Resume
samenvatting bio-organische chemie
- Cours
- Bio-organische chemie
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
samenvatting bio-organische chemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonnerAperçu du contenu
Bio-organische chemie1. de moleculaire structuur van koolstofverbindingen
1.1 de atoombouw
Atoomkern : protonen (+) en neutronen
rond kern : elektronen (-) à bevinden zich op specifieke energieniveaus ;
- hoofdniveaus = schillen (K,L,M,…)
- hoofdniveaus zijn onderverdeeld in subniveaus = nummer van de schil (K=1, L=2, M=3,…) à ze
Krijgen de symbolen s,p,d,…
• K-schil: 1 subniveau: 1s (max 2 e-)
• L-schil: 2 subniveaus: 2s (max 2 e-) 2p (max 6 e-)
• M-schil: 3 subniveaus: 3s (max 2 e-) 3p (max 6 e-) 3d (max 10 e-)
à s wordt niet verder opgesplitst
à p wordt driemaal opgesplitst
à d wordt vijfmaal opgesplitst
N, O = heteroatomen (= een atoom anders dan koolstof/ waterstof, dat in de structuur een plaats
inneemt waar zich ook een C-atoom kan bevinden)
Schikking van de elektronen rond de kern beschrijven met golffuncties/ Schrödingerfuncties
à geven de waarschijnlijkheid weer dat een elektron zich bevindt in een bepaald punt van de ruimte
à een orbitaal is een gevisualiseerde weergave van die functies
• s-orbitaal: bolvorm
• p-orbitaal: een halter met 1 lob langs elke kant van de kern
à p-subniveau is opgebouwd uit 3 dergelijke orbitalen die loodrecht op elkaar staan en elk 2
elektronen kunnen bevatten (zie figuur 1 p.11)
1.2 de chemische binding
Covalente bindingen à gevormd door overlappen van 2 atoomorbitalen tot 1 molecuulorbitaal
à elektronen van beide atomen bewegen niet alleen rond eigen kern, maar rond beide kernen
= vorming van bicentrisch molecuulorbitaal
- bij diwaterstofmolecule beide elektronen v/h bindingsmolecuulorbitaal gelijkmatig verdeeld rond
beide waterstofkernen
- bij waterstofchloridemolecule is dit NIET het geval:
Chloor is elektronegatiever en trekt de e- meer naar zich toe ; molecule bevat een dipool
à gevolg: ontstaan partiële ladingen in de molecule (blijft in geheel wel neutraal)
à verschijnsel van de ongelijkmatige verdeling van bindingselektronen als gevolg van
Elektronegativiteitsverschillen = inductief effect (zie p. 11 onderaan)
1
,2
,3
, 1.6 polycentrische molecuulorbitalen
à gevolg: resonantiestructuren
à geen vb. van buiten kennen MAAR kunnen verklaren waar een polycentrische molecuulorbitaal in
zit
• soms molecuulorbitalen gevormd die verdeeld zijn over 3 of meer atoomkernen
= polycentrische molecuulorbitalen (PCMO’s)
à molecuulorbitalen gevormd door overlapping van meerder evenwijdige p-orbitalen die elk
vaak 1, maar soms ook 2 of geen elektronen bevatten
Welke atomen komen in aanmerking om deel uit te maken van een PCMO?
à om P-orbitalen te bezitten moeten de deelnemende atomen een sp2 of sp- hybridisatie hebben
dat is zo in de volgende gevallen:
1) atomen die een pi-binding bezitten: voornaamste zijn dubbel of drievoudig gebonden
koolstof-, stikstof-, en zuustofatomen (zie boek p. 15)
2) heteroatomen (N,O) met vrije elektronenparen die enkelvoudig gebonden zijn op een
geconjugeerd (afwisselend dubbel-enkel-dubbel-enkel) systeem nemen ook de sp2-
hybridisatie aan en kunnen deelnemen aan PCMO (zie boek p. 16)
3) koolstof als kation (carbonkation), als anion (carbanion) of als radicaal bezit ook de sp2-
hybridiasatie (zie boek p. 16)
• polycentrisch molecuulorbitaal zegt letterlijk: p-elektronen worden gedelokaliseerd,
verspreid over meerdere atomen
à klassieke bindingsvoorstelling dus niet meer geldig
à moleculen met een PCMO daarom weergegven door een aantal resonantievormen
• verschillende vormen die de PCMO beschrijven = resonantievormen of mesomeren
verschijnsel = resonantie of mesomerie
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lotteverhoeven1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67866 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans