Resume

Samenvatting algemene chemie

1 fois vendu

Établissement
Universiteit Gent (UGent)

Dit is een samenvatting van het partim algemene chemie, Cel I van prof Klaartje De Buysser. In deze samenvatting staat alle leerstof goed uitgelegd en verwerkt, ook met genoeg afbeeldingen.

[Montrer plus]

Dernier document publié: 3 mois de cela

Aperçu 4 sur 53 pages

Voir l'exemple

Publié le 6 novembre 2024
Fichier mis à jour le 6 novembre 2024
Nombre de pages 53
Écrit en 2024/2025
Type Resume

€8,99

Egalement disponible en groupe à partir de €15,49

Ajouter au panier

Ajouter au liste de veux

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Document également disponible en groupe (1)

Cel I: Organische en Algemene chemie

€ 17,87 € 15,49

1x vendu

2 éléments

1. Resume - Samenvatting algemene chemie
2. Resume - Cel i: organische chemie
Montrer plus

lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

Cel I: Algemene chemie
INHOUD
1 Atomen en moleculen: basis van biologische systemen ................................................................. 4
1.1 Chemische elementen ............................................................................................................. 4
1.2 Ionen en moleculen ................................................................................................................. 5
1.3 De dipolaire binding ................................................................................................................ 5
1.3.1 Coördinatiecomplexen .................................................................................................... 5
1.3.2 Geometrie van coördinatieverbindingen ....................................................................... 6
1.3.3 complexvorming in biologische systemen ...................................................................... 6
2 Intermoleculaire krachten en gecondenseerde fasen .................................................................... 7
2.1 Types intermoleculaire krachten............................................................................................. 7
2.1.1 Dipool – dipool krachten ................................................................................................. 7
2.1.2 Londonkrachten (dispersiekrachten) .............................................................................. 7
2.1.3 Waterstofbrug ................................................................................................................. 7
2.2 Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen .................................. 8
2.3 Aggregatietoestanden en hun specifieke eigenschappen....................................................... 9
2.3.1 Vaste toestand................................................................................................................. 9
2.3.2 Vloeibare toestand .......................................................................................................... 9
2.3.3 Gassen ............................................................................................................................. 9
3 Oplossingen: oplosbaarheid en concentratie................................................................................ 10
3.1 Water als oplosmiddel........................................................................................................... 10
3.2 Het oplosproces..................................................................................................................... 10
3.3 Lichaamsvocht ....................................................................................................................... 10
3.4 Oplosbaarheid ....................................................................................................................... 11
3.4.1 Oplosbaarheidsproduct Ks ............................................................................................. 11
3.4.2 De oplosbaarheid S........................................................................................................ 11
3.4.3 Invloed van druk en temperatuur op oplosbaarheid .................................................... 11
3.4.4 Invloed van hydrolyse en zuurtegraad van de oplossing .............................................. 12
3.4.5 Invloed van complexvormers ........................................................................................ 12
3.4.6 Biomedische aspecten van oplosbaarheid .................................................................... 12
3.5 Concentratiegrootheden ....................................................................................................... 12
3.6 concentratie en giftigheid ..................................................................................................... 13
3.7 Essentiele elementen in het menselijk lichaam .................................................................... 13
4 Oplossing: osmose......................................................................................................................... 13
4.1 Begrip osmose ....................................................................................................................... 13
4.2 Iso-, hyper- en hypotonisch ................................................................................................... 14
4.3 Het bereiden van een fysiologische oplossing ...................................................................... 14
4.4 Osmotische eigenschappen van elektrolytoplossingen ........................................................ 14
4.5 Gibbs-Donnanevenwicht ....................................................................................................... 15
1

, lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

4.6 Colloïden of colloïdale mengsels ........................................................................................... 15
5 Biochemische kinetiek ................................................................................................................... 16
5.1 Reactiesnelheid voor (bio)chemische deeltjes ...................................................................... 16
5.2 Invloed van de concentratie op de snelheid ......................................................................... 17
5.3 Verandering van de concentratie met de tijd ....................................................................... 17
5.4 moleculaire verklaring van de reactiesnelheid ..................................................................... 18
5.5 Invloed van temperatuur op reactiesnelheid ........................................................................ 19
5.6 Invloed van een katalysator .................................................................................................. 19
5.6.1 Natuurlijke katalysatoren of “enzymen” ....................................................................... 19
5.7 Reactiekinetiek en reactie-evenwicht ................................................................................... 20
6 Chemische reacties: energie en evenwicht ................................................................................... 20
6.1 Energie en warmte ................................................................................................................ 20
6.2 Cellen zetten één type van energie om in het andere .......................................................... 20
6.3 Calorimetrie ........................................................................................................................... 21
6.4 Wet van behoud van energie ................................................................................................ 21
6.5 Enthalpie en enthalpieverandering ∆H ................................................................................. 21
6.6 Berekening van enthalpieveranderingen .............................................................................. 22
6.7 Entropie en spontaneïteit...................................................................................................... 22
6.8 De verandering in Vrije Energie ∆G bepaalt de spontaneïteit .............................................. 22
6.9 vrije energie en chemisch evenwicht .................................................................................... 24
6.10 Chemische potentiaal ............................................................................................................ 24
6.11 Vrije energie en nuttige arbeid.............................................................................................. 24
6.12 Gekoppelde reacties.............................................................................................................. 25
7 Zuren en basen .............................................................................................................................. 25
7.1 pH .......................................................................................................................................... 25
7.1.1 Het ionenproduct van water ......................................................................................... 25
7.2 Intrinsieke zuursterkte en moleculaire structuur.................................................................. 26
7.2.1 Intrinsieke zuursterkte van covalente hydriden, H-X .................................................... 26
7.2.2 Zuursterkte van oxozuren ............................................................................................. 27
7.3 pH van sterke zuren en basen ............................................................................................... 28
7.4 pH van zwakke zuren en basen ............................................................................................. 28
7.5 pH van mengsels van zuren en basen ................................................................................... 29
7.6 pH van meerbasische zuren .................................................................................................. 29
7.7 pH van oplossingen van zouten – hydrolyse ......................................................................... 29
8 Zuurtegraad en levende materie................................................................................................... 30
8.1 Amfolyten (amfotere bestanddelen) .................................................................................... 30
8.1.1 Alkali-hydrogeniumzouten van zwakke polyzuren ........................................................ 30
8.1.2 Zuur-basegedrag van aminozuren................................................................................. 31
8.2 Bufferoplossingen.................................................................................................................. 32
8.2.1 De componenten van een buffer .................................................................................. 32
8.2.2 Werking en pH van een buffer ...................................................................................... 32
2

, lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

8.2.3 Controle op de bufferende werking van een bufferoplossing ...................................... 32
8.2.4 Buffercapaciteit ............................................................................................................. 32
8.2.5 Gebruik van buffers in medische experimenten ........................................................... 34
9 Elektrochemie ............................................................................................................................... 34
9.1 Inleiding ................................................................................................................................. 34
9.2 Galvanisch element – Voltacel .............................................................................................. 34
9.3 Standaardreductiepotentialen – elektromotorische kracht E............................................... 35
9.4 Standaard elektromotorische kracht E° ................................................................................ 35
9.5 Elektromotorische kracht, concentratie en Gibbs vrije energie............................................ 36
9.5.1 Potentiaalbetrekking van Nernst................................................................................... 36
9.5.2 Elektrochemisch evenwicht........................................................................................... 36
9.5.3 Concentratiecellen ........................................................................................................ 36
9.5.4 Biologische concentratiecellen...................................................................................... 37
9.5.5 Standaardreductiepotentialen in biologische systemen (E°’) ....................................... 37
9.5.6 Redoxpotentialen in de mitochondriën ........................................................................ 37
9.6 Elektroforese ......................................................................................................................... 37
9.6.1 Basisprincipes ................................................................................................................ 37
9.6.2 Elektrische variabelen ................................................................................................... 38
9.6.3 Elektrokinetische potentiaal ............................................................................................... 38
9.6.4 Ionsterkte I .................................................................................................................... 38
9.6.5 pH .................................................................................................................................. 39
9.6.6 Temperatuur en viscositeit............................................................................................ 39
9.6.7 Specifieke interacties .................................................................................................... 39
9.6.8 Experimentele aspecten ................................................................................................ 39
9.6.9 Enkele elektroforesemethoden..................................................................................... 39

3

, lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

Metalen: hebben spontane neiging om elektronen af te geven ->
vormen kationen
Niet-metalen: nemen makkelijk elektronen op -> vormen anionen
Metalloïden: hebben eigenschappen van zowel kationen en
anionen of ergens daartussen

4

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dentalstudentlvd. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

69052 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!