Samenvatting
Summary Unit 3.2.1 - Periodicity NOTES
- Vak
- Instelling
- Boek
A-level AQA Chemistry Periodicity New spec Applicable to most exam boards
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
OCR A chemistry 2020 depth paper & mark scheme
-
Organic Chemistry (complete set of notes)
-
Unit 3.2.2 - Group 2, and Group 7 elements NOTES
Verkoper
Volgen
anjubellam
Voorbeeld van de inhoud
Unit 2Topic 1: Periodicity
The Periodic Table arranges the known elements according to proton number. All the
elements along a periodhave the same number of electron shells. All the elements down a
grouphave the same number of outer electrons, this number is indicated by the group
number.
Elements are classified into blockswithin the Periodic Table that show electron
configuration:
● s-block = groups 1 and 2
● p-block = groups 3 to 0
● d-block = transition metals
● f-block = radioactive elements
These different electron configurations are often linked to other trendswithin the Periodic
Table. Periodicity is the study of these trends.
Atomic Radius
Along a period, atomic radius decreases. This is due to an increased nuclear chargefor the
same number of electron shells. The outer electrons are pulled in closer to the nucleus as
the increased charge produces a greater attraction. As a result, the atomic radius for that
element is reduced.
Down a group, atomic radius increases. With each increment down a group, an electron
shell is added each time. This increases the distance between the outer electrons and the
nucleus, reducing the power of attraction. More shells also increases electron shielding
where the inner shells create a ‘barrier’ that blocks the attractive forces. Therefore the
nuclear attraction is reducedfurther and atomic radius increases.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anjubellam. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,70. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen