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Samenvatting chemische analyse
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- Chemische analyse
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- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Samenvatting chemische analyse 1VD
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REACTIES IN OPLOSSINGTITRATIES
Doel: gehalte van analiet bepalen
Principe: hoeveelheid titrans toedruppelen aan gekende hoeveelheid monster tot dat titrans en
analiet volledig gereageerd hebben
Einde reactie: stoechiometrisch punt of equivalentiepunt (kleurverandering indicator)
Voorwaarden:
- Reactie is aflopend (100% rendement)
- Einde is zichtbaar
2 soorten:
- Directe titratie
- Terugtitratie
Directe titratie
Titrans toevoegen uit buret tot alle analiet is weg gereageerd.
Terugtitratie
Gekende overmaat standaardoplossing toedruppelen aan analiet. Daarna titrans toevoegen uit
de buret tot overmaat is weg gereageerd.
KINETICA CHEMISCHE REACTIE
REACTIESNELHEID (S)
De toename of afname van de hoeveelheid mol, de concentratie of 1 van de reagentia in de tijd.
Vb: sucrose + H2O glucose + fructose
n op t1 = 0’ (mol) n op t2 = 1’ (mol)
sucrose 3 1
glucose 0 2
∆ n(sucrose) 2mol
S=- =
∆t min
∆ n(glucose) 2mol
S=+ =
∆t min
, Rekening houden met stoechiometrisch coëfficiënt:
Vb : 2 H2O2 2 H2O + O2
t (s) c(O2) (mol/L) c(H2O2) (mol/L)
0 0 0,882
60 0,0925 0,697
120 0,158 0,566
180 0,212 0,458
−∆ c (H 2O 2) −( 0,697−0,882 ) mol / L
S= =
2∆t 2( 60−0)s
SNELHEIDSVERGELIJKING
De relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van de reagentia.
0e orde Snelheid niet afhankelijk van de concentratie (snelheid constant)
S = k.c0A= k
1e orde Snelheid 2x als concentratie 2x
S = k.c1A
2e orde Snelheid stijgt exponentieel als concentratie stijgt
S = k.c2A
HALVERINGSTIJD OF HALFWAARDETIJD
De tijd nodig om de helft van de hoeveelheid reagens (of de helft van de concentratie) weg te
laten reageren.
0e orde Halfwaardetijd niet constant
1e orde Halfwaardetijd constant en onafhankelijk van concentratie
FACTOREN DIE REACTIESNELHEID BEPALEN
- Temperatuur
- Concentratie
- Katalysator/inhibitor
Te verklaren adhv de botsingstheorie: reactie kan maar opgaan:
- Als deeltjes met elkaar botsen
- Én voldoende energie hebben
- Én in goede richting botsen.
Activeringsenergie (Aa): deeltjes moeten minimale energie hebben om te kunnen reageren.
Invloed temperatuur
Bij hogere temperatuur hebben meer moleculen de minimale energie (activeringsenergie)
bereikt. De reactiesnelheid is hoger bij hogere temperatuur.
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