DIt is een bondige maar volledige samenvatting van alle theorie van het vak 2-fluïdummechanica. Alle te kennen begrippen, bewijzen formules en denkwijzen worden hierin uitgelegd. Maar alle onnodige wiskundige bewerkingen uit de cursus zijn eruit gehaald en vervangen door heldere uitleg gegeven doo...
Elk reëel gas wijkt hiervan af dit wordt groter naarmate de druk stijgt
Dichtheid en relatieve dichtheid
Dichtheid ϱ = m/V [kg/m³]
- Karakteristieke kenmerk van een stof
- Nagenoeg constant bij vloeistoffen
- Zeer veranderlijk bij gassen
Voor ideale gassen geldt
m n.M P. M
ϱ= = =
V V R.T
De relatieve dichtheid ϱr is de verhouding tussen de dichtheid van de stof en de dichtheid van water
bij 4°C (=1000kg/m³)
Druk-volume afhankelijkheid van een gas : de wet van Boyle
= druk is omgekeerd evenredig met volume
P.V = cte
Is slechts een benadering voor reële gassen en wordt foutiever naarmate de druk stijgt
Processen die bij constante temperatuur gebeuren zijn isotherme processen
Volume-temperatuur afhankelijkheid van een gas : de wet van Charles
Het volume van een gas varieert lineair met de temperatuur wanneer de druk en de hoeveelheid gas
constant worden gehouden.
V/T = cte
Processen die bij een constante druk gebeuren zijn isobaren processen
Druk-temperatuur afhankelijkheid van een gas: de wet van Gay-Lussac
P/T = cte
Processen die gebeuren bij een constant volume zijn isochore processen
Bepaling van R
= een universele gasconstante
In SI eenheden : 8.3144 [ J/(mol.K) ]
, 2
Ideale gasmengsels
De wet van Dalton zegt dat de druk uitgeoefend door een ideaal gasmengsel gelijk is aan de som van
de drukken die de individuele gassen zouden uitoefenen indien ze alleen in het vat aanwezig zouden
zijn.
PA = partiële druk van component A
nA = aantal mol component A
nA . R . T
PA=
V
ntot = nA +nB …
PT = PA+PB
PA = x A . P T
x nA
A=
ntot
- Onder voorbehoud dat er geen reacties plaatsgrijpen tussen de gassen
Reële gassen
Experimenteel gedrag van reële gassen
In werkelijkheid bestaat een ideaal gas permanente gassen volgen de ideale gaswet wel in zekere
mate zolang de druk niet te hoog en de temperatuur niet te laag liggen.
De compressibiliteitsfactor Z
Vm = V/n
P.Vm
Z=
R .T
Z=1 : ideaal gas
Z<1 : het gas is meer comprimeerbaar dan het ideale gas onder vergelijkbare omstandigheden
Z>1: het gas is minder comprimeerbaar dan het ideale gas onder vergelijkbare omstandigheden.
Hoofdstuk 2: fluïda in rust onder invloed van de
zwaartekracht
Definities
Fluïdummechanica : bestudeert het fysisch gedrag van fluïda en stelt de wetten op waaraan fluïda
gehoorzamen
- Fluïda in rust
o Hydrostatica : voor vloeistoffen
o Aerostatica: voor gassen
- Fluïda in beweging
o Hydrodynamica : voor vloeistoffen
o Gasdynamica : voor gassen
, 3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper woutdewachter. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,99. Je zit daarna nergens aan vast.
