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Résumé Fiche bac sur les transformations acide base et ph

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Cours
Physique-chimie

Établissement
Lycée

Fiches de révisions spécialités Physique Chimie pour préparer le Bac sur les transformations acides bases et ph avec les formules et définitions !

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Publié le 24 mars 2022
Nombre de pages 2
Écrit en 2021/2022
Type Resume

Établissement Lycée
Cours Lycée
Cours Physique-chimie
Année scolaire 1

Chapitre 1 : Transformation acide/base et pH
Définitions

Un acide : est une
espèce chimique capable de céder ( donner ) un ou
pls protons ) H?

Une base (ou espèce basique) est une espèce chimique capable )H+
de
capter un ou
pls protons
ions hydrogène À
"
hydroxydes
_

Toute solution contient des ions oxonium H30 et des ions OH .

"

pH [ Hzo ] et [ H > 0+9=10
" -
P
=
-

log
+ le
pH diminue -1
,
il
y'a d' ions HZÔ .

Couple A et réaction Acide
basique
les couples acide / base
✓ ↳
donner
peutH+ peut accepter

CH-sc.UA/CHzCOzC2HsC0OH/GHsC0O-
un un H?
Acide éthanoïque Ion éthanoate
ou "acétique" ou "acétate"

acide ion NH 4-1 / NH }
Ammoniac
propanoate Ion ammonium
propanoïque

Demi -

équations protoniques
A
CH-@Hiaq--_.E Hscoéaq) + H
"

Acide éthanol
_

ton éthanoate Proton
que
-
+
HA ,
-
A + #

Formule de Lewis
"

exemple -1> Structure électronique de N ( ⇐ F) 2s Ip
'
5s
Jp Jd
Hsf ( 2s) p
)
}
4s
4ps 4 d 4F
¥É 5s
5ps d. . .

externe S = max 2
D= max 6
Formule de Lewis de N :
'

N .

D= max 10

Couche
-
-

H -
À -
H externe =

Formule de Lewis CËNH } : l . . .
électrons de valence
H

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