Samenvatting
Summary Unit 3.1.6 - Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc NOTES
- Vak
- Instelling
- Boek
A-level AQA Chemistry Equilibrium notes New spec Applicable to most exam boards
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
OCR A chemistry 2020 depth paper & mark scheme
-
Organic Chemistry (complete set of notes)
-
Unit 3.2.2 - Group 2, and Group 7 elements NOTES
Verkoper
Volgen
anjubellam
Voorbeeld van de inhoud
Topic 6: Chemical equillibria, Le Chatlier’s principle and KcChemical equillibria and Le Chatlier’s principle
Some reactions are reversible, where the reactants react to form products, which can then
react to reform the original reactants. It is represented using a double arrow.
In each reaction system, one reaction will be endothermic and the opposite reaction will be
exothermic.
Dynamic equillibrium
Reversible reactions will eventually reach dynamic equilibrium. This is when the forward and
backward rate of reaction is the same and remains at a constant rate. At this point, the
concentrations of the reactants and products are constant and appear not to change.
Dynamic equilibrium can only occur in closed systems where no substances can get in or out
in order to influence the reactions.
Le Chatlier’s principle
This theory is used to predict how an equilibrium mixture will change if the reaction
conditions are altered. It states:
When a system is subject to change,
the system will alter to lessen the effect of that change.
It is therefore a useful principle to consider in industry so that the reaction conditions can be
altered to maximise the yield of a desired product.
Changing temperature
Increasing temperature favours the endothermic reaction (+ve ∆H) as the excess heat needs
to be removed from the system to lessen the effect of the initial increase. It will increase the
yield of the endothermic products. Likewise, decreasing temperature favours the exothermic
reaction (-ve ∆H) as heat needs to be gained and the yield of the exothermic products will be
increased.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anjubellam. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,70. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen