Samenvatting
samenvatting scheikunde electrochemie ( batterij, electrochemische en electrolyse cel)
- Vak
- Instelling
dit is een goede samenvatting om het onder electrochemie te begrijpen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
physicianphysicist
Voorbeeld van de inhoud
ELEKTROCHEMIEElektrochemie is een speciale onderdeel van de chemie die de relatie bestudeert tussen chemische energie
en elektrische energie. Chemische energie kun je omzetten in elektrische energie m.b.v. redoxreacties. Het
kenmerk van een redoxreactie is de overdracht van elektronen van de reductor naar de oxidator.
Hoe zou het nu mogelijk zijn om dit elektronenoverdracht nu niet eens rechtstreeks, maar ‘op afstand’ uit
te voeren?
In de natuurkunde heb je geleerd over elektrische schakelingen, die opgebouwd is uit een
aaneenkoppeling van een batterij of stroombron, elektrische draden en een lampje. De batterij levert
elektrische stroom om het lampje te doen branden. Batterijen vindt je overal. Ze zorgen voor de
elektrische energie voor bijvoorbeeld digitale horloges, mobiele telefoons, rekenmachines, laptops,
enzovoort.
Maar hoe levert de batterij elektrische stroom?
Elke batterij of stroombron bevat een reductor en een oxidator die niet direct met elkaar mogen reageren
daarbinnen. De elektronenoverdracht moet buitenom gaan, dus indirect via stroomdraden, anders heb je
geen elektrische stroom. Dankzij een gesloten stroomkring is het mogelijk om chemische energie om te
zetten elektrische energie.
1
, Zo een elektrische schakeling wordt ook wel een elektrische cel, een elektrisch element, een galvanische
cel of gewoon een elektrochemische cel genoemd. Een batterij of een stroombron is een elektrochemische
cel, die instaat is elektrische stroom te leveren.
Een elektrochemische cel bestaat uit de volgende onderdelen:
• Twee bekerglazen (halfcellen genoemd).
• Twee elektroden die elk voor de helft ondergedompeld zijn in een elektrolyt (zoutoplossing) in
beide halfcellen. Hier is de reductor de negatieve elektrode en de oxidator de positieve elektrode.
• Zoutbrug (een buis gevuld met een verzadigde elektrolyt) of een poreuze wand die beide
elektrolyt oplossingen aan elkaar verbindt.
• Metalendraad (ter geleiding van de elektronen).
• Voltmeter.
Enkele bekende elektrochemische cellen zijn de Daniell cel, loodaccu, droge batterij, brandstofcel, lithium
batterij en kleine cellen zoals nikkel-cadmiumcel en de kwikcel. (Zie boek paragraaf 5.5)
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper physicianphysicist. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,34. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen