College aantekeningen
College aantekeningen Organische Chemie
- Vak
- Instelling
Samenvatting en aantekeningen met handige plaatjes van alle HC's van het vak organische chemie.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
SpaceGiraffe
Voorbeeld van de inhoud
Oxidatiegetal (of -toestand) van een atoom: hoeveel ‘te veel of ‘te weinig’ elektronen zijn er op hetatoom?
Elementair atoom (Na, H2, Br2): OG = 0
Één-atomig ion (Na+, Ca2+): OG = ionlading
Moleculaire verbindingen (ongeladen, 2 atoomsoorten):
- Meest elektronegatief atoom: OG = gebruikelijke negatieve lading
- Minst elektronegatief atoom: OG = gebruikelijke positieve lading
De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van de verbinding. Voor ongeladen
moleculen is de som dus 0.
Moleculaire verbindingen (ongeladen, > 2 atoomsoorten)
- Per atoomsoort OG bepalen
- Tip: doe eerst de bekende atomen en onthoudt: als ongeladen molecuul, dan som = 0
Moleculaire verbindingen (geladen, meerdere atoomsoorten)
- Zelfde aanpak, maar houd rekening met lading.
- Reminder: som van OG = lading van de verbinding
OG kan tijdens een reactie veranderen-> redoxreactie. Red (reductie) verlagen OG. Ox (oxidatie)
verhogen OG.
Reductor: veroorzaakt reductie, wordt zelf geoxideerd en gaat in oxidatiegetal omhoog.
Oxidator: veroorzaakt oxidatie, wordt zelf gereduceerd en gaat in oxidatiegetal omlaag.
Oxidator neemt elektronen op
, Halfreacties
Oxidator: elektronen na de pijl
Reductor: elektronen voor de pijl
Redoxreacties herkennen
1. Noteer de reactie (wordt vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke stoffen verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Wat is de reductor, wat is de oxidator?
Halfreacties oplossen
1. Noteer de (incomplete) halfreacties (worden vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke stoffen verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Maak de halfreacties compleet: a) Bepaal coëfficiënten zodat de deeltjes kloppen b) Voeg
elektronen toe zodat de lading klopt
6. Vermenigvuldig om aantal elektronen in reductie- en oxidatiereactie gelijk te maken
7. Tel op tot de totaalreactie (in de totaalreactie komen geen elektronen meer voor)
Alkanen
- Simpelste koolstofverbinding
- Alleen C en H atomen
- C is altijd sp3
- Basisstructuur tetrahedraal
- Lineair: CnH2n+2
- Vertakt: CnH2n+2
- Cyclisch: CnH2n
Toestand
- Gasvormig: C1 tot C4
- Vloeibaar: C5 tot C15
- Vast: C16 en langer
Alkenen
- Dubbele binding
o Sigma binding: binding die plaats vindt door overlap van 2 orbitalen, elektronen
kunnen vrij draaien
o Pi-binding: binding waarbij 2 orbitalen interactie met elkaar aangaan, zorgt voor een
dubbele of drievoudige binding, elektronen kunnen niet vrij draaien
- Basisstructuur planar tiangular
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SpaceGiraffe. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen