Samenvatting
Summary Unit 3.1.3 - Bonding NOTES
- Vak
- Instelling
- Boek
AQA A-level Chemistry Bonding notes New spec
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Unit 3.1.2 - Amount of substance NOTES
-
Unit 3.1.1 - Atomic structure NOTES
-
Unit 3.3.3 - Halogenoalkanes NOTES
Verkoper
Volgen
anjubellam
Voorbeeld van de inhoud
Topic 3: BondingIonic bonding
Ionic bonding involves electrostatic attraction between oppositely charged ions in a lattice.
SO₄²- (sulfate)
OH− (hydroxide)
NO3- (nitrate)
CO3(2−) (carbonate)
NH4+ (ammonium)
Group 1: +1
Group 2: +2
Group 3: +3
Group 4: +4
Group 5: -3
Group 6: -2
Group 7: -1
Group 8 - 0
When constructing formulas for ionic compounds, make sure the charges of each element
balance each other out. Eg. Na+ and Cl- make NaCl because the charges are balanced.
Nature of covalent and dative bonding
A single covalent bond contains a shared pair of electrons.
Multiple bonds contain multiple pairs of electrons.
A co-ordinate (dative covalent) bond contains a shared pair of electrons with both electrons
from one atom.
Covalent bond: ---
Dative bond: →
Metallic bonding
Metallic bonding involves attraction between delocalised electrons and positive ions
arranged in a lattice.
, Shapes of simple molecules and ions
Bonding pairs - electron pairs that are shared
Lone pairs - electron pairs that are not shared
These pairs of electrons are repelled by each other.
Pairs of electrons in the outer shell of atoms arrange themselves as far apart as possible to
minimise repulsion
Lone pair–lone pair repulsion > lone pair–bond pair repulsion > bond pair–bond pair
repulsion.
Linear (XY2)
Trigonal planar (XY3)
Tetrahedral (XY4)
Trigonal pyramidal (NH3)
Bent (X2Y)
Trigonal bipyramidal (XY5)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anjubellam. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,70. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen