Samenvatting
Samenvatting Bepalen van de reactiesnelheidsconstante versie 2
- Vak
- Labportofolio
Bepalen van de reactiesnelheidsconstante versie 2, lab algemene chemie semester 2, eerstejaarsstudent chemie aan AP-hogeschool.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
BEPALEN VAN DE REACTIESNELHEIDSCONSTANTE VAN EEN REACTIEDoel: De reactiesnelheidsconstante k en activeringsenergie (Ea) bepalen voor de reactie: 2 I- + S2O82-
→ I2 + 2 SO42- , a.d.h.v. een jodometrische titratie, die word afgenomen op bepaalde tijdstippen van
de reactie.
Reacties:
Ox: 2 I - ↔ I 2 + 2 e-
Red: S2O82- + 2 e- ↔ 2 SO42-
2 I- + S2O82- I2 + 2 SO42-
Berekening:
(NH4)2S2O8: 200,0 mL; ± 0,04 N
𝐶𝑛 0,04000 𝑁
𝐶𝑛 = 0,04000 𝑁 𝐶𝑚 = = = 0,02000 𝑀
𝑛′ 2
0,002000 𝑀 1000 𝑚𝐿
0,004000 𝑀 200 𝑚𝐿
𝑚 = 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 = 0,004000 𝑥 228,27 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0,9131 𝑔 (𝑁𝐻4)2𝑆2𝑂8
KI: 200 mL; ± 0,8 N
𝐶𝑛
𝐶𝑛 = 0,8000 𝑁 𝐶𝑚 = = 0,8000 𝑁 = 0,8000 𝑀
𝑛′
0,8000 𝑀 1000 𝑚𝐿
0,1600 𝑀 200 𝑚𝐿
𝑚 = 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 = 0,1600 𝑥 166,00 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 26,56 𝑔 𝐾𝐼
KBrO3: 250,0 mL; ± 0,1 N
𝐶𝑛 0,1000 𝑁
𝐶𝑛 = 0,1000 𝑁 𝐶𝑚 = = = 0,01667 𝑀
𝑛′ 6
0,01667 𝑀 1000 𝑚𝐿
0,004168 𝑀 250 𝑚𝐿
𝑚 = 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 = 0,004168 𝑥 167,00 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0,6961 𝑔 𝐾𝐵𝑟𝑂3
HCl: 4 N
𝑔 𝐶𝑛
𝐶𝑛 = 4,000 𝑁; 37,5 %; 1,19 𝐶𝑚 = = 4,000 𝑁 = 4,000 𝑀
𝑚𝐿 𝑛′
4,000 𝑀 1000 𝑚𝐿
2,000 𝑀 500 𝑚𝐿
𝑚 = 36,46 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 2,000 𝑚𝑜𝑙 = 72,92 𝑔
37,5 𝑔 1,19 𝑔
𝑥 = 0,44625 𝑔/𝑚𝐿
100 𝑔 𝑚𝐿
0,44625 𝑔 1 𝑚𝐿
74,92 𝑔 165 𝑚𝐿
Bepalen reactiesnelheidsconstante k bij kamertemperatuur (21,9°C):
t/s V S2O32-/mL C0 S2O82-/N C I2/N Ct S2O82-/N Log Ct S2O82- k/s-1
0 0 0,01186 0 0,01186 -1,926 /
87 2,90 0,01186 0,002915 0,008945 - 2,048 3,243 x 10-3
, 206 5,80 0,01186 0,005829 0,006031 - 2,220 3,283 x 10-3
385 8,20 0,01186 0,008241 0,003619 - 2,441 3,084 x 10-3
501 9,10 0,01186 0,009146 0,002714 - 2,566 2,944 x 10-3
840 10,90 0,01186 0,01095 0,0009100 - 3,041 3,057 x 10-3
1174 12,60 0,01186 0,01266 - 0,0008000 Niet mogelijk om een logaritme van
1792 13,60 0,01186 0,01367 - 0,001810 een negatief getal te nemen
2354 16,60 0,01186 0,01668 - 0,004820
Concentratie [S2O8(2-)] i.f.v. de tijd bij
21,9°C
0.016
0.012
0.008
Ct/N
0.004
0
0 500 1000 1500 2000 2500
-0.004
-0.008
t/s
Logaritmische functie van de
−𝑘
concentratie i.f.v. de tijd bij 21,9°C Log (Ct) = 2,303 .t + log Co
−𝑘
t/s rico = -0,0013 =
2,303
0 200 400 600 800 1000 -3 -1
0 k = 2,994 x10 s
y = -0.0013x - 1.9329
log Ct/N
R² = 0.9989
-2
-4
Bepalen reactiesnelheidsconstante k bij een temperatuur tussen 0°C en 5°C:
t/s V S2O32-/mL C0 S2O82-/N C I2/N Ct S2O82-/N Log Ct S2O82- k/s-1
0 0 0,04323 0 0,04323 - 1,364 /
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cobra2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69252 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen