Notes de cours
Liaison et électronégativité
- Cours
- UE1
- Établissement
- Aix-Marseille (AMU)
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LIAISON ET ÉLECTRONÉGATIVITÉLIAISONS COVALENTES ET NON COVALENTES
Question : Liaison ?
• La matière est composée d'atomes...
• Les atomes sont associés entre eux pour former des matériaux constitués d'un nombre
considérable d'atomes : métaux, polymères, cristaux.
• Les atomes sont regroupés par petites unités (molécules) indépendantes entre elles
• Les liaisons sont le ciment entre les atomes
• La théorie des orbitales moléculaires permet d'étudier avec précision les caractéristiques de la
liaison chimique malheureusement assez souvent au prix de long calculs...
• Il existe une solution alternative extrêmement rapide et le plus souvent suffisante pour le
chimiste
• Cette méthode est basée sur l'utilisation de la notion d'électronégativité de Pauling.
Pourquoi des liaisons entre atomes ?
Pourquoi les atomes se regroupent le plus souvent en molécules ou en cristaux puis en
matériaux au lieu de rester seuls, isolés et indépendants les uns des autres ?
→ tout système physique ou chimique a tendance à aller spontanément vers un état d'énergie
minimum
→ La formation de liaisons entre les atomes et leur regroupent doit donc correspondre à une
diminution de l'énergie du système.
Nature de la liaison entre atomes :
• La liaisons entre 2 atomes est principalement le résultat des interactions :
– entre les électrons entre eux et
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, – entre les électrons et le noyau atomique.
→ L'électron est le liant de la matière.
Comment se forment les liaisons entre les atomes ?
→ La réaction chimique :
Une réaction chimique correspond à :
– la cassure de liaisons et à la formation d'autres liaisons
– des changements dans la répartition des électrons autour des atomes, il se produit des
échanges d'électrons entre les atomes.
• Une réaction chimique se traduit donc par des échanges d'électrons qui accompagnent la
cassure ou la formation des liaisons.
Les échanges d'électrons s'accompagnent toujours d'échange d'énergie, raison de ces échanges :
abaissement de l'énergie totale du système.
Il y a des échanges d'électron, chaque fois qu'un gain énergétique en résulte.
Une réaction chimique, doit conduire à une diminution de l’énergie du système et donc à un état final
plus stable que l'état initial.
En quoi consistent les échanges d'électrons ?
• Échange d'électrons cela signifie perte ou gain d'électron ou encre mise en commun
d'électrons :
– L'élément perd ou cède des électrons, il est donneur d'électrons : C → C+ + e-
→ On obtient un ion positif (cation) : C+
– L'élément gagne ou capture des électrons, il est accepteur d'électrons : A + e- → A-
→ On obtient un ion négatif (anion) : A-
– Ni perte ni gain, mais simple partage d'électrons = mise en commun des électrons entre
2 atomes → covalence X + Y → X – Y
• Le partage peut être totalement équitable, ou déséquilibré en faveur d'un des partenaires.
→ L'un des atomes devient donneur partiel et l'autre accepteur partiel
→ Si le déséquilibre est trop important, on retombe sur la liaison ionique : X + Y → X+Y-
• Autre solution : simple délocalisation des électrons sur l'ensemble des atomes du matériau (les
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