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question et réponses sur les entité plus stable niveau seconde
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Chapitre – Vers des entités plus stables L’élément soufre S appartient à la troisième ligne et à la 16ème colonne du
tableau périodique. A l’état naturel, le soufre n’existe pas sous forme d’atomes.
On le trouve sous forme d’ion monoatomique.
Connaissances : 1. Déterminer la formule de l’ion monoatomique que forme l’atome de soufre.
Savoir définir : couche de valence – électrons de valence – période du 2. L’élément tellure Te se situe dans la même colonne que l’élément soufre.
tableau périodique - famille chimique – liaison de covalence (ou liaison Donner la formule de l’ion tellure correspondant.
covalente) – gaz noble – doublet liant – doublet non liant - énergie de liaison
Organisation des couches et sous-couches électroniques Le schéma de Lewis de la molécule d’un acide aminé,
Règles de remplissage des couches électroniques et configuration l’alanine, est donné ci-contre.
électronique 1. Recopier la représentation de Lewis en dessinant en bleu
Règles d’organisation des éléments dans le tableau périodique le (ou les) doublet(s) liant(s) et en vert le (ou les)
Lien entre propriétés chimiques et famille du tableau périodique doublet(s) non liant(s).
Position des blocs s et p et de la famille des gaz nobles dans le tableau 2. Déterminer le nombre d’électrons de valence de chacun des atomes
contenus dans la molécule : H (Z=1), C(Z=6), N(Z=7) et O(Z=8).
3. Justifier alors le nombre de liaisons covalentes établies par ces atomes dans
Savoir-faire du chapitre : la molécule.
Etablir la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental 4. Justifier le nombre de doublet(s) non liant(s) dans la molécule
Utiliser la configuration électronique pour déterminer la position d’un
élément
Déterminer le nombre d’électrons de valence électrons pour un octet => 2 doublets liants et 2 non-liant.
Retrouver la charge d’un ion monoatomique doublets liants + 1 non liant et O(Z=8) : : 1s2 2s2 2p4 : 6 électrons de valence => manque 2
Utiliser le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier sa stabilité
N(Z=7) : : 1s2 2s2 2p3 : 5 électrons de valence => manque 3 électrons pour un octet => 3
doublets liants ;
C(Z=6) : 1s2 2s2 2p2 : 4 électrons de valence => manque 4 électrons pour un octet => 4
Exercices incontournables pour préparer le contrôle (Z=1) : 1s1 : 1 électron de valence => manque un électron pour 1 duet => 1 doublet liant ;
Les configurations électroniques des atomes de sodium (Na) et de bore (B) 1. doublet(s) liant(s) entre atomes et doublet(s) non liant(s) sur les atomes. 2.et 3.H
dans leur état fondamental sont données ci-dessous. Indiquer les positions de colonne, il a le même nombre d’électrons externe et forme un ion de même charge : Te2-.
ces éléments dans le tableau périodique. électrons de valence (1 octet) et former l’ion sulfure : S2-. 2. Te se situant dans la même
Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 B : 1s2 2s2 2p1 1.16ème colonne => 6 électrons de valence, l’atome S gagne 2 électrons pour avoir 8
P (Z=15) est situé dans la 15ème colonne +> 5 électrons de valence.
L’atome de phosphore P (Z=15) est situé dans la troisième période et la 15ème
B : 2 couches électroniques => 2ème période et 3 électrons de valence => 3ème colonne)
Na : 3 couches électroniques => 3ème période et 1 électron de valence => 1ère colonne) ;
colonne du tableau périodique. Déterminer le nombre d’électrons de valence Eléments de réponse (non rédigés) :
que possède cet atome.
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