Samenvatting
Samenvatting Forensische Chemie II (CHE 2.3)
- Vak
- Instelling
- Boek
Samenvatting van Forensische Chemie II met o.a. de onderwerpen zuren & basen, organische chemie, drugsmoleculen, extracties en analyse(methoden).
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 23 pagina's
Voorbeeld 3 van de 23 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Samenvatting Chemie voor levenswetenschappen 1
-
Samenvatting Chemie Bio-informatica Course 4 HAN Nijmegen
-
Samenvatting Chemie Bio-informatica Course 3 HAN Nijmegen
Verkoper
Volgen
desireevantuin
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Forensische Chemie IIHoorcolleges, lesmateriaal en boeken van Bell en McMurry.
Bell S. Forensic Chemistry. Harlow: Pearson Education; 2017. H5, 6, 7, 8, 9 & 10.
McMurry J.E., Ballantine D.S., Hoeger C.A., & Peterson V.E. Fundamentals of General, Organic, and Biological
Chemistry. 8th edition. Harlow: Pearson Education; 2018. H7, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17 & 18.
1. EVENWICHTEN...............................................................................................................................2
1.1 EVENWICHTSCONSTANTE.................................................................................................................................................................... 2
1.2 LE CHÂTELIER PRINCIPE....................................................................................................................................................................... 2
2. ZUREN EN BASEN...........................................................................................................................3
2.1 GECONJUGEERD ZUUR-BASE PAAR...................................................................................................................................................... 3
2.2 WATERCONSTANTE............................................................................................................................................................................. 3
2.3 EVENWICHTSCONSTANTE VOOR ZUREN.............................................................................................................................................. 3
2.4 MATE VAN ZUUR (OPLOSSINGEN)....................................................................................................................................................... 4
2.4.1 pH.............................................................................................................................................................................................................................. 4
2.4.2 pKa............................................................................................................................................................................................................................. 4
2.5 BUFFER............................................................................................................................................................................................... 4
3. MONSTERVOORBEREIDING...........................................................................................................6
3.1 HEADSPACE........................................................................................................................................................................................ 6
3.2 OCTANOL-WATERVERDELING.............................................................................................................................................................. 7
3.3 VLOEISTOF-VLOEISTOFEXTRACTIE (LLE)............................................................................................................................................... 7
3.3.1 STUREN VAN EVENWICHTEN...............................................................................................................................................................................7
3.3.2 HENDERSON-HASSELBACH VERGELIJKING......................................................................................................................................................8
3.3.3 VLOEISTOF-VLOEISTOFEXTRACTIE....................................................................................................................................................................8
3.3.4 IONISEERBARE CENTRA.......................................................................................................................................................................................8
3.4 VASTE FASE EXTRACTIE (SPE)............................................................................................................................................................... 9
3.5 DERIVATISERING............................................................................................................................................................................... 11
4. ANALYSETECHNIEKEN..................................................................................................................12
4.1 CHROMATOGRAFIE........................................................................................................................................................................... 12
4.1.1 AUTOSAMPLER (INJECTIE).................................................................................................................................................................................13
4.1.2 GASCHROMATOGRAFIE (GC).............................................................................................................................................................................14
4.1.3 VLOEISTOFCHROMATOGRAFIE (LC).................................................................................................................................................................14
4.1.4 DETECTOR.............................................................................................................................................................................................................15
4.1.5 OVERIGE ANALYSEMETHODEN.........................................................................................................................................................................17
4.2 PROCESSING METHOD...................................................................................................................................................................... 17
4.2.1 INTERNE STANDAARD.........................................................................................................................................................................................17
4.2.2 EXTERNE STANDAARD........................................................................................................................................................................................18
4.2.3 BLANCO..................................................................................................................................................................................................................18
4.3 KWALITATIEF EN KWANTITATIEF....................................................................................................................................................... 18
5. ORGANISCHE CHEMIE..................................................................................................................19
5.1 ISOMEREN........................................................................................................................................................................................ 19
5.1.1 ENANTIOMEREN...................................................................................................................................................................................................20
5.1.2 CHIRALE CENTRA.................................................................................................................................................................................................20
5.2 NAAMGEVING................................................................................................................................................................................... 20
5.3 KOOLWATERSTOFFEN....................................................................................................................................................................... 21
5.4 HIËRARCHIE FUNCTIONELE GROEPEN................................................................................................................................................ 23
5.5 POLYMEREN...................................................................................................................................................................................... 23
Desirée van Tuin | Hogeschool van Amsterdam | Forensisch Onderzoek | Jaar 2 | CHE 2.3
,Forensische Chemie II Desirée van Tuin
1. EVENWICHTEN
Bij chemische reacties zal de moleculaire samenstelling van de reactanten veranderen.
Deze reacties lopen vaak in een evenwicht, waarbij de reactie van links naar rechts de heen-
reactie is en de reactie van rechts naar links de terug-reactie is.
a A( g )+ b B (aq )+c C( s ) ⇄ x X ( g )+ y Y (aq )+ z Z (s )
1.1 EVENWICHTSCONSTANTE
Als de heen-reactie net zo snel gaat als de terug-reactie, spreken we van een (dynamisch)
evenwicht. De tijd tussen het begin van de reactie en het intreden van de
evenwichtstoestand, is de insteltijd. Voor elke evenwichtsreactie kun je een
concentratiebreuk opstellen, waarbij de waarde van deze breuk constant is; de
evenwichtsconstante K c bij een bepaalde temperatuur en is onafhankelijk van de
concentraties. Deze evenwichtsconstante geeft aan in welke richting de reactie verlopen is:
[ X ]x [ Y ] y
K c= a b
[ A ] [ B]
De relatieve waarden van de evenwichtscontante beschrijven het balans tussen van
producten naar reactanten. De evenwichtsconstante moet feitelijk in termen van chemische
activiteit worden gegeven: de effectieve concentraties daadwerkelijk beschikbaar voor
interacties en daarmee reacties tussen moleculen. Voor laag geconcentreerde oplossingen
en weinig dichte (ijle) gassen is die beschikbaarheid echter recht evenredig met de
concentratie. Voor zuivere vloeistoffen en vaste stoffen is de activiteit gelijk gesteld aan 1.
Vaste stoffen en vloeistoffen komen niet voor in de concentratiebreuk.
heel heel
klein groot
Reactie verloopt Meer reactanten Meer producten Reactie verloopt
nauwelijks dan producten dan reactanten tot voltooiing
aanwezig aanwezig
Voor berekeningen met de evenwichtsconstante K c is vaak de ABC-formule nodig:
2
2 b ± √ b −4 ac
a x +bx+ c=0 dan geldt x=
2a
1.2 LE CHÂTELIER PRINCIPE
Het effect van een verandering in reactieomstandigheden op het chemisch evenwicht wordt
voorspeld door het principe van Le Châtelier: “Als een verandering in concentratie, druk,
volume of temperatuur aan een evenwicht wordt toegepast, dan zal het evenwicht
verschuiven om de verandering in concentratie, druk, volume of temperatuur tegen te gaan”.
De evenwichtsconstante zal altijd constant blijven.
Concentratie: Als de concentratie van de reactant wordt verhoogd (of van het producent
verlaagd) wordt de heen-reactie versnelt, dus het evenwicht verschuift naar rechts. Als de
concentratie van het product wordt verhoogd (of van de reactant verlaagd) wordt de terug-
reactie versnelt, dus het evenwicht verschuift naar links.
Temperatuur: Evenwichtsreacties zijn exotherm in de ene richting en endotherm in de
andere richting, te zien aan waar er ‘warmte’ in de reactievergelijking staat. Staat deze bij de
reactanten, dan voeg je warmte toe (endotherm), staat deze bij de producten, dan komt er
warmte vrij (exotherm). Als de temperatuur verhoogd wordt, dan zal de endotherme reactie
sneller verlopen. Als de temperatuur verlaagd wordt, zal de exotherme reactie sneller
verlopen.
