Samenvatting
Samenvatting Labexperiment: Spectrofotometrische bepaling van Mn2+
- Vak
- Labo
Labexperiment: Spectrofotometrische bepaling van Mn2+ - labportofolio semester 3 - lab instrumentele analyse
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Spectrofotometrische bepaling van Mn2+1) Doel
Het gehalte aan Mn2+ bepalen in een onbekend mengsel via VIS-spectrofotometrie aan de hand van een ijklijn.
2) Principe
In de dubbelstraal spectrofotometer zal er licht uitgezonden worden met een constante intensiteit. Er worden
specifieke golflengtes gekozen door een golflengte kiezer. Vervolgens wordt het monochromatisch licht door
de permanganaatoplossing gestuurd. Zo wordt dan de intensiteit dan gemeten dat door de oplossing komt via
een detector. Nu kan men de transmissie berekenen door de intensiteit van het monochromatisch licht te
delen door de intensiteit dat door de oplossing ging. Het toestel waarmee men gaat werken gebruikt geen
transmissie maar we extinctie. Dit kan makkelijk naar elkaar worden omgerekend via de formule E = -log(T).
Extinctie wordt teruggevonden in de wet van Lambert-Beer dat hieronder verduidelijkt wordt.
Wet van Lambert-Beer
E=ε *c*l
E = extinctie (geen eenheid)
ε = molaire extinctiecoefficient (l.mol-1.cm-1) c
= concentratie (mol.l-1)
l = cuvetlengte (cm)
Vervolgens wordt in de dubbelstraal spectrofotometer de extinctie van de oplossingen vergeleken met die van
het blanco. Zo wordt alleen het permanganaat gemeten. Men gaat de extinctie in functie van de golflengte
uitzetten zo kan men λmax bepalen door te kijken waar de extinctie het hoogst is. Bij deze golflengte wordt dan
een ijklijn (y=ax + b) opgesteld door de extinctie te meten van een aantal verdunde oplossingen. Men kan dan
via deze ijklijn de concentratie van de onbekende oplossing berekenen.
Kleine hoeveelheden mangaan worden kwantitatief geoxideerd tot permangaanzuur door sterke oxidantia in
zuur midden bij kooktemperatuur. Deze kleurintensiteit worden fotometrisch bepaald met een
spectrofotometer. Er wordt kaliumperjodaat toegevoegd om de paarse kleur stabiel te houden. Het zwavelzuur
veroorzaakt een complexvorming. Zie onderstaande reacties.
Ionaire reactievergelijking:
2 Mn2+ + 5 IO4 - + 3 H2 O -> 2 MnO4 - + 5 IO -
3 + 6H
+
Moleculaire reactievergelijking:
2 Mn2+ + 5 KIO3 + 3 H2O -> 2 MnO4- + 5 KIO3 + 6 H+
1
, 3) Materiaal en producten
Materiaal Producten
- 7 maatkolven van 100,0 mL - Kaliumperjodaat
- Volpipetten - Zwavelzuur 3M
- 7 bekerglazen van 100 mL - Standaard Mn2+-oplossing
- Verwarmplaat (200 ppm en 1000 ppm)
- Gedeïoniseerd water
- Dubbelstraal
spectrofotometer
Tabel 1: benodigdheden
4) Werkwijze
4.1) Bereiding oplossingen
Standaard Mn2+ -oplossing 200 ppm
De standaard Mn2+ -oplossing van 1000 ppm werd 5 keer (analytisch) verdund zodat er 200 ppm verkregen kan
worden om zo verder via onderstaande tabel de 4 ijkmonsters te maken.
Bereiding blanco + 4 ijkmonsters
Bereiding tussenoplossingen Bereiding ijkoplossingen
Vpipet/mL C/ppm Vmaatkolf/mL C/ppm Vpipet/mL C/ppm Vmaatkolf/mL C/ppm
10,00 200,0 100,0 20,00 25,00 20,00 250,0 2,000
25,00 200,0 100,0 50,00 25,00 50,00 250,0 5,000
50,00 200,0 100,0 100,0 25,00 100,0 250,0 10,00
/ / / / 25,00 200,0 250,0 20,00
Tabel 2: verdunningstabel Mn2+
Bij al deze bekomen oplossingen (4 ijkmonsters) werd er nog 30 mL zwavelzuur (3M) en 0,5 gram
kaliumperiodaat telkens toegevoegd. Hierna werden de oplossingen gekookt voor 10 min. Vervolgens werden
de oplossingen kwantitatief overgebracht in een maatkolf van 100,0 mL en werd het aangelengd met
gedeïoniseerd water.
Bereiding onbekende oplossing in duplo
V(onbekende Mn2+)/mL V(H2SO4 3M)/mL V(maatkolf)/mL m(KIO4)/g
10,00 30 100,0 0,5
10,00 30 100,0 0,5
Tabel 3: bereiding onbekende
Beide onbekende oplossingen werden ook 10 min gekookt en kwantitatief overgebracht in een maatkolf van
100,0 mL en aangelengd met gedeïoniseerd water.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cobra2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen