Samenvatting
Samenvatting scheikunde vwo 5 H12, H13, H14
- Vak
- Niveau
- Boek
Samenvatting scheikunde vwo5
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Verkoper
Volgen
annickvaneldik
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde theorieH12 Molecuulbouw
12.1 Lewisstructuren
= als je in een structuurformule alle valentie-elektronen tekent
Octetregel = elk atoom heeft 8 valentie-elektronen, zo wordt er een edelgasconfiguratie gevormd
Stap 1: teken de structuurformule
Stap 2: zoek aantal valentie-elektronen in Binas 99
Stap 3: bepaal hoeveel valentie-elektronen er over blijven
Stap 4: teken de vrije elektronenparen
Uitgebreid octet
S: 10
N: 10 en 12
P: 10
Radicaal = los valentie-elektron
—> ion krijgt lading
- positief: lading staat voor het aantal elektronen te weinig (formele lading)
- negatief: lading staat voor het aantal elektronen te veel (formele lading)
- Reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen om zsm weer aan de octetregel te
voldoen
12.2 VSEPR-theorie
Soorten atoombindingen
- Polaire atoombinding
Elektronegativiteit zorgt voor aantrekkingskracht. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe
dichter het elektronenpaar verschuift. Dit atoom wordt een beetje negatief geladen (δ−) en het an-
dere een beetje positief (δ+) (= partiële lading)
- Vanderwaalsbinding
Verbinding tussen moleculen
De sterkte van de vanderwaalsbinding neemt toe bij een hogere molecuulmassa
- Waterstofbruggen
Verbindingen tussen N- en H-atoom of O- en H-atoom (is een polaire atoombinding). Zijn goed
oplosbaar in water
H-atoom is positief geladen
, Met de VSEPR-theorie voorspel je aan de hand van het omringingsgetal van het centrale atoom de
bouw van het molecuul.
Dipolen = Moleculen die een partiële lading hebben en die een duidelijke positieve en negatieve
kant hebben
—> dipolen kunnen onderling dipool-dipoolbindingen vormen
12.3 Mesomerie
Mesomerie (of resonantie) = wanneer een molecuul of ion meerdere lewisstructuren hebben
—> de verschillende structuren worden grensstructuren genoemd (hoe meer grensstructuren, hoe
sterker het molecuul)
—> treedt op door verplaatsing van elektronenparen
—> hoe meer grensstructuren er van een molecuul of ion zijn, hoe stabieler dat deeltje en de bij-
bel]horende stof is
12.4 Reactiemechanismen
Reactiemechanisme = een beschrijving van het verloop van een reactie in meerdere stappen
Substitutiereactie = atoom(groep) in een koolstofverbinding ver- vangen
door een ander(e) atoom(groep)
- radicaalmechanisme
Stap 1: initiatie
—> door uv-straling: broommoleculen —> broomradicalen
Stap 2: propagatie
—> broom readers met H-atoom van methaan
Stap 3: terminatie
—> het overgehouden broom- en methylradicaal reageren
- Ionair mechanisme
Nucleofiel = negatief geladen ion met elektronenpaar
Elektrofiel = positief ion
—> reageren met elkaar
Additiereactie = uit twee of meer moleculen ontstaat 1 molecuul
- radicaalmechanisme
Stap 1: initiatie
—> onder invloed van peroxides (= verbindingen met een -O-O-binding) wor-
den radicalen gevormd
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper annickvaneldik. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81311 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen