Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Summary Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry BTEC Unit 13 Assignment 2 all criteria 22,29 €   Ajouter au panier

Resume

Summary Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry BTEC Unit 13 Assignment 2 all criteria

1 vérifier
 578 vues  8 fois vendu
  • Cours
  • Établissement

Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry BTEC Unit 13 Assignment 2 all criteria / distinction received

Dernier document publié: 1 année de cela

Aperçu 4 sur 34  pages

  • 23 février 2023
  • 23 février 2023
  • 34
  • 2021/2022
  • Resume

1  vérifier

review-writer-avatar

Par: annaschofield • 1 année de cela

avatar-seller
Oxidation/Reduction equation worksheet


For the following six reactions, identify the oxidation numbers of the elements in the elements and
compounds involved.
From this, determine which equations are examples of redox reactions and which are not.


1. NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
LHS :OS RHS: OS
Na= +1 Na = +1
Cl= -1 Cl = -1
Ag= +1 Ag =+1
N=+5 N =+5
O=-2 O =-2

No change = not a redox reaction .

2. H2 (aq) + F2 (aq) → 2HF (aq)
LHS :OS RHS: OS
H= 0 H = +1
F= 0 F = -1

This is a redox reaction:
H = oxidizing ( oxidisation occurring)
F = reducing (reduction occurring)

3. PCl5 (aq) + 4H2O (l) → H3PO4 (aq) + 5HCl (aq)
LHS :OS RHS: OS
P = +5 P = +5
Cl= -1 Cl= -1
H = +1 H = +1
O = -2 O = -2

No change = this is not a redox reaction.

4. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + 2H2 (g)
LHS :OS RHS: OS
Zn = 0 Zn = +2
H = +1 H =0
Cl = -1 Cl = -1

This is a redox reaction:
Zn = oxidizing ( oxidisation occurring )
H = reduction ( reduction occurring )

5. Ca(OH)2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
Ca = +2 Ca = +2
O = -2 O = -2
H = +1 H = +1
Cl = -1 Cl = -1

No change = this is not a redox reaction.

6. 3CuS (s) + 8HNO3 (aq) → 3CuSO4 (aq) + 8NO (g) + 4H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
Cu = +2 Cu = +2
S = -2 S = +6
H = +1 H = +1



BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

,N = +5 N = +2
O = -2 O = -2

This is a redox reaction:
S = oxidizing ( oxidisation occurring )
N = reducing (reduction occurring )

7. KMnO4 (aq) + 6H2SO4 (aq) → 2K2SO4 (aq) + 4MnSO4 (aq) + 6H2O (l) + 5O2 (g)
LHS :OS RHS: OS
K = +1 K = +1
Mn = +7 Mn = +2
O = -2 O = -2
H = +1 H = +1
S = +6 S = +6

This is a redox reaction:
Mn = reducing ( reduction occurring )
O = oxidizing ( oxidisation occurring )


Balance the following redox equations, by identifying and using the oxidation numbers within each species
and the numbers of electrons lost or gained.


8. …Fe2+ (aq) + …MnO4- (aq) + …H+ (aq) → …Fe3+ (aq) + …Mn2+ (aq) + …H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
Fe = +2 Fe = +3
Mn = ? Mn = +2

Finding the oxidisation of Mn =
Mn + (O x 4 ) = -1
Mn + (-2 x 4) = -1
Mn + ( -8 ) = -1
Mn = +7

Oxidisation half equation :
( Fe2+ → Fe3+ + e- ) x 5

Reduction half equation :
8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 2H2O

Redox full equation :
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- + 5e → 5Fe3+ + 5e- + Mn2+ + 4H2O

Final equation:
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O




9. …IO3- (aq) + …H+ (aq) + …2S2O32- (aq) → …I- (aq) + …S4O62- (aq) + …H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
I =? I = -1
S =? S =?
O = -2 O = -2

Finding oxidation of I (IO3-) :
I + (Ox3) = -1



BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

,I + (-2x3) = -1
I + (-6) = -1
I = +5

Finding S2O3 :
(Sx2) + (Ox3) = -2
(Sx2) + (-2x3) = -2
(Sx2) + (-6) = -2
(Sx2) = 2+6
Sx2 = +4
S =+2

Finding reduction of S (S4O62- ) :
(Sx4) + (Ox6) = -2
(Sx4) + (-2x6) = -2
(Sx4) + (-12) = -2
Sx4 = +10
S = 2.5

Oxidation half equation:
( 3S2O3-2 → S4O6-2 + 2e- ) x3

Reduction half equation:
6H+ + IO3- + 6e- → I- + 3H2O

Redox full equation:
6S2O3-2 + 6H+ + IO3- → 3S4O6-2 + I- + 3H2O


10. …S2O32- (aq) + …I2 (aq) → …I- (aq) + …S4O62- (aq)
LHS :OS RHS: OS
S = +2 S = 2.5
O = -2 O = -2
I 0 I = -1

Oxidation half equation :
2S2O3-2 → S4O6-2 + 2e-
Reduction half equation :
I2 + 2e- → 2I-

Redox half equation :

2S2O3-2 + I2 → S4O6-2 + 2I-




BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

, Half Equations and REDOX Equations


Write out the half equations and redox equations for the following cells:

o Zn(s) | Zn2+(aq) ¦¦ Cu2+(aq) | Cu(s)


Oxidation half equation: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Reduction half equation: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Full redox equation: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)


Cell Voltage Calculation:
Eocell = Eoreduction + E°oxidation
= 0.76 + 0.34 = 1.10V


o Zn(s) | Zn2+(aq) ¦¦ Pb2+(aq) | Pb(s)


Oxidation half equation: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Reduction half equation: Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
Full redox equation: Zn(s) + Pb2+(aq) → Zn2+(aq) + Pb (s)


Cell Voltage Calculation:
Eocell = Eoreduction + E°oxidation
= 0.76 – 0.13 = 0.43 V




o Pb(s) | Pb2+(aq) ¦¦ Cu2+(aq) | Cu(s)


Oxidation half equation: Pb(s) → Pb2+(aq) + 2e-
Reduction half equation: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Full redox equation: Pb(s) + Cu2+(aq) → Pb2+(aq) + Cu (s)


Cell Voltage Calculation:
Eocell = Eoreduction + E°oxidation
= 0.13 + 0.34 = 0.47 V




BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur missmsnotes. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour 22,29 €. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

67447 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
22,29 €  8x  vendu
  • (1)
  Ajouter