Druk: Speelt alleen een rol bij gassen. Een afname in volume en dus een toename in druk,
zorgt voor een verschuiving naar de kant met minste aantal moleculen (dus mol) en
andersom.
Desirée van Tuin 2
, Forensische Chemie II Desirée van Tuin
Katalysator: Bij het toevoegen van een katalysator, wordt het evenwicht sneller bereikt,
maar de evenwichtsconstante K c veranderd niet.
2. ZUREN EN BASEN
Zuren en basen zijn een grote groep stoffen in de chemie met vele toepassingen, zowel in
+¿¿
het lab als in het dagelijks leven. Een zuur staat een proton af (−H ) en een base neemt
+¿ ¿ +¿¿
een proton op (+ H ). Het H ion is zo reactief, dat dit in water helemaal niet voorkomt.
+ ¿¿
Het reageert met water onder formatie van het hydroxonium-ion: H 3 O .
Zuren kunnen één of meerdere H +¿¿ ionen doneren
en de te doneren H is gebonden aan een
elektronnegatief atoom, zoals chloor of zuurstof.
+¿¿
Basen kunnen de H ionen accepteren. Een
zuur-base-reactie omvat dus een reactie met
+¿¿
proton transfer. De vrije elektronen van de base vormen een binding met de H van een
zuur.
2.1 GECONJUGEERD ZUUR-BASE PAAR
Deeltjes die zowel zuur als basis kunnen reageren worden amfoteer genoemd (bv. H 2 O ). Bij
een geconjugeerd zuur-base paar wordt het zuur van de reactanten omgezet in een base
bij de producten en vice versa. Zuur-base-reacties zijn meestal evenwichten en waar dit
evenwicht ligt is een maat voor de zuur- en basesterkte:
+¿¿
Sterke zuren: volledige dissociatie* Sterke basen: houdt H stevig vast
Zwakke zuren: gedeeltelijke dissociatie* +¿¿
Zwakke basen; houdt H zwak vast
+¿¿
* Dissociatie is het opsplitsen in water in H en anion.
Een sterk zuur heeft een zeer zwakke geconjugeerde base en een sterke base heeft een
zeer zwakke geconjugeerd zuur:
2.2 WATERCONSTANTE
Water is geen zuur, noch een base, maar het kan wel als zowel een base als zuur reageren
+¿¿
(amfoteer). Als het reageert met een base zal het water reageren als zuur en H ionen
afstaan aan de base en als het water reageert met een zuur zal het water reageren als base
+¿¿
en H ionen opnemen van het zuur. Zonder de aanwezigheid van een zuur of base
reageert water als volgt: −¿¿
+¿+O H ( aq ) ¿
H 2 O ( l) + H 2 O(l) ⇄ H 3 O (aq )
De waterconstante K w is ¿ bij 25 ℃ .
2.3 EVENWICHTSCONSTANTE VOOR ZUREN
De evenwichtsconstante voor een zuur-dissociatie reactie in water wordt de K a genoemd en
zegt iets over de ‘sterkte’ van het zuur.
−¿¿
+¿+ A ¿
H A (aq )+ H 2 O(l ) ⇄ H 3 O( aq)
(aq )
geeft K a =¿ ¿ bij bepaalde T
Hoe groter de K a , hoe meer H 3 O ionen, hoe sterker het zuur en andersom; hoe kleiner de
+ ¿¿
K a , hoe minder H 3 O+ ¿¿ ionen, hoe zwakker het zuur.
Sterke zuren hebben K a ≫ 1, hierbij heeft dissociatie de voorkeur. Zwakke zuren hebben
K a ≪ 1, hierbij heeft dissociatie niet de voorkeur. Donatie van elk opvolgend proton van een
Desirée van Tuin 3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper desireevantuin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75759 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen