Samenvatting Scheikunde H12 molecuulbouw en stofeigenschappen Chemie Overal
18 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Scheikunde
Niveau
VWO / Gymnasium
Boek
Chemie overal
Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 10 over analysetechnieken en onderzoek voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Lewisstructuren
§3 - Mesomerie
§4 - Substitutie- en additiereacties
§5 - Cis-trans-isomerie
§6 - Spiegelbeeldisomerie
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H12
12.2 Lewisstructuren
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil van een atoom. Heeft invloed op de ruimtelijke bouw
van een molecuul. Het aantal valentie-elektronen kan je aflezen uit Binas tabel 99.
Lewisstructuur: structuurformule met alle valentie-elektronen getekend.
Octetregel: atomen in een molecuul hebben de edelgasconfiguratie (4 elektronenparen).
Bindend elektronenpaar: gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
↳ getekend met streepje
Vrij elektronenpaar: ongebonden elektronenpaar, alle overige valentie-elektronen.
↳ getekend met twee stipjes (een streepje langs de zijde van het atoom mag ook)
Uitzonderingen octetregel:
- Waterstofatoom → heeft maar 1 valentie-elektron en zit altijd in een bindend elektronenpaar, dus heeft
altijd twee elektronen om zich heen.
- P of S als centraal atoom → aantal omringende elektronen kan groter zijn dan 8 → uitgebreid octet:
Lewisstructuur opstellen voor normale stof: Lewisstructuur opstellen voor ion:
De lading van het ion wordt opgeteld/afgetrokken van het aantal valentie-elektronen.
Formele lading: lading van een atoom in een samengesteld ion of molecuul. Deze bereken je door het
aantal valentie-elektronen af te trekken van het aantal elektronen bij het atoom. Bij voorbeeld 4 is dit voor
het C-atoom en bovenste O-atoom 0 en voor de onderste O-atomen -1 (=6-7). Deze formele lading geef
je aan door ⊖ of ⊕ bij een geladen atoom te zetten. Zie het voorbeeld op de volgende pagina.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wutrupeen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
