Samenvatting Nova natuurkunde H11 Stof en materiaaleigenschappen
28 keer bekeken 2 aankopen
Vak
Natuurkunde
Niveau
VWO / Gymnasium
Samenvatting van H11 Stof- en materiaaleigenschappen paragraaf 1 t/m 6 uit het boek NOVA Natuurkunde voor 5 VWO. Deze samenvatting is erg uitgebreid, met alle formules + uitleg en beschrijvingen van alle micro- en macroscopische modellen.
Gassen: Zijn vaak geur- en kleurloos, we merken dat ze bestaan doordat ze een druk uitoefenen.
Druk=Kracht die per oppervlakte-eenheid wordt uitgeoefend.
- Meet je met een nanometer
- Een gas oefent in alle richtingen een gelijke druk uit.
- Hangt af van volume, temperatuur en hoeveelheid gas.
F
Formule: p= (Geldt voor zowel druk van gas als van een voorwerp.)
A
- p= Druk in pascal (Pa)
- F= Kracht in Newton (N)
- A= Oppervlakte in vierkante meter (m2)
Druk en volume:
- Heeft een omgekeerd evenredig verband: Neemt de een toe, dan neemt de ander af.
- Dit is alleen het geval bij een constante temperatuur + constante hoeveelheid gas.
Formule: Wet van Boyle= p∗V =constant
- p= Druk in pascal (Pa)
- V= Volume van gas in kubieke meter (m3)
Druk en temperatuur:
- Heeft een recht evenredig verband: Neemt de een toe, dan neemt de ander ook toe.
- Dit is alleen het geval bij een constant volume + constante hoeveelheid gas.
- Formule alleen gebruiken bij absolute temperatuut met een absoluut nulpunt (0 K= -273,15 graden)
p
Formule: Wet van Gay-Lussac: =constant
T
- p= Druk in pascal (Pa)
- T= Absolute temperatuur van het gas in Kelvin (K)
Druk en hoeveelheid gas:
- Heeft een recht evenredig verband: Neemt de een toe, dan neemt de ander ook toe.
- Dit is alleen het geval bij een constant volume + constante temperatuur.
p
Formule: =constant
n
- p= Druk in pascal (Pa)
- n= Hoeveelheid gas in mol (mol)
Mol= Aantal deeltjes in bepaalde hoeveelheid stof.
- Weergegeven met getal van Avogadro (Na)= 6,022 * 1023 deeltjes in 1 mol stof.
Algemene gaswet= Wet die de drie gassen samen vormen.
- Handig wanneer meer dan 1 grootheid veranderd.
Formule: p∗V =n∗R∗T
- p= Druk in pascal (Pa)
- V= Volume van gas in kubieke meter (m3)
- n= Hoeveelheid gas in mol (mol)
- R= Gasconstante in joule per mol per kelvin (J mol-1 K-1)
, o Is onafhankelijk van het soort gas= 8,3 J mol-1 K-1
- T= Absolute temperatuur van het gas in Kelvin (K)
11.2 Microscopisch model van een gas
Bij gelijke temperatuur, druk en volume bestaat elk gas uit eenzelfde hoeveelheid deeltjes.
Eigenschappen van een gas zijn te verklaren door een eenvoudig microscopisch model.
Macroscopische eigenschap= Eigenschap op macroniveau, niveau van stoffen en materialen wat we
met het blote oog kunnen zien.
- Temperatuur, druk, hoeveelheid gas en volume zijn macroscopische eigenschappen van een gas.
- Algemene gaswet is een macroscopische beschrijving: Het beschrijft alleen wat we zien veranderen
aan een gas op stof niveau en niet waarom een gas zich zo gedraagt (is te verklaren op
microniveau).
Microscopisch model= Deeltjes model op molecuul niveau.
- Geeft betere beschrijving van wat er in een gas gebeurt.
- Gebruik je om te beredeneren wat de meetbare macroscopische gevolgen zijn van de bewegingen.
De kinetische gastheorie= Microscopisch model van een gas waarmee de algemene gaswet
verklaard kan worden met de volgende aannamen:
- Gas bestaat uit zeer veel, zeer kleine deeltjes (atomen of moleculen) van verwaarloosbare grootte.
- Er is een bepaalde kans dat een deeltje met bepaalde snelheid in een bepaalde richting beweegt.
- Als deeltjes tegen de wand botsen, verliezen ze geen energie.
- Deeltjes oefenen alleen kracht op elkaar uit als ze botsen, verder bewegen ze vrij.
Gas dat aan deze aannames voldoet is een ideaal gas. (Meestal bij lage druk en hoge temperatuur)
- Eventuele andere krachten op gas moeten verwaarloosd worden.
Druk van een gas:
- Wordt veroorzaakt door vele botsingen van deeltjes in gas tegen wand waarin het gas zich bevindt.
- Doordat deeltjes wanordelijk door elkaar bewegen, botsen ze tegen alle wanden en oefent het gas
in alle richtingen een druk uit.
- Bij een deeltje met een lage massa zijn er meer deeltjes aanwezig in een mol stof + ze hebben een
grotere snelheid, hierdoor oefenen ze een hogere druk uit.
Temperatuur van een gas:
- Temperatuur van een gas is evenredig met de gemiddelde kinetische energie van deeltjes in gas.
3
Kinetische energie van deeltjes bepalen: Ek= ∗Kb∗T
2
- Ek= Kinetische energie in joule (J)
- Kb= Constante van Boltzman in Joule per Kelvin (J K^-1)
- T= Temperatuur in Kelvin (K)
Gaswetten verklaren:
p∗V =constant Al verkleint het volume, dan zitten er meer deeltjes in een volume-eenheid
waardoor ze vaker botsen op de wand en de druk verhoogt.
p
=constant Als de temperatuur verhoogt, bewegen de moleculen snelle waardoor ze
T
vaker botsen op de wand en de druk verhoogt.
p
=constant Als je meer gas in een container pompt, zijn er meer moleculen en meer
n
botsingen tegen de wand waardoor de druk verhoogt.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper danevanengelen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
