.

1.c) Kwaliteitsparameters
Statistische begrippen

 Gemiddelde

√
2
 Standaardafwijking:
gemiddelde
totaal−1
Analytische begrippen

 Achtergrond:

 Drift:

4

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lucas24. Stuvia facilite les paiements au vendeur.