We hebben gemeten hoeveel fosforzuur er in cola zit. Dit hebben we gedaan met een lastige berekening die de docent waardeerde. Naast dat hebben we 2 grafieken gemaakt met snijpunten voor duidelijke waardes.
Po fosforzuur in cola
Inleiding
Wat is fosforzuur? Fosforzuur is een zwak zuur, met als molecuulformule H 3PO4. In water wordt
fosforzuur volledig omgezet in diswaterstoffosfaat-ionen en protonen. Waardoor het de
eigenschappen krijgt van een sterk zuur. (Wikipedia-bijdragers, 2020)
Wat is cola? Cola is een koolzuurhoudende frisdrank. Cola is anders dan andere frisdranken, het
bevat namelijk geen citroenzuur, maar fosforzuur. (Wikipedia-bijdragers, 2020)
Onderzoeksvraag
Wat is de gehalte fosforzuur in een colaatje(330cl)?
Hypothese
Bij het opzoeken van deze vraag op het internet stond op de site van de fabrikant dat er 190 mg
fosforzuur in één colaatje(330cl) zit (Coca-Cola, sd). Wij gaan hier dan ook vanuit en denken dat dit
het antwoord zal zijn!
Meetmethode
We maken gebruik bij deze proef van de zogeheten titratie methode. De titratie methode houd het
volgende in: doormiddel van het titreren van een base in een zuur kan doormiddel van de reactie
vergelijking worden berekent hoeveel mg er van het zuur in de oplossing zit. Natuurlijk moet je wel
de vergelijking kloppend maken. Wanneer je weet hoeveel mol je hebt gebruikt kan je uitreken met
de verhouding in de reactie wat de mol zou moeten zijn van het zuur. Vervolgens kunnen we dan met
de mol verhouding uitreken hoeveel mg er uiteindelijk van het zuur in de oplossing zit. Door de ph
meter kunnen we bekijken welke reactie plaatsvinden. Daaruit kunnen we vervolgens de totaal
reactie opmaken wat we dan weer kunnen gebruiken voor de stappen hierboven.
Materialen en proefuitvoering
De volgende materialen hebben we gebruikt:
- Een buret
- Roervlo
- Bekerglas(300 ml)
- Maatcilinder(500 ml)
- Natronloog (50mL) (NaOH) (0,0989M)
- Cola (300 ml)
In figuur 1 kan je de proefopstelling vinden van de proef.
Figuur 1
Uitvoering
1. Breng ca. 300 ml cola in een 500 ml rondbodemkolf en verwarm en roer enige tijd om het
koolstofdioxide zoveel mogelijk te laten ontwijken.
2. Laat de oplossing een kwartiertje zachtjes koken in een opstelling als figuur 5.16. Zorg ervoor dat
de slijpstukken niet ingevet zijn. (is al door de TOA gedaan)
, 3. Meet met een maatcilinder 100 ml van het filtraat af en breng dit over in een bekerglas. Plaats
hierin een pH-elektrode en meet de pH (nadat je eerst de pH-meter hebt geijkt!). Voeg nu in
hoeveelheden van 0,50 ml een 0,100 M NaOH-oplossing toe tot de pH vrijwel niet meer stijgt. Zorg
ervoor dat je een nauwkeurige curve krijgt, dus minder toevoegen per keer als de pH sterk verandert.
Lees na elke toevoeging de pH-waarde af. Zorg dat de oplossing voortdurend wordt geroerd.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Julian033. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
