Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
CHEM 130 Chapter 8: Solutions and Aqueous Reactions 6,20 €
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. University Of Michigan - Ann Arbor
  4.  
  5. CHEM 130 (CHEM130)

Notes de cours

CHEM 130 Chapter 8: Solutions and Aqueous Reactions
 0 fois vendu
  • Cours
  • CHEM 130 (CHEM130)
  • Établissement
  • University Of Michigan - Ann Arbor

Class notes for Chapter 8: Solutions and Aqueous Reactions in the class General Chemistry: Macroscopic Investigations and Reaction Principles (CHEM 130) at the University of Michigan. Topics covered include solutions and solution concentration/dilutions, aqueous solutions, precipitation reactions, ...

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 15  pages

Infos sur le Document

  • 2 août 2024
  • 15
  • 2022/2023
  • Notes de cours
  • Carol castaneda
  • Toutes les classes

Sujets

  • solutions
  • aqueous solution
  • dilution
  • concentration
  • solubility
  • precipitation reactions
  • aqueous reactions
  • acid base reactions
  • acids
  • bases
  • oxyacids
  • gas evolution reactions
  • oxidation reduction reactions
  • ox

École, étude et sujet

  • University Of Michigan - Ann Arbor
  • CHEM 130 (CHEM130)
Tous les documents sur ce sujet (10)

Vendeur

avatar-seller
gloriakawai

Aperçu du contenu

Solution Concentration
●Solution: homogeneous mixture of two substances
○Solvent: majority component of a solution
○Solute: minority component of solution
■Solute → what “U” put in
●Aqueous Solution: a solution in which water acts as the solvent
Quantifying Solution Concentration
●Amount of solute in a solution is variable
●Dilute Solution: solution that contains a very small amount of solute relative to the amount of solvent
●Concentrated Solution: solution that contains a large amount of solute relative to the amount of solvent
●Molarity (M): means of expressing solution concentration
○
○Common solutions range from 0 to ~18M
■If concentration is a lot more than 18, double check your calculations
●EX PROBLEM Calculating solution concentration: if you dissolve 25.5g KBr in enough water to make 1.75L solution, what is the molarity?
○GIVEN → 25.5g KBr, 1.75L TOTAL solution, FIND → molarity
○STRAT → Given mass of KBr → use molar mass to find mol KBr → M = mol solute / vol total solution
○SOLVE → 25.5gKBr×1molKBr
119gKBr=0.21429molKBr
■M=0.21429molKBr
1.75Lsolution=0.122M
●Use M as a conversion factor between mols of solute and L of solution
○Ex: 0.5M NaCl solution contains 0.5 mol NaCl for every liter of solution
●EX: how many L of a 0.125M NaOH solution contain 0.255mol NaOH?
○GIVEN → 0.125M NaOH solution, 0.255mol NaOH, FIND → volume NaOH
solution in L
○STRAT → mol NaOH → L solution
○SOLVE → 0.255molNaOH×1Lsolution
0.125molNaOH=2.04Lsolution Solution Dilution
●To save space, labs often store solutions in concentrated forms called stock solutions
○Dilute stock solution to required concentration for lab work
●When we dilute a solution w more solvent, the number of mols of solute do not change; the number of moles are simple dispersed into a greater volume
●Dilution Equation: M1V1 = M2V2
○M1 and V1 are M and V of the initial solution, M2 and V2 are M and V of diluted solution
○Equation works bc MxV gives moles of solute, which is unchanged during dilution
●EX: Need 3.00L of a 0.500M CaCl 2 solution for lab prep. How do we prepare this solution from a 10.0M stock solution?
○M1V1 = M2V2
○V1 = M2V2/M1
○V1 = 0.500mol/Lx3.00L / 10.0mol/L
○V1 = 0.150L
○We dilute 0.150L of stock solution to a total V of 3.00L to make a 0.500M solution
Solution Stoichiometry
●In aqueous reactions, quantities of reactants and products are often specified in terms of
volumes and concentrations which are used to calculate its amount in moles
●We can use stoichiometric coefficients in the chemical equation to convert to the amount
in moles of another reactant or product
●
●EX: What volume (L) of 0.150M KCl solution will completely react with 0.150L of a 0.175M Pb(NO3)2 solution according to the balanced chemical equation: 2KCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2KNO3?
○STRAT → L Pb(NO 3)2 → mol Pb(NO3)2 → mol KCl → L KCl solution
○SOLVE → 0.150LPb¿
Types of Aqueous Solutions and Solubility
●When you mix a solid into a liquid solvent, the attractive forces that hold the solid together (solute-solute interactions ) compete with attractive forces between the solvent and the solid ( solvent-solute interactions )
●Ex: Sodium chloride is added to water → competition between attraction of Na+ and Cl– to each other and the attraction of Na+ and Cl– to the water molecules
○H2O’s polar nature attracts Na+ and Cl–
■O in H2O is electron-rich → partial negative charge ( 𝛿–)
■H in H2O is electron-poor → partial positive charge ( 𝛿+)

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur gloriakawai. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour 6,20 €. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

66184 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
6,20 €
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté