Samenvatting Bouwtechnieken SEM3

Bouwtechnieken Semester 3


Hoofdstuk 1 Sanitaire TOEVOER :

1. Sanitaire uitrusting
1.1 Algemeen


• Doel
• Lichaamsreiniging
• Wasactiviteiten
• Kookactiviteiten
•…


Toestelruimte Opbergen van het toestel

Gebruiksruimte Lavabo / aanrecht

Circulatie ruimte Leidingen


Waterafvoer = DELICAAT
• Afbraakmaterialen (Urine, Fecaliën,…)
• Huishoudelijk afvalwater (voedingsresten, fosfaten ….) —> opstopping en ophoping bij
bochten en verbindingsstukken
• Chemisch afval (oliën, Chemicaliën,..)
• Niet terug in omloop brengen => zuiveringsstation NIET in de natuur, beken, rivier,…)


Impact op het gebouw :


AFVOER
• Helling van de leidingen (horizontaal)
• Gegroepeerde verticale afvoer
• Bereikbaarheid voor onderhoud
• Dichtheid van de leidingen (geur en lekken)
• ventilatie van de leidingen
• Brandveiligheid (doorboren van compartimenten)


TOEVOER
• Integratie van de eindeenheid en distributiesysteem in gebouw
• Stromingsgeluid
• lekken en condensatie => schade gebouw


De buizen zijn volledig gevuld met water

Bouwtechnieken Sem 3 - Sara Depuydt




 

, • Diameter kan dus kleiner zijn door de druk op de leidingen (te veel druk
kan stromingsgeluid veroorzaken)


Leidingen met koud water => condensatie => door dampspanning (opletten
bij badkamers)


1.2 Leidingsmaterialen


A. Metaal B. Kunststof C. Meerlagig


A. Metaal


1A. Theoretische grondslag


Corrosie
• Vernietiging van metalen onder invloed van de omgeving

2 types
• Chemische corrosie
• Uniforme aantasting door chemische wisselwerking
• Electro-chemische corrosie
• Lokale corrosie, plaatselijke elektrische stromen door lokaal elementen* in vochtige omgeving
• *Onzuiverheden, niet homogene samenstelling (metaal zelf), door verandering van milieu of
temperatuur beïnvloed door uitwendige zwerfstromen (!! Metalen nooit volledig homogeen)
• Zwerfstromen = elektrische installtie, die op metalen elektrische stroom brengen : statisch
geladen


Theorie van elektrochemische corrosie
1. Gedrag van één metaal in water
2. Gedrag van twee metalen in water
3. Gedrag van een onedel metaal in water


1. Gedrag van één metaal in water
• 1e vaststelling
• + metaalionen gaan in oplossing, op de metalen staaf blijven de - ladingen
over (elektronen)
• Tussen metaalionen en - ladingen = evenwicht
• 2e vaststelling
• Alle metalen gaan in oplossing MAAR verschillend
• Een meer ede metaal brengt minder metaalionen in
oplossing
• Hiernaast spanningsreeks van metalen


Bouwtechnieken Sem 3 - Sara Depuydt




 

, 2. Gedrag van twee metalen in water (Fe en Cu)
• 3e vaststelling
• Beide metalen gaan in oplossing, MAAR Fe meer dan Cu (zie spanningsreeks)
• Meer negatieve ladingen op Fe-staaf dan op Cu-staaf

Indien we de twee staven verbinden met elkaar boven water…
• 4e vaststelling
• De negatieve ladingen beweging over naar de Cu staaf tot er
evenwicht is in de LADINGEN
• Maar (!!) => dan geen evenwicht meer tussen de Fe++ ionen en
negatieve ladingen op de staaf
• Meer F++ ionene in oplossing om evenwicht te herstellen
• Terug onevenwicht tussen de ladingen in de staven
• CORROSIE : minst edele staaf (Fe) gaat volledig in oplossing

Begrippen :
• Galvanisch element
• Geheel van twee verschillende metalen die onderling verbonden zijn

• Elektroden
• Anode : meest negatief geladen element (vb Fe)
• Kathode : minst negatief geladen element (vb Cu)

Opmerkingen :
• Voor corrosie door element vorming
• Niet steeds fysische verbinding met draad nodig
• Elektronen kunnen door vloeistof zelf verplaatsen
• Makkelijker indien vloeistof beter geleidend is (zoutoplossing sneller corrosie)
• Corrosie sneller bij metalen verder van elkaar in spanningsreeks
• Plaats spanningsreeks kan aanpassen door omstandigheden (vb temperatuur)
• Twee metalen zijn niet nodig
• Lokale verschillen in samenstelling van metaal (onzuiverheden,…) zijn voldoende voor
elementvorming


Toepassingen :
• Bescherming staal (Fe) door zink : gegalvaniseerd staal
• Voor temp <65°C
• Zink minder edel => beschermt Fe door zelf in oplossing te gaan (ook bij niet volledige
bedekking van Fe)
• Zink laag = dun ; bescherming moet later door iets anders overgenomen worden
• Voor temp >65°C
• Zink meer edel dan Fe => Fe zal dus zelf in oplossing gaan dus de zink laag geeft geen
bescherming

Bouwtechnieken Sem 3 - Sara Depuydt




 

, • Bescherming boilers uit staal door magnesium-anode
• Mg vormt opofferings-anode ; moet na verloop van tijd vervangen worden !

3. Gedrag van een onedel metaal in water
• Waterstof H => geen metaal maar wel in spanningsreeks opgenomen door
invloed op corrosie
• Water splits op in H+ en OH ionen (= hydroxide)
• H+ ionen bewegen naar negatief geladen staaf

• Ze nemen een elektron op en vormen H atoom
• OFWEL blijven de H atomen bestaan
• => Barrière rond Fe staaf => onevenwicht tussen de Fe++ ionen en negatieve
lading op staaf wordt niet waargenomen
• => CORROSIE stopt !


• OFWEL zuurstof aanwezig in water (vb bij stromend water)
•x
• Bescherming van H atomen zijn weg
• Onevenwicht tussen de Fe ionen en de lading op de staaf worden weer
waargenomen
• => CORROSIE gaat verder

Gevolgen corrosie proces
• Sterke opsplitsing van H+ en OH- ionen => sterkte afremming corrosie
• Vb sterk alkalisch water
• Aanwezigheid zuurstof laat het corrosie proces verder gaan
• Meest rest of rot bij hout bij contactopp. Lucht-water
• Vb palen in de grond roesten of rotten snelst op hoogte maaiveld

Ondoordringbare lagen op element
• Corrosie gaat stoppen
• Roestvast staal
• Door toevoeging van Ni en Cu is roestproduct ondoordringbaar in meeste omgevingen
• Cu vormt een ondoordringbare corrosiehuis (in normale omstandigheden)

2A. Gebruik va verzinkt staal


1. Gedrag van verzinkt staal
2. In beschouwing te nemen factoren => kwaliteit/verzachting/ temperatuur van water


1. Gedrag van verzinkt staal
Doel van verzinken
• Bescherming van staal in beginfase of bij latere onderbreking van beschermingslaag
• Vorming van beschermingslaag (calciumcarbonaatlaag) bevorderen
Bouwtechnieken Sem 3 - Sara Depuydt