Met deze samanvatting haal je ongetwijfeld betere cijfers! In deze samenvatting wordt het gehele boek "Chemie Overal 5 VWO" behandeld. Elke paragraaf wordt duidelijk samengevat, inclusief afbeeldingen, stappenplannen en voorbeelden. Bekijk ook mijn andere samenvattingen voor meer handige documenten!
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of
basisch is. Een oplossing is zuur bij een pH<7, basisch bij een pH>7 en neutraal
bij een pH=7.
De indicator of lakmoes geeft alleen aan of een oplossing zuur of basisch is. Met
universeel indicatorpapier kun je de pH-waarde van een oplossing vaststellen. In
Binas tabel 52A zijn een aantal indicatoren te vinden met het bijbehorende
omslagtraject.
§8.3 Zuren in water
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur
oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Het gevormde
ion heet oxoniumion.
Een sterk zuur is een zuur dat in water volledig splitst in ionen, dit is een
aflopende reactie. Een zwak zuur is een zuur dat in water gedeeltelijk splitst in
ionen, dit is een evenwichtsreactie.
Een oplossing van een sterk zuur HZ noteren we als de ionen in de oplossing:
H3O+ (aq) + Z- (aq). Een oplossing van een zwak zuur HZ noteren we als het
zuur zelf: HZ(aq).
§8.4 Formules en namen van zuren
Een organisch zuur is een stof met een koolstofskelet en een –COOH-groep. Het
H-atoom in deze zuurgroep kan worden afgestaan als H+-ion. Een meerwaardig
zuur kan meerdere H+-ionen afstaan.
Een anorganisch zuur is een stof zonder een koolstofskelet. Koolzuur en
zwaveligzuur zijn instabiele zuren. Een meerwaardig zwak zuur verliest in water
maar één H+-ion.
Sommige ionen kunnen als zuur reageren. In Binas tabel 49 vind je een groot
aantal sterke en zwakke zuren.
Samenvatting door: Jasper van der Oost
, §8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
De pH van een oplossing bereken je met pH = -log(H3O+). Bij gegeven pH
bereken je de H3O+-concentratie met de (H3O+) = 10-pH. Het aantal significante
cijfers in de (H3O+) is gelijk aan het aantal decimalen in de pH.
Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de
molariteit van de oplossing.
Voor een zwak zuur geldt:
HZ (aq) + H2O (l) = H3O+ (aq) + Z- (aq).
De evenwichts voorwaarde is Kz = (H3O+)(Z-)/(HZ)
Hoe lager de waarde van Kz, hoe zwakker het zuur.
Bij een zwak zuur kun je de molariteit van het zuur berekenen als de pH en Kz
gegeven zijn. De Kz kun je berekenen als de pH en molariteit gegeven zijn.
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen. Een basische oplossing bevat OH—
ionen.
Een sterke base reageert aflopend met water, bij een zwakke base treedt met
water een evenwichtsreactie op.
§9.3 Formules en namen van basen
Als een goed oplosbaar zout een sterk basisch ion bevat, reageert het zout direct
aflopend met water. Je noteert dan één reactievergelijking. Als een goed
oplosbaar zout een zwak basisch ion bevat, noteer je twee reactievergelijkingen,
een van het oplossen van het zout en een van de reactie van de base met het
water. Als een slecht oplosbaar zout een basisch ion bevat, verloopt er geen
reactie met water.
Aminen zijn zwakke organische basen. Ook ammoniak is een zwakke base. Een
eenwaardige base kan één H+-ion opnemen. Een meerwaardige base kan
meerdere H+-ionen opnemen.
Een oplossing van een sterke base noteer je als de ionen die ontstaan door de
reactie met water. Een ion als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke ion.
Een oplossing van een moleculaire stof als zwakke base noteer je als het
oorspronkelijke molecuul.
Samenvatting door: Jasper van der Oost
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SlaagSamenvatting. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
