Samenvatting
samenvatting PH regulatie
- Instelling
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
uitgebreide en overzichtelijke samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
PH- regulatie in menselijkorganisme
1.Materie: atomen en moleculen
Elektronen vullen zich op in schillen, de eerste is 2
Waterstof is niet sterk en gaat stabiel wordt door elektron op te nemen of af te geven
Als elektron afgeeft is er nog proton meer reactief, meer reacties
2.De pH
Eenheid waarmee we zuurtegraad van oplossing beschrijven
Het is maat voor waterstofionen in die oplossing
Oplossing is neutraal als er evenveel waterstof (H+) inzitten als hydroxide (OH-)
Oplossing is zuur als er meer H+ ionen inzitten
Oplossing is basisch of alkalisch als er meer OH- in zitten
Zuurtegraad moet onder controle blijven
De mens bestaat uit 2/3 water, polaire covalente bindingen. Elektron gaat waterstof ion afnemen
zodat er OH en H gevormd wordt
De pH wordt gedefinieerd als -log[H+]
In fysiologische oplossingen ligt de [ H+] steeds relatief laag, d.w.z. steeds kleiner dan 1/10
mol/liter = 10-1 mol/liter of 0,1 mol/liter
Vandaar dat men zocht naar een werkbaar getal: het negatieve logaritme van de [ H+] :
de
o Men neemt de exponent van de 10 macht en maakt die pos.
o Zo bekom je voor water bv. het cijfer 7; voor plasma: 7,4
Hoe kleiner de H+ hoe minder zuur en hoe groter de negatieve exponent
o Hoe groter de pH
Een hoger cijfer van pH is minder zuur, laag cijfer is zuur
Hoe groter de noemer hoe kleiner de concentratie
2.1. Normale waarden van pH
pH val plasma moet tussen 7,35 en 7,45 liggen
pH van het plasma <7,35 is een verzuring of acidose
pH van plasma >7,45 is het alkalose
2.2. pH- regulatie
Belangrijk dat pH van plasma zo constant mogelijk blijft
Ook weefselvocht en intra- cellulair milieu
Buffersystemen vangen kleine stoornissen in evenwicht op
Compensatie mechanismen
o Uitscheidingsorganen zullen compenseren indien capaciteit buffers overschreden is
o Respiratoire (orgaan kan niet oplossing zijn) en renale
o Bij verzuring gaat alles stilvallen
1
, 3.Buffersystemen
Fysiologische buffers zijn mengsels van een zwak zuur en een zout van dat zwak zuur
Doel: pH van oplossing zo constant mogelijk te houden
Wanneer men aan oplossing kleine hoeveelheden toevoegt zal pH dit niet merken
Zuren of basen die toegevoegd worden, worden gebufferd
Gebonden zodat ze niet vrij in oplossing zitten en dus pH niet beïnvloeden
3.1. Buffersystemen in bloed
Carbonaat/ bicarbonaat systeem: extra cellulair
Hemoglobine: intra cellulair
3.2. Het carbonaat / bicarbonaat systeem
Hoeveelheid NaHCO3 (natriumbicarbonaat) in plasma alkali reserve
Beschermt tegen verzurend effect van sterke zuren
Vormt sterk zuur om tot zout van dat sterke zuur met vorming van koolzuur H2CO3
Dit koolzuur is zwak, onder vorm van CO2 uitgeademd
3.2.1. Buffering van sterk zuur (HA) door natrium
carbonaat
Hoeveelheid NaHCO3 die in staat is deze zuren te neutraliseren en ons tegen acidose
beschermt alkali reserve
Gebeurd in duodenum, zouten vallen uit elkaar in water en ionen
Sterk zuur gaat zout worden (HCl gaat binden met Na H+ NaCl) zwak zuur geworden,
minder pH belasting.
3.3. Hemoglobine buffer
Hemoglobine reageert zuur, als zuurstof bindt splitsen H+ ionen af
o Er komt een zout van het zuur kaliumhemoglobinaat KHb
Hemoglobine kan H+ binden wanneer het zuurstof afgeeft en CO2 bindt
Kalium terug afgesplitst, HHb
Mengsel van KHb en HHb is buffer
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cato-mannaerts. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80467 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen