Samenvatting
Samenvatting Chemisch rekenen
goede samenvatting voor toets/examen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagenGekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Chemisch rekenen1. Atoommassa
Aa = absolute atoommassa in gram -> zeer klein dus werken met Ar
Ar = relatieve atoommassa (kan je aflezen in periodiek ss) verteld hoeveel x een atoom zwaarder is dan een H-atoom
of amu
We vergelijken de Aa met de Aa van een H- atoom die komt overeen met de amu (= atoommassa unit)
Amu = 1,66 . 10 -27 kg
Vb. Ar (C) Aa van H vergelijken met de Aa van C = 12, 0 (altijd 1 cijfer na komma!)
2. Moleculemassa
Ma = absolute moleculemassa
Mr = relatieve moleculemassa = de som van alle Ar van de aanwezige atomen
Vb. Mr (H2O) = 2 . Ar (H) + Ar (O) = 2 . 1,0 + 16,0 = 18,0
3. Stofhoeveelheid (n) met eenheid mol
Stofhoeveelheid = hoeveelheid om te kunnen spreken over de hoeveelheid v/e stof
o 1 paar = 2
o 1 dozijn = 12
o 1 mol = 6,02 . 1023 = getal van Avogrado = Na eenheid van de stofhoeveelheid
Bepaalt aantal deeltjes per mol
Er zijn 6,02 . 1023 deeltjes (atomen of moleculen) in 1 mol stof
Na = 6,02 . 1023 mol -1 (mol-1 = 1/mol = per mol)
Hoeveel weegt 1 mol?
Als je 1 mol v/e atoom wil Ar g afwegen vb. 1 mol ijzer = 55,8 g (Ar (fe) = 55,9)
Als je 1 mol v/e molecule wil Mr g afwegen vb. 1 H2O = 18,0 g (Mr (H2O) = Ar(H) . 2 + Ar (O)
Extra vb. 1 mol Na = 23 g (Ar (Na) = 23,0 g)
Zijn er overal evenveel deeltjes?
Ja, 1 mol = 6,02 . 1023
Is de massa overal gelijk?
Nee, dit hangt af v/d moleculen/atomen vb. 50 grote en 50 kleine haribo bollen snoepjes
4. Molaire massa
Molaire massa = de massa in gram van 1 mol deeltjes
De molaire massa v/e stof is de waarde van Ar of Mr uitgedrukt in g/mol
Vb. M(fe) = 55,8 g/mol en M(H2O) = 18,0 g/mol
m m
Dus M = n= m = n . M
n M
Om een aantal deeltjes N (atomen of moleculen) te berekenen in x mol v/e stof gebruik je deze formule:
N
N = n . NA of n =
NA
Vb. wat is de M van 1 mol zwavel?
A: 32:1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joniehinion. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen