100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie Overal 3 vwo €3,09
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal 3 vwo
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium
  • Boek
  • Chemie Overal / 3 vwo

Dit is een samenvatting van scheikunde van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting heb ik in de derde geschreven, het gaat over hoofdstuk 3 en 5. Het is op niveau geschreven, dus niet te lastig. Ook is het erg overzichtelijk. In de samenvatting zelf staan nog een paar verwijzingen naar het boek...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 3&5
  • 8 april 2021
  • 4
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemische reactie
  • ednotherm
  • exotherm
  • reactiesnelheid
  • wet van lavoisier
  • reactietemperatuur
  • verbrandingsreactie
  • ontledingsreactie
  • activeringsreactie
  • thermolyse
  • fotolyse
  • elektrolyse
  • energiediagram
  • synthe

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

  • Samenvatting Chemie Overal / 3 vwo - Scheikunde
  • Samenvatting Chemie Overal 3 vwo, ISBN: 9789011111226 Scheikunde
  • scheikunde 3 vwo atoommodellen
Alles voor dit studieboek (22)

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 3
Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
micalgebhardt

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting H3&H5

H3

*3.2

Een chemische reactie is het veranderen van stofeigenschappen. De beginstoffen veranderen in
reactieproducten.

Een endotherme reactie is een reactie die alleen verloopt als er energie wordt toegevoegd, een
exotherme reactie is een reactie waarbij energie vrijkomt.

*3.3

De reactietemperatuur is de temperatuur die nodig is om een reactie te laten verlopen. Voor elke
stof is die anders. Als de temperatuur lager is dan die bepaalde reactietemperatuur, vindt er geen
reactie plaats.

De vijf factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid zijn:

- De soort stof; de soort stof die je voor je reactie gebruikt bepaalt voor een deel de
reactiesnelheid.
- De verdelingsgraad van de beginstof(fen); een grotere verdelingsgraad zorgt voor een
grotere reactiesnelheid.
- De concentratie(s) van de beginstof(fen); hoe groter de concentratie is, hoe groter de
reactiesnelheid is.
- De temperatuur van het reactiemengsel; als de temperatuur hoger wordt, wordt de
reactiesnelheid ook hoger.
- De aanwezigheid van een katalysator; een katalysator is een hulpstof die de reactie sneller
laat verlopen.

De wet van Lavoisier luidt:
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten.
Dit houdt in dat je net zo veel beginstoffen nodig hebt als waar je mee eindigt. Dit kan je ook goed
laten zien in een reactievergelijking.

*3.4

In de molecuulformule:
De index betekent het kleine getalletje dat rechtsonder elk symbool staat. Deze geeft aan hoeveel
atomen je hebt. Als je maar 1 atoom hebt, mag je de 1 weglaten.
De coëfficiënt is het getal dat voor een symbool staat. Deze geeft aan hoeveel je van die moleculen
hebt. Als je er maar 1 molecuul van hebt, mag je de 1 weglaten.

Tabel 3.21 (niet molecuultekening!).

*3.5

Reactievergelijkingen kloppend kunnen maken.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper micalgebhardt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,09. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,09
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd