Samenvatting
Summary Unit 3.1.4 - Energetics NOTES
- Vak
- Instelling
- Boek
A-level AQA Chemistry Energetics notes New spec Applicable to most exam boards
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
OCR A chemistry 2020 depth paper & mark scheme
-
Organic Chemistry (complete set of notes)
-
Unit 3.2.2 - Group 2, and Group 7 elements NOTES
Verkoper
Volgen
anjubellam
Voorbeeld van de inhoud
Topic 4: EnergeticsEnthalpy change
In a reaction, bonds are broken and then made. For bonds to be broken, energy is taken in
from the surroundings and when bonds are formed, energy is given out. The overall energy
change of the reaction depends on how much energy is transferred in these processes.
When energy is taken in from the surroundings, the enthalpy change is positive. When
energy is released, the enthalpy change is negative.
Overall enthalpy change (∆H) can be calculated:
∆H = (+) energy to break bonds + energy to make bonds (-)
Measuring Enthalpy Change:
Enthalpy is measured under standard conditions of 100 kPa pressure and a temperature of
298 K.
Enthalpy of Formation (∆fH o ):
The enthalpy change when one mole of a substance is produced from its elements under
standard conditions.
Enthalpy of Combustion (∆cH o ):
The enthalpy change when one mole of a substance is burned completely in oxygen under
standard conditions.
Mean Bond Enthalpies:
Different covalent bonds require different amounts of energy to be broken. Values can be
found experimentally using calorimetry methods. The bond enthalpy values calculated in
this way often differ from the data book values as they are not exact and vary in each
situation. This means the data book values are averaged values.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anjubellam. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,70. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen