Samenvatting

Samenvatting Inleiding Organische Chemie TU Eindhoven 8SA00 volledig per hoofdstuk Organic Chemistry

0 keer verkocht

Vak
Inleiding In Organische Chemie (8SA00)

Instelling
Technische Universiteit Eindhoven (TUE)

Boek
Organic Chemistry

Pakkende samenvatting waarin alle hoofdstukken van het boek Organic Chemistry worden uitgelegd per paragraaf. Het zijn de hoofdstukken die geleerd moeten worden voor het vak Inleiding Organische Chemie (8SA00) van de studie Biomedische Technologie/Medische Wetenschappen en Technologie aan de TU Ein...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 27 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Hoofdstuk 1 t/m 16
Geupload op 27 april 2021
Aantal pagina's 27
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

organic chemistry
scheikunde
orbitalen
additiereacties
molecuulniveau
inleiding organische chemie

Titel boek:Organic Chemistry

Auteur(s):Paula Yurkanis Bruice

Uitgave:juni 2016
ISBN:9781292160344
Druk:8

College aantekeningen
Molecules Notes (Organic Chemistry)
Samenvatting
TUe (6M1X0) Organic Chemistry Full Revision Notes
Samenvatting
Samenvatting organische chemie

Instelling
Technische Universiteit Eindhoven (TUE)
Studie
Biomedische Technologie
Vak
Inleiding In Organische Chemie (8SA00)

€5,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Organische Chemie samenvattingen
Week 1
Orbital = the most probable location to find an electron
The farther away from nucleus, the more energy the electron has.
N describes the energy level of the orbital, L describes the shape
Atomic orbital bestaat maximaal uit 2 elektronen, daarna door naar de orbital erbuiten.

Shapes:
 S-orbital is rond: sphere vorm
o 1s- en 2s-orbital
 P-orbital is met een knoop erin
o 3 keer 2p-orbital
o X,y,z laat zien welke kant de orbital opstaat
 3s-orbital
 D-orbital: 4 balletjes
o 5 keer
 F-orbital: 6 balletjes
o 7 keer

Bond order = The net amount of bonds after the MOs are filled with electrons: 2 elektronen in
bonding MO = + 1 (één elektron = + 1/2), en voor elk elektron in antibonding MO = - ½

Alleen atomen in rij 2 van PS moeten voldoen aan octetregel. Atomen in andere rijen hebben geen
hybridisatie maar steric number. Steric number = aantal omringende atomen en elektronenparen

Sigma bonds are formed by overlap of atomic orbitals

Vanaf 1.6:
Twee atomic orbitals kunnen d.m.v. de wave-like properties twee moleculaire orbitalen vormen,
waarbij één sigma bonding is (hier zitten de elektronen in) en één sigma antibonding. Elektronen in
bonding MO helpen de binding, elektronen in antibonding MO houden binding meer tegen. Bonding
MO is stabieler en heeft minder energie.

Pi-bond ontstaat wanneer twee p-AO overlappen, waarbij de ene kant van de ene AO de kant van de
andere AO overlapt (side-to-side overlap). Wanneer de overlap in fase is  pi bonding MO, anders
pi* antibonding MO.

1.7: Enkele bindingen
Koolstof (C) bestaat uit zes elektronen, waarvan 2 in 1s, 2 in 2s, 1 in 2px en 1 in 2py. Alsnog wilt
koolstof 4 bindingen aangaan om aan de octetregel te voldoen. Dit komt doordat één elektron uit de
2s-orbitaal naar de lege 2pz-orbitaal verschuift. Echter zouden de 3 p-orbitalen en s-orbitaal wel
gelijk moeten zijn, dit wordt geregeld door hybridisatie  de vier orbitalen worden gecombineerd,
waardoor elk orbitaal nu bestaat uit ¼ s en ¾ p  wordt laten zien als sp3-orbitalen. Vorm verandert
in een kleine lobe en grote lobe, waarbij de grote lobe gebruikt wordt voor covalente bindingen.

Tetraëder bestaat uit een driehoekvorm, waarbij elke hoek 109,5 graden is.

All single bonds in organic compounds are sigma bonds.

,1.8: Dubbele bindingen
Bij dubbele binding hoeft een koolstofatoom nog maar met 3 andere atomen te binden 
hybridisatie vindt plaats tussen drie AO’s  sp2. Er ontstaat een trigonal planar carbon: sp 2-orbitalen
liggen in hoek van 120 graden van elkaar af in een vlakke plane, de ongehybridiseerde p-orbitaal ligt
loodrecht hierop.

De dubbele binding tussen twee C-atomen bestaat uit een sigmabinding (de 2 sp 2-AO’s overlappen
symmetrisch) en een pi-binding (de 2 losse p-orbitalen overlappen).

1.9: Drievoudige bindingen
Koolstof hybridiseert in twee sp-orbitalen en twee losse p-orbitalen, om een drievoudige binding aan
te gaan met een ander koolstofatoom en te binden aan een H-atoom. Resulteert in een
sigmabinding en twee pi-bindingen in de drievoudige binding.

1.11
Stikstof heeft 5 elektronen van zichzelf, 2 in s-orbitaal en 3 in p-orbitalen. Om drie bindingen aan te
gaan bij NH3 zou je denken dat de 3 p-orbitalen gebruikt worden, waarbij ze in een hoek staan van
120 graden. Echter staan ze in een hoek van 109,5 graden, wat betekent dat de 4 orbitalen eerst
gehybridiseerd worden, waarna in 1 sp3-orbitaal een elektronenpaar blijft.

1.12
Bij waterstof (O) geldt hetzelfde als bij N en C  hybridiseert in sp3 .

1.13
Ook halogenen gebruiken hybridisatie. Halogenen vormen maar één covalente binding, de andere
drie sp3-orbitalen houden elektronenparen vast.

1.15
 If it forms no p bonds, it is sp3 hybridized.
 If it forms one p bond, it is sp2 hybridized.
 If it forms two p bonds, it is sp hybridized.

6.2 Carbocation
Carbocation betekent een positieve lading op het C-atoom. Je hebt:

 Primary carbocation: C-atoom heeft 1 restgroep, 2 H-bindingen
 Secondary carbocation: C-atoom heeft 2 restgroepen, 1 H-binding
 Tertiary carbocation: C-atoom heeft 3 restgroepen  Meest stabiel

Hyperconjugatie = het delokaliseren van elektronen door overlap van een sigmabinding orbitaal met
een lege orbitaal

8.1
Benzeen bestaat uit een ring van 6 C-atomen en 6 H-atomen eraan verbonden, met drie dubbele
bindingen. Deze dubbele bindingen hadden volgens Kekulé een kortere (krachtigere) lengte dan de
single bonds, en volgens Kekulé switchen deze bindingen de hele tijd van plek. Hierdoor zijn er maar
drie verschillende producten te vinden na verwisseling van twee H-atomen door andere atomen.

Echter zijn alle bindingen van dezelfde lengte, dit betekent dat de pi-elektronen zijn gelokaliseerd
rondom de ring, en dus niet tussen de twee C-atomen.

, 8.2
De koolstofatomen in benzeen zijn sp2 hybridiseert, de sp2-orbitalen liggen vlak in een hoek van 120
graden van elkaar, met de pi-orbitaal loodrecht hierop (met 1 elektron in elk van de pi-orbitalen). De
pi-orbitalen liggen dicht genoeg bij elkaar om te overlappen met de naaste pi-orbitalen, waardoor pi-
bindingen ontstaan die niet tussen de C-atomen zelf gelokaliseerd zijn, maar erboven/onder. De pi-
elektronen hebben vrij gebied in de donutvormige wolk boven en onder de ring van C-atomen

8.3
Resonance contributor  Laat duidelijk zien hoeveel elektronen zich bevinden in structuur, ook al
zijn de elektronen niet persé gelokaliseerd op de afgebeelde plekken. Het zijn bedachte structuren,
om duidelijkheid te brengen.

Resonance hybrid  Elektronen worden laten zien op de manier waarop ze gelokaliseerd kunnen
zijn, ook al wordt hiermee niet duidelijk hoeveel het er zijn.

8.4
Gedelokaliseerde elektronen ontstaan door een p-orbitaal die overlapt met de p-orbitalen van twee
naaste atomen.

Resonance contributors tekenen:
 Alleen elektronen bewegen, atomen niet
o Alleen pi-elektronen en lone-pair elektronen kunnen bewegen (sigma-elektronen
niet)
 Totale nummer van elektronen verandert niet

8.5
Hoe groter de voorspelde stabiliteit van een resonance contributor, hoe meer het op de structuur van
de resonance hybrid lijkt. Hoe meer de contributor op de hybrid lijkt, hoe gelijker de contributor lijkt
op de echte molecuul.

 Separated charges in een molecuul zorgen ervoor dat het molecuul onstabieler wordt. Door
een positieve en negatieve lading in het molecuul is energie nodig om de tegenovergestelde
lading uit elkaar te houden.
 Een elektronegatief atoom met een positieve lading zorgt voor een onstabiele situatie (denk
aan zuurstof)
 Als elektronen meerdere richtingen op kunnen in een molecuul, is de stabielste situatie
wanneer de elektronen naar de kant van het meest elektronegatieve atoom verschuiven.

Factoren die geschatte stabiliteit verminderen:
 Atoom met incomplete octet
 Negatieve lading die niet op de meest elektronegatieve atoom zit
 Positieve lading die op een elektronegatief atoom zit
 Formele ladingen

Primary/secondary/tertiary carbon  Duidt aan hoeveel koolstofatomen direct aan het C-atoom
gekoppeld zitten. Tertiary carbon is het stabielst.

8.6
Gedelokaliseerde elektronen geven een molecuul extra stabiliteit  hoeveelheid wordt aangeduid
met delocalization energy. Elektronen delokalisatie wordt ook wel resonantie genoemd, dus andere
term is resonance energy.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bmtstudent2020. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Samenvatting

Samenvatting Inleiding Organische Chemie TU Eindhoven 8SA00 volledig per hoofdstuk Organic Chemistry

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Voorbeeld van de inhoud