Interview

"Electrochemistry in Energy Storage and Conversion: Batteries, Fuel Cells, and Supercapacitors"

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Terminology

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Electrochemistry is the study of the interconversion of chemical and electrical energy. It involves the use of chemical reactions to generate electricity, or the use of electrical energy to drive chemical reactions. The basic principles of electrochemistry involve the transfer of electrons betwe...

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Publié le 13 avril 2023
Nombre de pages 13
Écrit en 2022/2023
Type Interview
Compagnie Inconnu
Personne Inconnu

an introduction to electrochemistry basic principles and terminology
electrochemical cells and cell potentials understanding redox reactions
electrolysis and faradays law

Établissement Lycée
Terminology
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Electrochemistry Ch3

• Reduction is described as a gain in electrons, whereas oxidation is
defined as an electron loss.

• Redox reactions involve parallel oxidation and reduction reactions.

• Direct redox reaction: Direct redox reactions involve simultaneous
oxidation and reduction processes in the same container. In a direct
redox process, chemical energy is transformed into thermal energy.

• Indirect redox reaction: Oxidation and reduction occur in various
containers in indirect redox reactions.

Chemical energy is transformed into electrical energy in an indirect
redox process. An electrochemical cell is a mechanism that transforms
chemical energy into electrical energy.

•. • In an electrochemical cell: a) The portion of the cell where oxidation
occurs is referred to as the oxidation half-cell.

b) The reduction half-cell is the one in which the reduction occurs.

c) Oxidation occurs at the negatively charged anode, and reduction
occurs at the positively charged cathode.

d) While electric current is flowing in the opposite way, electrons are
transferred from the anode to the cathode.

, e) A metal plate is turned into an anode by being submerged in an
electrolytic solution of its soluble salt.

f) A salt bridge is a U-shaped conduit made of agar-agar and gelatin that
contains an inert electrolyte.

• Salt bridge: By completing the electrical circuit, a salt bridge preserves
electrical neutrality and permits the passage of electric current.

• An electrochemical battery represented:

a) The anode and cathode are inscribed on opposite sides of the page.

b) The oxidation half-cell is represented by the anode, which is
expressed as Metal/Metal ion. (Concentration)

c) Cathode, which is written as Metal ion (Concentration)/Metal,
symbolises the reduction half-cell.

d) Double vertical lines between the anode and the cathode are used to
show the presence of a salt bridge.

e) The potential differential that forms between the electrode and its
electrolyte is known as the electrode potential. Charges are separated at
the equilibrium condition.

results in the metal and its ion solution having a different potential. It is
a measurement of an electrode's propensity to loose or gain electrons in
a half cell.

• Common electrode voltage

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