100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde: H12 Molecuulbouw: VWO 5; Chemie Overal €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde: H12 Molecuulbouw: VWO 5; Chemie Overal

1 beoordeling
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium

In deze samenvatting (Chemie Overal hoofdstuk 12: Molecuulbouw, vwo 5) staat alles wat je moet weten over de bouw van moleculen en lewisstructuren. In deze samenvatting staat alle noodzakelijke informatie met handige plaatjes. Veel succes met leren!

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • 14 maart 2021
  • 7
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • scheikunde
  • schk
  • vwo 5
  • vwo 5
  • hoofdstuk 12
  • molecuulbouw
  • molecuul
  • bouw
  • chemie overal
  • chemie
  • overal
  • h12
  • hfst 12
  • 5
  • 12

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (2138)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: jadynw • 2 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
JustDoIt

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

SCHEIKUNDE MOLECUULBOUW H12
12.1 LEWISSTRUCTUREN

• Volgens octeregel vormen atomen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen: elk
atoom heeft acht valentie-elektronen (elektronen in buitenste schil)
• Covalentie: het aantal atoombindingen nodig om aan de octeregel te voldoen
• Lewisstructuur: structuurformule van een molecuul met alle valentie-elektronen
• Elektronenpaar: tweetal van elektronen:
- Bindend elektronenpaar: elektronenpaar van een atoombinding: geef aan met streepje
- Niet-bindend/vrij elektronenpaar: de overige valentie-elektronen


LEWISSTRUCTUREN OPSTELLEN
• Stap 1: teken de structuurformule (houd
zoveel mogelijk rekening met covalentie)
• Stap 2: schrijf hoeveel valentie-elektronen
elk atoom heeft, en hoeveel nodig zijn voor
octeregel
• Stap 3: bepaal hoeveel valentie-elektronen
zijn gebruikt voor bindende
elektronenparen (elk streepje = 1
elektronenpaar = 2 elektronen: 1 elektron
per atoom)
• Stap 4: bereken het aantal vrije
elektronenparen en teken deze bij de
juiste atoom




UITGEBREID OCTET
• Bij een centraal P-, N- of S-atoom kan het
aantal omringde elektronen groter zijn dan
8: uitgebreid octet (maar dit is alsnog een
stabiele binding)


LEWISSTRUCTUREN VAN RADICALEN
• Radicaal: niet alle elektronen komen in
paren voor (: voldoet niet aan octeregel)
• Reageert snel met andere atomen,
moleculen en radicalen om aan de octeregel
te voldoen

, LEWISSTRUCTUREN VAN IONEN
• Teken eerst normale lewisstructuur, dan:
- Positief ion: haal aantal elektronen
weg gelijk aan de lading (4+: 4
elektronen weg)
- Negatief ion: voeg aantal elektronen
toe gelijk aan de lading (2-: 2
elektronen toevoegen)
• Zet rechte haken om lewisstructuur met
rechtsboven de lading




FORMELE LADING
• Meer elektronen dan aantal valentie-
elektronen: negatieve formele lading
• Minder elektronen dan aantal valentie-
elektronen: positieve formele lading

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JustDoIt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 62799 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  12x  verkocht
  • (1)
  Kopen