Samenvatting
Samenvatting Bepalen van de reactiesnelheidsconstante versie 3
- Vak
- Labportofolio
Bepalen van de reactiesnelheidsconstante versie 3, eerstejaarsstudent chemie, lab algemene chemie voor labportofolio semester 2
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
1Titel: Bepalen van de reactiesnelheidsconstante van een reactie
1. Doel:
Het bepalen van de reactiesnelheid en de activeringsenergie van een reactie bij
verschillende temperaturen(temperatuurafhankelijkheid). Namelijk bij kamertemperatuur
en bij 0-5 graden.
2. Theoretische achtergrond:
a. Netto-ionaire reactievergelijkingen kinetiek:
DR1: 2I- ↔ I2 + 2e-
DR2: S2O82- + 2e- ↔ 2SO42-
NIR: 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
Aangezien de reactie wordt uitgevoerd met een sterke overmaat I-. Kan de jodide-
concentratie als constant beschouwd worden en beïnvloedt [I-] de reactiesnelheid niet
meer.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
De snelheidsvergelijking wordt dan:
v = k . [S2O82-]
Op deze manier vereenvoudigt de orde-bepaling zich en kan de 2de orde reactie herleid
worden tot een 1ste orde reactie.
Men spreekt in deze situatie dus van een pseudo 1ste orde reactie.
b. Netto-ionaire reactievergelijkingen titratiereacties:
DR1: BrO3- +6H+ + 6e- ↔ Br- + 3H2O
DR2: (3I- ↔ I3 + 2e-) 3x
NIR: 9I- + BrO3- + 6H+ → Br- + 3I3- + 3H2
DR1: I3- + 2e- ↔ 3I-
DR2: 2S2O32- ↔ S4O62- + 2e-
NIR: I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62-
Acidimetrie 2017-2018
, 2
3. Bereiden van de gebruikte oplossingen:
KI: MKI: 166g/mol 0,8 mol/L = 0,16 mol/200mL
166 g/mol . 0,16 mol = 26,56 g KI
(NH4)2S2O8: 0,04 mol/L = 0,008 mol/ 200 mL EM(NH4)2S2O8= 114,06 g/mol
114,06g/mol . 0,008 mol = 0,92 g
KBrO3: 0,1 mol/L = 0,025 mol/ 400mL EMKBrO3= 27,83 g/mol n’ = 6
0,025 mol . 27,83 g/mol = 0,69 g
HCl: 4 mol/L = 2 mol/ 500 mL MHCl= 36,45 g/mol m% = 37,5 %
d= 1,19 g/mL
2 mol . 36,45 g/mol = 72,9 g
72,9𝑔
= 194,4g
0,375
194,4𝑔
1,19 𝑔/𝑔𝑔
= 163,36 mL
4. Stellen van Na2S2O3 op KBrO3:
Indicator (naam) Kleur voor eindpunt
In de buret:
Zetmeel Bruin/geel/zwart
S2O32-
C= Te bepalen
V= Af te lezen (mL) Kleur bij eindpunt Kleur na eindpunt
Kleurloos Kleurloos
In de erlenmeyer:
- KBrO3 Hoeveelheid toe te voegen indicator-opl.:
C = 0,1 mol/L
V= 25,00 mL 2 à 3 mL
KI: ± 1,5g Tijdstip toevoegen van de indicator-opl.:
HCl: ± 5 mL
Net voor equivalentiepunt
5. Bepaling k bij kamertemperatuur:
Via de tabel (tabel1):
Acidimetrie 2017-2018
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cobra2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67163 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen