Samenvatting
Samenvatting Chemische evenwichten
- Instelling
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Volledige theorie samengevat van chemische evenwichten cursus. Kan gebruikt worden voor studenten die chemie of BLT studeren.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 30 pagina's
Voorbeeld 4 van de 30 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
Chemische evenwichtenH1: Beschrijving van het chemisch evenwicht
Def. chemisch evenwicht = de toestand die bereikt is wanneer de concentraties van de
reagentia en de producten niet meer veranderen in de tijd.
- het is een dynamisch evenwicht
- het leert in welke mate een reactie opgaat
- de concentratie blijft constant in functie van de tijd
-
→ concentratie is constant dus evenwicht is bereikt
-
→ waterstof daalt veel sneller door de stoichiometrie (N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3)
→ -x -3x +2x
1.1 Het reactie quotiënt
Het reactie quotiënt:
- zijn onbenoemde getallen omdat in hun definitie alleen relatieve grootheden
voorkomen, de waarde van deze grootheden worden gedeeld door een
standaardeenheid
- de relatie tussen Qc en Qp kan afgeleid worden met de ideale gaswet
Het reactie quotiënt uitgedrukt in relatieve concentraties:
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
* 𝑐 * 𝑑
(𝑐𝐶) *(𝑐𝐷)
- 𝑄𝑐 = * 𝑎 * 𝑏
(𝑐𝐴) *(𝑐𝐵)
- staan enkel actuele concentraties in
1
,Het reactie quotiënt uitgedrukt in relatieve drukken:
- kan enkel bij gassen gebruikt worden
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
* 𝑐 * 𝑑
(𝑝𝐶) *(𝑝𝐷)
- 𝑄𝑝 = * 𝑎 * 𝑏
(𝑝𝐴) *(𝑝𝐵)
- staan enkel actuele drukken in
1.2 De evenwichtsconstante
De evenwichtsconstante uitgedrukt in evenwichtsconcentraties:
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
𝑐 𝑑
[𝐶] *[𝐷]
- 𝐾𝑐 = 𝑎 𝑏
[𝐴] *[𝐵]
- vloeistoffen en vaste stoffen mogen NIET in Kc, enkel gassen
- staan enkel evenwichtsconcentraties in
De evenwichtsconstante uitgedrukt in evenwicht drukken:
* 𝑐 * 𝑑
(𝑝𝐶,𝑒𝑣) *(𝑝𝐷,𝑒𝑣)
- 𝐾𝑝 = * 𝑎 * 𝑏
(𝑝𝐴;𝑒𝑣) *(𝑝𝐵,𝑒𝑣)
- staan enkel evenwichts drukken in
Relatie tussen reactie quotiënt en evenwichtsconstante:
- Qc < Kc → reactie gaat naar rechts
- Qc > Kc → reactie gaat naar links
- Qc = Kc → reactie is in evenwicht
- als de reactie bv. naar rechts gaat wordt het in de evenwichts tabel bij de producten +
x, en de reagentia -x omdat er links iets moet verdwijnen
1.2.1 De grootte van de evenwichtsconstante
De waarde van Kc:
- is onafhankelijk van de start concentraties
- is afhankelijk van de temperatuur
→ Kc is groter bij hogere temperaturen voor endotherme reacties, evenwicht ligt naar
rechts
→ Kc is kleiner bij hogere temperaturen voor exotherme reacties, evenwicht ligt naar
links
- groter dan 103 ligt het evenwicht bijna volledig naar rechts
- kleiner dan 10-3 ligt het evenwicht bijna volledig naar links
Als Kc:
- A+B⇆ C+D
- groot is: is er veel C en D & weinig A en B, evenwicht ligt naar rechts
- klein is: is er veel A en B & weinig C en D, evenwicht ligt naar links
2
,1.2.2 Relatie van Kc met de reactievergelijking
Reactie 1:
- H2O + CH4 ⇆ CO + 3 H2
- Kc is 2,46
Reactie 2:
- CO + 3 H2 ⇆ H2O + CH4
' 1
- 𝐾𝑐 = 2,46
1.2.3 Relatie tussen Kc en Kp
Relatie tussen Kc en Kp:
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
𝑝𝐴
- 𝑝 * 𝑉 = 𝑛 * 𝑅 * 𝑇 ⇔ 𝑝𝐴 = 𝑐 * 𝑅 * 𝑇 ⇔ 𝑐 = 𝑅*𝑇
𝑝𝐴
- de concentraties van de formule van Kc vervangen door 𝑅*𝑇 , daarna kan je Kp buiten
1
zetten zodat overal 𝑅*𝑇 staat. Deze draai je om zodat de macht negatief wordt, en
dan bekom je:
𝑎+𝑏−𝑐−𝑑
→ 𝐾 = 𝐾 * (𝑅 * 𝑇)
𝑐 𝑝
𝑐+𝑑−𝑎−𝑏
→ 𝐾𝑝 = 𝐾𝑐 * (𝑅 * 𝑇)
1.2.4 Uitdrukken van K voor heterogene evenwichten
Homogeen evenwicht:
- = alle stoffen komen in dezelfde fase voor
Heterogeen evenwicht:
- = minstens 1 stof uit het evenwicht is aanwezig in een andere fase
Reactie:
- CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
- dan is Kc = [CO2](g)
Schema voor berekening evenwichts samenstelling:
1) bepaal Qc en vergelijk deze met Kc (dan weet je naar welke kant het evenwicht gaat)
2) x is de hoeveelheid die weggereageerd, pas de stoechiometrie aan om te kijken
hoeveel er van elke stof weggereageerd
3) druk de evenwicht en start concentraties uit met x
4) schrijf Kc uit en bereken m.b.v. de discriminant x uit
3
, H2: Invloed op de ligging van het evenwicht
Def. Principe van Le Chatelier = een dynamisch evenwicht zal zich bij een uitwendige
verandering zodanig opnieuw instellen dat de verandering tegengewerkt wordt.
Invloed op ligging evenwicht:
1) reagens concentratie en productconcentratie
2) drukverandering
3) volumeverandering
4) temperatuur
2.1 Effect van toegevoegd reagens
- N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3
2 * 2
[𝑁𝐻3] (𝑐𝑁𝐻3)
- 𝐾𝑐 = 3 & 𝑄𝑐 = * * 3
[𝑁2] *[𝐻2] (𝑐𝑁2) *(𝑐𝐻2)
- evenwicht 1: Qc = Kc
- verstoring door N2 toe te voegen: Qc < Kc
- reactie naar rechts dus Qc stijgt
- evenwicht 2: Qc = Kc
Voorbeeld als er 0,001 mol/L A wordt toegevoegd:
A ⇆ B C
evenwicht1 0,002 0,008 0,008
verstoring +0,001
start 0,003 0,008 0,008
reactie -x +x +x
evenwicht2 0,003 - x 0,008 + x 0,008 + x
- evenwicht gaat naar rechts omdat er links (A) iets verdwijnt
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurabrouwers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,93. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83637 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen