Resume
Samenvatting chemische analyse
- Cours
- Chemische analyse
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Samenvatting chemische analyse 1VD
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
REACTIES IN OPLOSSINGTITRATIES
Doel: gehalte van analiet bepalen
Principe: hoeveelheid titrans toedruppelen aan gekende hoeveelheid monster tot dat titrans en
analiet volledig gereageerd hebben
Einde reactie: stoechiometrisch punt of equivalentiepunt (kleurverandering indicator)
Voorwaarden:
- Reactie is aflopend (100% rendement)
- Einde is zichtbaar
2 soorten:
- Directe titratie
- Terugtitratie
Directe titratie
Titrans toevoegen uit buret tot alle analiet is weg gereageerd.
Terugtitratie
Gekende overmaat standaardoplossing toedruppelen aan analiet. Daarna titrans toevoegen uit
de buret tot overmaat is weg gereageerd.
KINETICA CHEMISCHE REACTIE
REACTIESNELHEID (S)
De toename of afname van de hoeveelheid mol, de concentratie of 1 van de reagentia in de tijd.
Vb: sucrose + H2O glucose + fructose
n op t1 = 0’ (mol) n op t2 = 1’ (mol)
sucrose 3 1
glucose 0 2
∆ n(sucrose) 2mol
S=- =
∆t min
∆ n(glucose) 2mol
S=+ =
∆t min
, Rekening houden met stoechiometrisch coëfficiënt:
Vb : 2 H2O2 2 H2O + O2
t (s) c(O2) (mol/L) c(H2O2) (mol/L)
0 0 0,882
60 0,0925 0,697
120 0,158 0,566
180 0,212 0,458
−∆ c (H 2O 2) −( 0,697−0,882 ) mol / L
S= =
2∆t 2( 60−0)s
SNELHEIDSVERGELIJKING
De relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van de reagentia.
0e orde Snelheid niet afhankelijk van de concentratie (snelheid constant)
S = k.c0A= k
1e orde Snelheid 2x als concentratie 2x
S = k.c1A
2e orde Snelheid stijgt exponentieel als concentratie stijgt
S = k.c2A
HALVERINGSTIJD OF HALFWAARDETIJD
De tijd nodig om de helft van de hoeveelheid reagens (of de helft van de concentratie) weg te
laten reageren.
0e orde Halfwaardetijd niet constant
1e orde Halfwaardetijd constant en onafhankelijk van concentratie
FACTOREN DIE REACTIESNELHEID BEPALEN
- Temperatuur
- Concentratie
- Katalysator/inhibitor
Te verklaren adhv de botsingstheorie: reactie kan maar opgaan:
- Als deeltjes met elkaar botsen
- Én voldoende energie hebben
- Én in goede richting botsen.
Activeringsenergie (Aa): deeltjes moeten minimale energie hebben om te kunnen reageren.
Invloed temperatuur
Bij hogere temperatuur hebben meer moleculen de minimale energie (activeringsenergie)
bereikt. De reactiesnelheid is hoger bij hogere temperatuur.
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur innedekort75. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,16. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53068 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans