Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 1
- Vak
- Enzymologie
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting Hoofdstuk 1
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
De enzymatische analyseRol van enzymen
Enzymen dienen als biologische katalysators
o Ze versnellen biochemische reacties, zodat deze niet oneindig traag zouden verlopen
Elke metabole pathway kent zijn eigen biologische katalysator
→ hoge specificiteit voor het binden van substraat
Verschillend aan chemische katalysatoren
o Meestal opgebouwd uit eiwitten, soms in combinatie met cofactoren
o Gaan niet deelnemen aan de biochemische reactie
→ na de reactie is het enzyme onveranderd gebleven (niet verbruikt)
Enzymen kunnen onder mildere condities werken bij biochemisch dan bij chemische reacties
o Geen hoge druk of hoge temperaturen nodig
Begrippen van de thermodynamica
Cellen hebben een zeer efficiënt mechanisme ontworpen om energie uit nutriënten te halen
via katabole pathways en nadien te converteren naar een vorm van energie dat gebruikt kan
worden in de anabole pathways
Een chemische reactie kan spontaan en niet-spontaan verlopen
o Gibbs-vrije energie geeft hier een indicatie van de spontaniteit
∆ G=∆ H−T ∆ S
Met H = enthalpie en S = entropie
Indien ∆ G >0 → product heeft een hogere energie dan de reagentia
o Endergonische reactie (niet-spontaan)
Er is energie nodig om de reactie door te laten gaan
Indien ∆ G <0 → product heeft lagere energie dan de reagentia
o Exergonische reactie (spontaan)
Op een gegeven moment bereikt de reactie een evenwicht → ∆ G=0
o Constante kan gedefinieerd worden = Keq = evenwichtsconstante
[C]ceq∗[ D]deq
=¿ Keq
[ A ]aeq∗[B]beq
Hoe groter K, hoe meer het evenwicht naar de producten zal liggen
Meer reagentia omgezet naar producten tijdens chemisch evenwicht
Constante voor elke chemische reactie
De Gibbs-vrije energie is afhankelijk van de initiële concentraties van reagentia en producten
o Hoe meer reagentia aanwezig is, hoe meer product er kan gevormd worden
Hoe meer product er gevormd is, hoe lager ∆ G tot bereiken van evenwicht
0 [C]ic∗[ D]di
o ∆ G=∆ G + R∗T∗ln
[ A ]ai ∗[B ]bi
Met ∆ G0 = standaard vrije energie verandering (pH =7, atm en 25°C)
Constante voor elke chemische reactie
Hoe groter het evenwicht, hoe lager de ∆ G 0 → spontane reactie
o Zowel Keq als ∆ G 0 zijn voor alle reacties gekend
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauraheyndrickx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen